2018年中考復(fù)習(xí)——有關(guān)白色粉末的推斷題(經(jīng)典提高)含答案

1、白色粉末推斷（經(jīng)典提高）專題1現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體。則白色粉末中( )A一定含有Na2CO3 B一定含有NaCl C一定含有NaOH D可能含有BaCO32(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液。（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生

2、成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據(jù)以上事實，該白色粉末中一定含有_，可能含有_，一定沒有_。3(5分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuS04、Na2CO3 、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。 現(xiàn)做如下實驗：（1）取少量白色固體加足量的水溶解，得無色溶液；（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含_ ，定含有_ ，可能含有_ 。若要判斷可能成分是否含有，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）做如何改進？_ 寫出（2）中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式_

3、 。4（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解得無色澄清溶液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡。則原白色粉末中一定含有 ，不含有 。（3）為進一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學(xué)進行如下實驗：甲同學(xué)：取實驗（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。乙同學(xué)：取實驗（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。兩位同學(xué)

4、通過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不合理，理由是 ，乙同學(xué)在實驗中先加入足量BaCl2溶液的目的是 。5（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種，為判斷其組成，進行如下實驗：取少量該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為無色；取上層清液滴在pH試紙上，pH7；過濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解。則該白色粉末中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。6（6分）用熟石灰膏粉刷墻壁一段時間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；李剛同學(xué)

5、則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化。(已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g。) 為證明上述變化的真實原因，他們共同進行了如下探究： 第一步：取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過濾，得到濾液和濾渣。李剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確。你認(rèn)為李剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)? ，理由是 。第二步操作是： ，若看到現(xiàn)象為 ，證明該固體中含有碳酸鈣。第三步：取少量濾液于試管中，滴入 試液 ，如果看到濾液顏色變?yōu)?，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。7小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色

6、粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：【提出猜想】可能是NaOH； 可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物?！緦嶒炋骄俊克麄兎謩e做了下面的實驗。（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變 為紅色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，_(填“正確”或“不正確”)，并簡述理由：_ _。（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來 還應(yīng)進行的實驗是_ _；【

7、實驗反思】在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？_（填“是”或“否”），請簡述理由。_。8假日里，同學(xué)們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析白色粉末的成分形 成 的 原 因可能是CaCO3石灰水與空氣中CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 可能是 暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是 的混合物。（2）設(shè)計實驗：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于

8、是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)查閱了溶解性表(如下圖)，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。OH-Cl-CO32-NO3-Ca2+微溶不溶為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：實 驗 步 驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié) 論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液 白色粉末中含有Ca(OH)2往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入足量稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生氣泡白色粉末中 由上述實驗可知白色粉末的成分是： （3）交流與反思通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒炇姨岢霰４?、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是_(填序號)。A密封保存 B使用前，臨時配制 C禁止使用這種試劑9某化學(xué)興趣

9、小組對一包干燥的白色粉末組成進行探究請你參與并回答有關(guān)問題：【教師提醒】它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成【提出猜想】白色粉末可能的組成有：只有碳酸鈣；只有碳酸鈉；只有氫氧化鈉；是碳酸鈉、碳酸鈣的混合物；是碳酸鈣、氫氧化鈉的混合物；是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有碳酸鈣，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成【查閱資料】1、碳酸鈉俗稱純堿，溶液呈堿性 2CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性【實驗探究】（1）甲同學(xué)取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩結(jié)果白色粉末全部

10、溶解，從而排除猜想中的 （填猜想中的序號）（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加23滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色乙同學(xué)認(rèn)為只有猜想正確，可是丙同學(xué)卻不是這樣認(rèn)為，他的理由是 （3）丁同學(xué)進一步確定白色粉末的組成，在甲同學(xué)所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，于是丁同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想，試寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【交流討論】通過上述實驗探究，小組內(nèi)展開了激烈的討論，有的同學(xué)認(rèn)為猜想正確，有的同學(xué)認(rèn)為猜想正確，各執(zhí)一詞于是小明同學(xué)想出一種方法：在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過量的 溶液，然后再滴入 ，根據(jù)看到的 的現(xiàn)象，從而得

