《鈉的化合物》

1、第二節(jié)第二節(jié) 鈉的化合物鈉的化合物 ChengjunlingChengjunling 2004.10.212004.10.21 1、有哪些途徑可以制得有哪些途徑可以制得NaOH,NaOH,寫(xiě)出化學(xué)方程式。寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （四個(gè)途徑）（四個(gè)途徑） 2、如何除去下列物質(zhì)括號(hào)中的雜質(zhì)？、如何除去下列物質(zhì)括號(hào)中的雜質(zhì)？ Na2CO3 (NaHCO3) NaHCO3 (Na2CO3) Na2CO3 (NaOH) NaOH (Na2CO3) 3：在一定溫度下飽和的碳酸鈉溶液中通入二 氧化碳，有何現(xiàn)象發(fā)生？ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 每有106g的Na2CO3發(fā)應(yīng)就會(huì)有168g的NaH

2、CO3生成 相同溫度下的Na2CO3溶解度大于的NaHCO3溶解 度，而且反應(yīng)中會(huì)消耗一部分的水 索爾維制堿法：(氨堿法) NH3+CO2+H2O + NaCl =NH4Cl+ NaHCO3 Na+HCO3-=NaHCO3 NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3- 侯侯 氏氏 制制 堿堿 法法 候德榜，著名化工專家。 古代古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來(lái)又從鹽堿地和鹽湖等 天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。 18621862年年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制 堿法，即索爾維制堿法。該法實(shí)現(xiàn)了連續(xù)化生產(chǎn)，食鹽利用率得到 提高，使純堿價(jià)格大大降低，并且產(chǎn)品質(zhì)

3、量純凈，故被稱純堿。 侯侯 氏氏 制制 堿堿 法法 候氏制堿法候氏制堿法，對(duì)上述方法做了較大的改進(jìn)，此法的最 大特點(diǎn)是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3)，而是由鹽鹵先吸 收氨后再碳酸化以進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，此法的原理是：低溫下 用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸 氫鈉(NaHCO3)，此時(shí)母液中Na+減少而Cl-相對(duì)多，此時(shí)再 加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解 度突然降低，而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大，所以氯化 銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和后通二氧化 碳（CO2），結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮 與水中的氫化合制成，CO

4、2是提取氫氣和氮?dú)獾陌胨簹?之副產(chǎn)品，這樣巧妙的把氮?dú)夤I(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來(lái)， 故候氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法候氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。該法生產(chǎn)的堿質(zhì)量?jī)?yōu)良， 純白如雪，在1926年獲美國(guó)費(fèi)城“萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯f(wàn)國(guó)博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆薄?4：將碳酸鈉溶液逐滴滴到鹽酸溶液和將鹽酸 溶液逐滴滴到碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是否相同？ 為什么？ 當(dāng)把碳酸鈉逐滴滴入鹽酸時(shí)， CO32-會(huì)和相當(dāng)多H+ 的發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2 從而很快就有氣體放出 當(dāng)把鹽酸滴入到碳酸鈉中時(shí)，此時(shí)H+的濃度低， CO32-濃度高，首先發(fā)生的是：CO32-+H+=HCO3- 因此開(kāi)始沒(méi)有氣體放出 只有當(dāng)CO32-

5、全部轉(zhuǎn)化成HCO3- ，才會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： HCO3-+H+=H2O+CO2 而放出二氧化碳?xì)怏w，鑒于 此，盡管反應(yīng)物相同，但是由于加入的方式不同，將 會(huì)有不同的現(xiàn)象。 5、把2.1g的CO和H2的混合氣體與足量的氧氣充分 反應(yīng)后立即通入足量的Na2O2，固體的質(zhì)量增加多 少? 2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 增加的質(zhì)量2.1g 采用極端法：假設(shè)混合物只含有堿金屬或只有其氧化物，然采用極端法：假設(shè)混合物只含有堿金屬或只有其氧化物，然 后計(jì)算出堿金屬的取值范圍，最后確定是那種堿金屬。后計(jì)算出堿

6、金屬的取值范圍，最后確定是那種堿金屬。 6 6、某堿金屬及其氧化物的混合物、某堿金屬及其氧化物的混合物2g2g，與水完全，與水完全 反應(yīng)，將溶液蒸干，得到固體反應(yīng)，將溶液蒸干，得到固體3g3g，則原混合物中，則原混合物中 含的堿金屬是什么？含的堿金屬是什么？ 7 7、由、由1g1gCOCO和和H H2 2組成的混合氣體與足量的組成的混合氣體與足量的OO2 2充分充分 反應(yīng)后，立即通入反應(yīng)后，立即通入NaNa2 2OO2 2固體中，固體質(zhì)量增加固體中，固體質(zhì)量增加 多少？多少？ 8、18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物， 再密閉的容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排除 氣體，冷卻后稱

7、得固體重16.6g，試計(jì)算原混合物 中得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 采用極端法采用極端法 9、將ag鈉溶于bg水中，a1g Na2O溶于b1g 水中， a2g Na2O2溶于b2g 水中，均得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8的溶液。 （1）若a1：a231：39 則b1：b2 （2）若a4.6g，則b 2Na2O22H2O4NaOH+O2 2Na2O2H2O4NaOH Na2OH2O2NaOH 10、把一瓶的不飽和溶液分成四等份，在保持溫度 不變的情況下，向其中分別下列加入四種固體，若 都史溶液恰好達(dá)到飽和，則加入的物質(zhì)的質(zhì)量最大 的是： A 、Na2O B 、NaOH C 、Na D、Na2O2 B 1111、有一份

8、、有一份NaNa和和NaNa2 2OO2 2的混合物，將其投入水中的混合物，將其投入水中 并全部吸收生成的氣體，將氣體引火爆炸后再無(wú)并全部吸收生成的氣體，將氣體引火爆炸后再無(wú) 氣體剩余，求原混合物中氣體剩余，求原混合物中NaNa和和NaNa2 2OO2 2的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比 為多少？為多少？ 1111、加熱、加熱NaHCONaHCO3 3并趁熱將生成的氣體：并趁熱將生成的氣體： 先通過(guò)先通過(guò)NaNa2 2O O2 2，增重，增重a1a1g g，再通過(guò)濃，再通過(guò)濃H H2 2SOSO4 4，增重，增重b1b1g g； 先通過(guò)濃先通過(guò)濃H H2 2SOSO4 4，增重，增重b2b2g g，再通過(guò)

9、，再通過(guò)NaNa2 2O O2 2 ，增重，增重a2a2g g， 則則a1a1、a2a2、b1b1、b2b2從大到小的排列順序是（從大到小的排列順序是（ ） A A、a1a1、a2a2、b1b1、b2 Bb2 B、b1b1、b2b2、a2a2、a1a1 C C、b2b2、b1b1、a1a1、a2 Da2 D、a2a2、a1a1、b2b2、b1b1 A 1212、向、向100g 8%100g 8%的的NaOHNaOH溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的COCO2 2, ,然后在低溫然后在低溫 下蒸干下蒸干 可能得到哪些固體；可能得到哪些固體； 如果最后得到的固體質(zhì)量為如果最后得到的固體質(zhì)量為13.7g13.7g，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入 COCO2 2的體積是多少？的體積是多少？ NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCO3NaHCO3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 3.36L3.36L 鈉的化合物鈉的化合物 前提測(cè)評(píng)：前提測(cè)評(píng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1、鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、鈉與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式鈉與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、鈉與水反應(yīng)的