山東省夏季普通高中學業(yè)水平考試化學試題

1、山東省2021年夏季普通高中學業(yè)水平考試化學試題本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，共8頁?？偡种?00分?？荚囅薅ㄓ?時90分鐘。第I卷為必做48分，第II卷為必做局部36分和選做局部16分。請 將答案答在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座 號、考籍號分別填寫在答題卡規(guī)定的位置?？赡苡玫降南鄬υ谫|(zhì)量： H I C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第I卷選擇題共48 分考前須知:每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的答案標號A、B、C、D涂黑。如 需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。不涂在答題卡上，只答

2、在試卷上無效。一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意1 我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素分子式C15H22O5榮獲2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素屬于A 單質(zhì)B 混合物2 以下物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的一組是A . D2O 和 T2OC. CH3CH2OH 和 CH3OCH33. 以下化學用語表示正確的選項是A .氯氣的電子式： CI:CIC .氧化物D .有機物I B .金剛石和石墨D . CH4 和 C2H6B .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C .鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D .硫酸鈉的電離方程式： Na2SO4=2Na+SO42_4. 以下物質(zhì)中含有離

3、子鍵的是A . NH4ClB. HClC. NH3D. CO25. 在含有大量的Ba2+、OH _、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是A . H+B . Na+C . NH4+D . SO42_6 .以下關(guān)于化學反響與能量的說法正確的選項是A . CO燃燒屬于放熱反響B(tài) . H2SO4與NaOH反響屬于吸熱反響C .化學鍵斷裂放出能量D .反響物總能量與生成物總能量一定相等7. 以下說法正確的選項是阿伏加德羅常數(shù)的值為 6.02 X023 A . MgCl2的摩爾質(zhì)量為95gB . 0.5mol H2所占體積約為11.2LC. 2.3gNa與足量水反響時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6.02 X022

4、D . 100mL1 mol L_1稀硫酸中含有H+的數(shù)目約為6.02 X0228. 以下反響的離子方程式正確的選項是A .銅投入濃硝酸中：Cu+4H +2NO3二 Cu2+2NOT +2H2OB.氧化鋁放入稀鹽酸中：Al2O3+6H+=2 Al3+3 H2OC .氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D .氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+OH 一 =C+ClO+ H2O9. 關(guān)于右圖所示裝置，以下說法正確的選項是A .該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電子由銅片通過導線流向鐵片C .鐵片上發(fā)生的反響是 Cu2+2e= CuD.負極上發(fā)生的是氧化反響10. 以下金屬中，遇到

5、稀硫酸或氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是)11.實驗是化學研究的根底。以下對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A .銀B .鋁C .鎂D .鐵A .實驗中溶液變?yōu)榧t色B .實驗中溶液變?yōu)辄S色C .實驗中出現(xiàn)磚紅色沉淀D .實驗右側(cè)試管中溶液分層，上層為無色透明油狀液體12.以下各組物質(zhì)性質(zhì)比擬錯誤.的是A .酸性：H2SiO3 H2SO4H3PO4B .氧化性：F2 Cl2 SC .堿性：NaOH MgOH2 AlOH 3D .金屬單質(zhì)置換氫的能力： K Na Li催化劑13 .合成氨反響：3H2+N2蔦溫亍 2NH3在密閉容器中進行。以下有關(guān)說法正確的選項是A .到達化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變B.使用

6、催化劑可使H2的轉(zhuǎn)化率到達100%C .其他條件不變，升高溫度，不能增大反響的速率D .其他條件不變，降低NH3的濃度，可以增大反響的速率I 左奉些I14 .氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反響為： Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO，關(guān)于該B . Al 2O3作復原劑D . AlN是氧化反響的產(chǎn)物B .石油分餾得到的各餾分都是純潔物反響的說法正確的選項是A . C作氧化劑C . N2發(fā)生復原反響15 .以下表達正確的選項是A.煤的干餾屬于物理變化C .甲烷和氯氣在一定條件下可以發(fā)生加成反響D .苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反響16. 將一定質(zhì)量的鐵參加100mL稀硫酸中，為了中和過量的硫酸