11、出猜想是正確的【反思評價】戊同學(xué)指出：實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的手段，但要注意實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，如果小明同學(xué)加入的試劑的先后順序顛倒一下，你認(rèn)為 （填“能”或“不能”）準(zhǔn)確驗證猜想正確10在化學(xué)實驗探究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？（2）查閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應(yīng)無（3）提出猜想：猜想：只含有NaCl、Na2SO4 猜想：只含有NaCl、NaNO2猜想：只含有 猜想：含

12、有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）進行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氧化鋇溶液試管1：溶液變紅色試管2：無明顯現(xiàn)象一定有 ，一定沒有 步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有 （5）通過實驗，猜想 成立（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式 （7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、 、蒸發(fā)11如圖1是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）其中A、H、I、J、K是單質(zhì)，D、G常溫下是氣體請回答：（1

13、）B的化學(xué)式是 （2）反應(yīng)CB的基本反應(yīng)類型是 （3）如果反應(yīng)IJ的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變紅色，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 如果反應(yīng)GK的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）反應(yīng)EF中可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積（V氣）與所加稀鹽酸的體積（V稀鹽酸）的關(guān)系如圖2所示由此可推知上述濾液中含有的溶質(zhì)是 （以鈉的化合物表示）12（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：滴加足量稀鹽酸滴加足量稀鹽酸2OC通入通入CO2加水溶解過濾加水溶解

14、過濾白色粉末白色粉末無色濾液無色濾液白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀全部溶解全部溶解根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是 ；寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程式 。13（6分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中D是最常見的溶劑。根據(jù)上圖推斷，C是 ，D是 ，E是 （填寫化學(xué)式）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。14研究小組為了解北京西山的地質(zhì)情況，從實地選取兩塊樣品D和樣品J，進行如下所示的實驗（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略

15、去）：（1）試推斷出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ；C ；D ；F ；G ；J 。（2）如果圖中所用的X只含兩種元素，請嘗試寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。D+X： ；D+E： 。15有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有 。（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有 。（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾

16、，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有 。（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質(zhì)。無色濾液E中的溶質(zhì)為 ；通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。（請寫出計算及推理過程）16教材中有一活動與探究：有四瓶無色溶液，它們分別為H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液中的一種，探究小組將四種溶液兩兩混合，實驗記錄如下表(“”表示生成氣體，“”表示生成沉淀，“一”表示無明顯現(xiàn)象)。 四種溶液兩兩反應(yīng)記錄部分酸堿鹽溶解性表:ABCDA一B一C一一一D一OH-NO3-CO32-SO42-H+H2O溶溶溶Na+

17、溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不 推斷并寫出后面三種溶液中溶質(zhì)的名稱：A 、B 、C ；寫出其中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。白色粉末推斷（經(jīng)典提高）專題1現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體。則白色粉末中A一定含有Na2CO3 B一定含有NaCl C一定含有NaOH D可能含有BaCO3【答案】A【解析】試題分析：只有碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，由化學(xué)方程式的計算可知，

18、13.8g純凈的碳酸鉀和碳酸鋇均無法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳實際質(zhì)量較小，只有碳酸鈉在13.8g的時候產(chǎn)生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na2CO3?？键c：物質(zhì)組成的判斷點評：這種類型的題目近幾年考察較熱門，且考察形式比較多樣，選擇題中出現(xiàn)近年也比較多見，注意總結(jié)，記憶時注意細心。2(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液。（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能

19、使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據(jù)以上事實，該白色粉末中一定含有_，可能含有_，一定沒有_?！敬鸢浮恳欢ê? Na2SO4、Na2CO3，可能含有: NaCl，一定沒有: CuSO4 、AgCl【解析】根據(jù)（1）中固體完全溶解，而AgCl不溶于水，則原粉末中一定沒有AgCl，同時得到無色溶液，因CuSO4溶液顯藍色，則原粉末中一定沒有CuSO4；再根據(jù)（2）中加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中布存在鋇離子，即原粉末中有Na2SO4、或Na2CO3。再根據(jù)（3）白色沉淀能有部分沉淀溶解并放出氣體，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則原粉末中一定有Na2CO3，而硫酸鋇不溶于酸，則原粉末中一定有Na2SO4、3(5分

