初三化學下冊鹽化肥單元測試題以及答案

1、初三化學下冊鹽化肥單元測試題以及答案一、選擇題 以下各題只有 1 個正確選項，將正確選項的序號填入括號內；共30 分，每小題 2 分A.硝酸鉀C碳酸鉀1. 以下肥料不屬于復合肥料的是B.磷酸氫二銨D.磷酸二氫鉀2. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反響現(xiàn)象是A. 只看到有大量氣泡冒出B. 只有白色沉淀析出C開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀D.開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡3. 既能與鋅發(fā)生置換反響，又能與燒堿溶液發(fā)生復分解反響的溶液是A.氯化銅溶液B.食鹽溶液C氯化鈣溶液D.碳酸鈉溶液4. 以下關于鹽的說法中，正確的選項是A. 只能解離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽B. 能解離出金屬離子和

2、酸根離子的化合物叫鹽C鹽的水溶液一定呈中性D.鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子5. “粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時，以下操作正確的選項是A. 把還渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)B. 開始析出晶體后，要用玻璃棒不斷攪拌液體C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱D.待濾液完全蒸干時，才停止加熱6. 以下物質不能用于治療胃酸 含鹽酸 過多的是A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C輕質碳酸鈣D.氫氧化鋁乳液7. 檢驗碳酸鹽的正確方法是A. 滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀B. 滴加鹽酸產生能使帶火星的木條復燃的氣體C加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體8. 某溶液中存在著 SO42

3、 、 K+、 Na+、 H+、 Cl ，那么溶于水的鹽至少有A. 一種B.兩種C三種D.四種9. 以下說法中正確的選項是A. 但凡生成鹽和水的反響都是中和反響B(tài). 與酸反響生成鹽和水的物質一定是堿C但凡有鹽參加的反響都是復分解反響D.當溶液pH=7時，溶液呈中性10. 以下各組混合物能夠發(fā)生復分解反響的是0H2+CuSQ+NaCI+BaCl2+HCl11. 以下方法：金屬溶于酸；碳酸鹽溶于酸；氧化物溶于酸；氫氧化物溶于水;氧化物溶于水?？隙ǖ貌坏禁}的是B.D.只有A.C12. 四位同學分別設計了用鋅制取較純潔氫氧化鋅的方案，下面用化學方程式表達的設 計方案正確的選項是+6=2ZnO ZnO+H

4、2O=Zn(OH)s J+稀 H2SO=ZnSO+H2 f ZnSO+Ba(OH)2=Zn(OH)2 J +BaSO J+2HCl=Z nC2+H2f Zn C2+2KOH=Z n(OH)J +2KC1+Cl2=ZnCl2 ZnCl2+Mg(OH)2=Zn(OH)2J +MgCl2、B C、D各代表一種化合物，那么在溶液中進行的以下反響：A+B=C+D不可能是A.酸和堿的反響B(tài)鹽和鹽的反響C堿和鹽的反響D.金屬氧化物和鹽的反響14. 以下各組中兩物質發(fā)生反響時，同時滿足復分解反響發(fā)生的三個條件的是和 Ba(OH)2B.(NH4)2SO4 和 Ba(OH)2(OH)2 和 CuSQ和 H2SO4

5、15. 現(xiàn)有 H2SO4、 NaOH、 CuO、 Na2CO3 四種物質，分別與其他物質反響，都有同一種物 質X生成，那么X的化學式可能是二、選擇題 (以下各題有 1 個或 2 個正確選項，將正確選項的序號填入題后括號內；共20 分，每題 4 分 )16. 酸、堿、鹽三類物質的共同點是A.都含有氧元素B都是化合物C都能溶于水D.定條件下都能解離17. 以下表達正確的選項是 復分解反響的產物都是化合物； 化合反響的反響物都是單質； 有單質生成的反響 一定是置換反響； 化合物加熱時才能發(fā)生分解反響； 生成兩種化合物的反響一定是復分 解反響； 置換反響不一定在溶液中進行； 通過化合反響無法得到單質；

6、 通過分解反響 無法得到化合物。A. B.CD.18. 實驗測得某硫銨化肥的樣品中氮的質量分數(shù)為%，那么其中可能混入了A碳銨B尿素C硝銨D.氯化銨19. 對于化學反響A+B=C+D的以下說法中，正確的選項是A假設C、D分別為單質和化合物，那么該反響一定是置換反響B(tài). 假設C、D是鹽和水，那么該反響一定是復分解反響C假設A、B、C、D都是化合物，那么該反響一定是復分解反響D.假設A為堿溶液，B為鹽溶液，那么 C和D可能是兩種沉淀20. 松花皮蛋外面料灰的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰。當用水將其調和包在蛋 殼外面時，這個過程中發(fā)生的復分解反響有三、填空題(共28分，每空1分)21. 家庭廚房用