7、，而且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成FeOH2,共消耗掉2 mol L_1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的濃度是A . 0.5 molB. 1 mol L一1C. 1.5 mol Lr 1 D. 2 mol L一1第II卷必做36分+選做16分，共52 分考前須知：l.第II卷共5道題。其中17-20題為必做局部，21題為選做局部。2第II卷所有題目的答案，考生須用 0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上規(guī)定的區(qū)域內(nèi), 在試卷上答題無效。3選做局部，考生必須從所給的6個模塊中選擇1個作答。模塊A化學反響原理；模塊 B化學與生活；模塊C化學與技術(shù)；模塊D物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；模塊E有機化學根底；模 塊F實驗化學。

8、答題前，請考生務(wù)必將所選模塊代碼用 2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確、非選擇題此題包括5小題，共52分【必做局部】C1甲NONa乙 H：O T認所選模塊代碼17. 8分右圖中，甲、乙、丙、丁分別代表相 應物質(zhì)與水發(fā)生的化學反響。答復以下問題：1甲、乙、丙、丁中，不屬于.氧化復原反響的是，屬于置換反響的是 。2 寫出丁反響中產(chǎn)物的化學式 ，寫出甲反響的化學方程式： 18. 8分元素-在元素周期表中的位置如下：I An a川AIV AV AW AVD A0第2周期：第3周期答復以下問題:1 元素-中，原子半徑最大的是填元素符號。2 元素和分別形成的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是 填化學式3元素和形成

9、的化合物原子個數(shù)比為1:2中含有的化學鍵類型為 4 常溫下，少量元素的單質(zhì)可溶于 填序號。a. 元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中b. 元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中c. 元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中19. 10分有機物AE間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量 通常用來衡量一個國家的石油化工水平。E為生活中常用的有機高分子化合物。答復以下問題:1A的名稱是;將A通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象為 (2) 寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:，寫出其化學方程式(3) 的反響類型為20. ( 10分)某同學通過查閱資料得知，可利用 Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下

10、 反響來快速制取SO2。該同學設(shè)計了以下圖所示裝置制取 SO2并驗證其性質(zhì)。答復以下問題:(1) 根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應選擇以下裝置中的 (填序號)性,(2) 實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為 。(3) 丁裝置的作用是式:，寫出其中發(fā)生主要反響的化學方程?！具x做局部】模塊【A】化學反響原理(選修模塊)(共16分)21. (16分)根據(jù)相關(guān)知識，答復以下問題：(1) ： Zn (s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)AH1= 350.5kJ mol HgO(s) = Hg(l) + 1/2O 2(g)AH2= +90.8 k

11、J mol 1那么反響 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的 AH3= kJ mol10(2) 某種乙烷-氧氣燃料電池，其電解液為KOH溶液。電池工作時，負極應通入(填化學式)；正極的電極反響式為 0(3) 在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和丫各0.16mol，發(fā)生反響：X(g) + Y(g)2Z(g)一段時間后到達平衡，測得數(shù)據(jù)如下：t/min2 1479n(Y)/mol0.120.110.100.10答復以下問題: 2min 內(nèi)，v(Y)=mol L 1 min 1o能 tkJmolI mol X(g)，1 I nd Y(jj)2 mol Zg) 該溫度下反

12、響的化學平衡常數(shù)為 右圖表示該反響進行過程中能量的變化，那么正反響是 (填放熱或 吸熱反響。曲線 (填“a或“ b是使用了催化劑時反響的能量變化。反響過程425C時，對于濃度均為 0.1 mol 1_廠1的 CH3C00H溶液和NaOH溶液的說法正確的 是 填序號。a. CH3COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)b. CH 3COOH和NaOH均能抑制水的電離c. 假設(shè)兩溶液混合后pH7，那么混合溶液中存在：cNa+cCH 3COO _cH+cOH 模塊【B】化學與生活選修模塊共16分21. 16分人們的衣、食、住、行均與化學有著密切的聯(lián)系。1 服裝面料種類繁多。以下面料中不屬于.天然纖維的是 填