20、）現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuS04、Na2CO3 、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。 現(xiàn)做如下實驗：（1）取少量白色固體加足量的水溶解，得無色溶液；（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含_ ，定含有_ ，可能含有_ 。若要判斷可能成分是否含有，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）做如何改進？_ 寫出（2）中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮浚?）CuS04和BaCl2 ， Na2CO3 , NaOH（2）將 Ca(0H)2 換成 CaCl2 或 BaCl2 （3）Na2C03+Ca(0

21、H)2=CaC03 +2NaOH【解析】 試題分析：（1）取少量白色固體加足量的水溶解，得無色溶液；說明溶液中一定沒有硫酸銅；（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，同時說明一定不含氯化鋇，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色， 說明溶液顯堿性，故白色固體中一定不含CuS04和BaCl2，定含有Na2CO3，可能含有NaOH(。若要判斷可能成分是否含有，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）做如何改進？將 Ca(0H)2 換成 CaCl2 或 BaCl2，生成不了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗的干擾；（2）中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式Na2C03+Ca(0H)2=Ca

22、C03 +2NaOH?？键c：物質(zhì)的推斷 4（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁腆w完全溶解得無色澄清溶液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡。則原白色粉末中一定含有 ，不含有 。（3）為進一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學(xué)進行如下實驗：甲同學(xué)：取實驗（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。乙同學(xué)：取實驗（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液滴加

23、酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。兩位同學(xué)通過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不合理，理由是 ，乙同學(xué)在實驗中先加入足量BaCl2溶液的目的是 ?！敬鸢浮浚?）CuSO4 （2）Na2CO3 BaCl2 （3）NaOH及Na2CO3溶液均顯堿性（其它合理表述也可） 除去Na2CO3（其它合理表述也可）【解析】（1）銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；（2）碳酸根離子和鹽酸會產(chǎn)生氣體，粉末中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，所以一定有碳酸鈉，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀，而粉末溶解時無沉淀生成，故一定無氯化鋇存在；（3）通過（1）（2）

24、的推導(dǎo)可以知道一定不存在硫酸銅、氯化鋇，一定存在的是碳酸鈉，可能存在的有氫氧化鈉，因為碳酸鈉氫氧化鈉的溶液均呈堿性，因此甲的方案不合理；乙中加入過量的氯化鋇溶液是為了完全除掉溶液中的碳酸根離子，避免了它的干擾，然后再用酚酞檢驗時變紅才說明溶液中存在氫氧化鈉5（3分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種，為判斷其組成，進行如下實驗：取少量該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為無色；取上層清液滴在pH試紙上，pH7；過濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解。則該白色粉末中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 ?！敬?/p>

25、案】Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 CuSO4 KNO3、NaCl【解析】分析：本題屬于物質(zhì)的推斷題，為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論步驟1和步驟3中，取少量白色粉末，加足量水溶解后，得到白色沉淀和無色濾液白色沉淀有兩種情況，一是不溶于稀鹽酸的白色固體；二是能溶于稀鹽酸的白色沉淀白色沉淀部分溶解，說明最少有兩種沉淀無色濾液說明物質(zhì)溶于水沒有顏色，把溶于水有顏色的物質(zhì)排除步驟2中，把步驟1得到的上層清液滴在pH試紙上，pH7，說明溶液顯堿性解答：解：取少量該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，因此沉淀是硫

26、酸鋇和碳酸鋇兩種，因此一定有Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；上層清液為無色，一定沒有硫酸銅；取上層清液滴在pH試紙上，pH7，一定有碳酸鉀，只有碳酸鉀顯堿性可能含有的是：NaCl、KNO3，因為它們不影響實驗現(xiàn)象故答案為：Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；CuSO4；NaCl、KNO36（6分）用熟石灰膏粉刷墻壁一段時間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；李剛同學(xué)則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化。(已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g。) 為證明上述變化的真實原因，他們共同進行了如下探究： 第一步：取墻壁