7、量最多的碳酸鹽是 ,用量最多的鹽酸鹽是 ;食醋的主要成分是；鍋爐水垢的主要成分是，可用除去。22. 擬用實驗方法除去以下(1)(4)中各物質中的少量雜質，限從AD提供的試劑及操作方法中進行選擇，并將其序號填在相應的短線上。A加適量的稀鹽酸，攪拌、蒸發(fā)、結晶B加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌、沉淀C加適量的水，溶解、過濾、洗滌、沉淀D加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、沉淀(1) 碳酸鈣中混有少量雜質碳酸鈉 ；(2) 銅粉中混有少量雜質鋅粉 ；(3) 氯化鈉中混有少量雜質碳酸鈉 ；(4) 氯化鉀中混有少量雜質二氧化錳 ；23. 只用一種試劑來鑒別以下各組物質的溶液，請把所選的試劑填入括號內。BaCb、

8、KCl()(2) Ca(OH)2、NaOH()(3) NaOH、Na2CO3()(4) NaCI、Na2SQ()(5) HCk NaCI、NaOH()(6) HCk BaC2、NaCI()24. 寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學方程式：25. 從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液)八種物質中選出四種，使得各線條相連的物質均能發(fā)生反響且生成難溶物。I saxTi 1LY鹽鹽(1) 寫出的化學式：寫出連線(3)的化學方程式：26. 我國化工專家侯德榜先生創(chuàng)造的“侯氏制堿法的根本原理是：在濃氨水中通入足 量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中參加細的

9、食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于大局部酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉化為正鹽、水 和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿，根據(jù)以上表達，簡要答復 以下問題：(1) 用上述方法進行生產時，所用的起始原料有哪些寫出它們的化學式。最終產物是哪些寫出它們的化學式。(3)該生產過程中沒有涉及的根本反響類型是什么有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四，你認為正確的選項是A. 生產過程中局部產品作為起始原料使用B. 副產品是一種可利用的氮肥C反響不需加熱D.副產品不會造成環(huán)境污染四、實驗題(共14分，每空1分)()(用序號答復)請選用圖中提供的實驗裝置,H水27 .白色固

10、體碳酸氫銨(NH4HCO3)加熱分解生成三種物質, 根據(jù)以下要求，填寫空白。(1) 加熱分解碳酸氫銨，白色固體應參加裝置 中。(填標號)(2) 分解產物之一是水，為驗證它，應選擇裝置 進行檢驗,所觀察到的現(xiàn)象是。(3) 產物之二是一種氣體，通過裝置E時，澄清石灰水變渾濁，那么該產物是 。(假設已除去另兩種產物)產物之三是氨氣(NH3)，它能使紫色石蕊試液變成藍色，那么氨氣的水溶液呈。(填“酸性(5) 碳酸氫銨加熱分解的化學方程式為： 28.測定粗鹽(含難溶雜質)中氯化鈉質量分數(shù)的實驗， 操作步驟如下，試填寫其中的空白。(1) 稱取粗鹽樣品M go先調節(jié)托盤天平的零點，假設空載時天平的指針偏向左

11、邊，可將左邊的平衡螺母旋動使其向移動。稱量時，應將粗鹽放在托盤天平的溶解。將稱取的粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解操作應在(填儀器名稱)里進行，并用玻璃棒攪拌，其目的是O過濾，并將洗滌沉淀的洗液轉移到濾液中。過濾時，玻璃棒的作用是(4) 蒸發(fā)。加熱蒸發(fā)濾液操作應在 (填儀器名稱)里進行，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是。(5) 計算粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)。用玻璃棒把固體轉移到紙上并用托盤天平稱量，測得較純潔的氯化鈉固體m g ,那么粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)(即精鹽的產率)為五、計算題共8分29稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，參加 96 g碳酸鈉溶液恰好完全反響反響的方程式為 Na2CO3

12、+CaC2=CaCO J +2NaCI。待反響完全后過濾,總質量為100 go1根據(jù)質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為 2固體混合物中氯化鈣的質量是多少3所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少參考答案單元測試三、21.碳酸鈉 氯化鈉 醋酸 碳酸鈣鹽酸22. (1)C (2)B(3)A(4)D23. (1)H2SQ Na2CC3 (3)HCI BaCb (5)石蕊(6)Na2CQ24. (1)2Cu+O22CuO CuO+2HCl=CuC2+H2OCuCb+Ca(OH)2=CaC2+Cu(OH J25. (1) Ba(OH)2 H2SO BaC2 Na2CO(2) Ba(OH)2+Na2CC3=BaCO J +2NaOHH2SQ+BaCb=BaSQ J +2HCl26. (1)NH3 H2O CQ NaCl(2) Na2CC3 NH4CI(3) 置換反響(4) A、B、D四、27.(1)B(2) C無水硫酸銅變成藍色(3) CQ堿性(5) NH4HCO3NH3 f +CO2 f +H2O28.(1)右左(2)燒杯加快粗鹽溶解引流(4) 蒸發(fā)皿防止局部過熱而使液體飛濺 m X 100%M五、29.解：(1