13、序號。a.棉和麻b.絲和毛c.滌綸和錦綸2營養(yǎng)均衡有利于身體健康。 為人體提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)是 、糖類和蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的根底物質(zhì)。以下食品中富含蛋白質(zhì)的是 填序號【藥品名稱】維生素C泡騰片【主要成分】本品每片含維生素 C1g。 輔料為檸檬香精、橙味香 精、檸檬黃、蔗糖、氯化 鈉、碳酸氫鈉、酒石酸。a.香蕉b.牛奶c.花生油d.馬鈴薯 維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。右圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的局部內(nèi)容。該泡騰片中添加的 著色劑是，甜味劑是 3居室環(huán)境污染嚴重危害我們的健康。裝修材料揮發(fā)出的和苯是常見的居室環(huán)境污染物。存在于石材中的氡因為具有 性，也是居室環(huán)境污染物之一。4

14、 汽車和飛機是重要的交通工具，制造其輪胎的主要材料是 填序號a.塑料b.橡膠c.玻璃鋼d.鈦合金模塊【C】化學與技術(shù)選修模塊共16分21. 16分根據(jù)相關(guān)知識，答復以下問題：1 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石外還有 。2工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝的流程示意圖及主要反響如下：+HC1 請寫出反響的化學方程式：u 、川 反響U的產(chǎn)物中，SiHCl3約占85%，所含有的其它物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/C235557.631.88.230.484.9111.9提純的SiHCl3主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。沉降的

15、目的是除去_室溫下冷凝所得液體主要含有 ;實驗室進行液體提純時，應采取的加熱方法是填“酒精燈加熱或“水浴加熱，原因是。模塊【D】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊共16分21. 16分根據(jù)相關(guān)知識，答復以下問題：I . A、B、C、D、E、F六種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。： A是所有元素中原子半徑最小的；基態(tài) B原子核外電子排布在三個能級上，且每個能級 上的電子數(shù)相等；基態(tài)D原子p軌道的電子數(shù)為4;E、F均為金屬元素且原子核外均 有三個電子層，基態(tài)E原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)。答復以下問題：1 A、B、C三種元素形成的化合物 ABC中含有個c鍵，個n鍵。2 B與D可形成三原子分子，其中心原子的

16、雜化軌道類型為；該分子與過量強堿反響生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 3比擬晶格能大?。篘aCI填“、“或者“=4寫出基態(tài)F原子的電子排布式： n 右圖為某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復單元，那么在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有個，該晶體的化學式為模塊【E】有機化學根底選修模塊共16分21. 16分乙酸苯甲酯的合成路線如下所示：h 口r斤噸出 曙初戒0匚.叫coon,射呻 i 乙屮 flh 卜1A的結(jié)構(gòu)簡式為 , A - B的反響類型是 2 B的核磁共振氫譜有 個峰，C中官能團的名稱為:3 寫出反響的化學方程式 。4 以下關(guān)于C的說法中，錯誤的選項是 填序號a.分子式是C7H8Ob.能與金

17、屬鈉反響c.不能發(fā)生氧化反響5乙酸苯甲酯的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的有五種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式： ，。模塊【F】實驗化學選修模塊共16分21. 16分工業(yè)上利用CIO2和H2O2在堿性條件下反響制備漂白劑亞氯酸鈉NaCIO2。 實驗室利用如下裝置略去局部夾持儀器模擬上述生產(chǎn)過程。：二氧化氯CIO2易溶于水，是一種強氧化性氣體，易導致爆炸，在生產(chǎn)和使 用時必須盡量進行稀釋。1 儀器a的名稱為，參加藥品之前須進行的實驗操作是 o2A中反響的目的是獲得CIO2,同時還有大量CO2氣體生成，寫出A中反響的化學方程式： ，從實驗平安角度分析 CO2起到的作用是-3 C 中發(fā)生反響

18、：2CIO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaCIO 2 + O2 + 2H2O 該反響必須在堿性環(huán)境下進行，以下最適宜用來檢測反響過程中溶液酸堿性的是填序號。a.石蕊試液b.酚酞試液c.pH試紙d.pH計 反響結(jié)束后，從溶液中獲得 NaCIO2固體的操作步驟為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、，得到成品NaCIO2。4 D的作用是。參考答案自己做的，供參考1D2C3D4A5B6A7C8B 9D10B11B12A13A14C15D16C17.(8 分)(1) 丁廠；丙(2) NaOH ；CI2+H2O =HCI+HCIO18.(8 分)(1) 1Na(2) H2O3離子鍵4 b19.10 分(1)乙烯；紅棕色褪去(2) ；九1-(3)取代