27、硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過濾，得到濾液和濾渣。李剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確。你認(rèn)為李剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)? ，理由是 。第二步操作是： ，若看到現(xiàn)象為 ，證明該固體中含有碳酸鈣。第三步：取少量濾液于試管中，滴入 試液 ，如果看到濾液顏色變?yōu)?，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。【答案】第一步：不嚴(yán)謹(jǐn)。因為氫氧化鈣微溶于水，濾渣可能是未溶解完的氫氧化鈣 第二步：取少量濾渣于試管中，加入鹽酸； 有氣泡產(chǎn)生，濾渣逐漸溶解第三步：酚酞； 紅色 【解析】分析：第一步：由于常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，微溶于水，因此采取加水溶解的方法檢驗固體為碳酸鈣，忽略了氫氧化鈣

28、溶解性這一特點；第二步：利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈣沒有這一反應(yīng)現(xiàn)象的差別，可采取取濾渣滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生，以證明固體中是否含有碳酸鈣；第三步：要說明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，還需要證明濾液中含有氫氧化鈣，因此可利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅的性質(zhì)，滴入酚酞以檢驗解：第一步：由于氫氧化鈣微溶于水，所以取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀加入水溶解，濾渣也可能是未溶解的氫氧化鈣，因此該同學(xué)的推斷不夠嚴(yán)謹(jǐn)；第二步：取出部分濾渣加入稀鹽酸，如果觀察到濾渣逐漸溶解且有氣泡冒出量，則可說明固體中含有碳酸鈣；第三步：由于氫氧化鈣溶液呈堿性能使無色酚酞變紅色，因此向濾液中滴加酚酞觀察到濾液

29、變紅，則可說明濾液中含有氫氧化鈣，說明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣故答案為：第一步：不嚴(yán)謹(jǐn)因為氫氧化鈣微溶于水，濾渣可能是未溶解完的氫氧化鈣；第二步：取少量濾渣于試管中，加入鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，濾渣逐漸溶解；第三步：酚酞；紅色點評：氫氧化鈣吸收空氣中二氧化碳生成不溶于水的碳酸鈣，利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的差別，檢驗兩物質(zhì)的存在是本題的考點7小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：【提出猜想】可能是NaOH； 可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混

30、合物?！緦嶒炋骄俊克麄兎謩e做了下面的實驗。（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變 為紅色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，_(填“正確”或“不正確”)，并簡述理由：_ _。（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來 還應(yīng)進行的實驗是_ _；【實驗反思】在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？_（填“是”或“否”），請簡述理由。_。【答案】（1）不正確 因為Na2

31、CO3的水溶液也顯堿性 （2）Na2CO3 取上層清夜，向里面滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象 否 因為如換成Ba(OH)2溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了【解析】試題分析：【實驗探究】（1）由于Na2CO3雖屬于鹽，但其溶液同樣也顯堿性（故俗稱純堿），故也能使酚酞試液變紅，所以不能單純以酚酞變紅來確定是NaOH。（2）由于NaOH與BaCl2試液不反應(yīng)，故通過“向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生”可知，該溶液中有Na2CO3的存在，因為Na2CO3能與BaCl2試液反應(yīng)，生成BaCO3沉淀和氯化鈉；要想驗證猜想，即要證明溶液中除了含有Na2CO3之外，還應(yīng)含有NaOH；“小紅繼續(xù)向溶

32、液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀”，可以完全除去混合物中的碳酸鈉，接下來，過濾后再取上層濾液滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象，若此時溶液變?yōu)榧t色，證明猜想成立；若此時溶液不變紅，則證明猜想不成立?！緦嶒灧此肌咳绻袯aCl2溶液換成Ba(OH)2溶液，則由于Ba(OH)2能與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH,則無法證明原物質(zhì)中是否含有NaOH?？键c：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。8假日里，同學(xué)們在幫忙老師整理實驗

33、室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析白色粉末的成分形 成 的 原 因可能是CaCO3石灰水與空氣中CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 可能是 暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是 的混合物。（2）設(shè)計實驗：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)查閱了溶解性表(如下圖)，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。OH-Cl-CO32-NO3-Ca2+微溶不溶為了

34、得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：實 驗 步 驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié) 論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液 白色粉末中含有Ca(OH)2往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入足量稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生氣泡白色粉末中 由上述實驗可知白色粉末的成分是： （3）交流與反思通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒炇姨岢霰４?、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是_(填序號)。A密封保存 B使用前，臨時配制 C禁止使用這種試劑【答案】（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O Ca（OH）2 Ca（OH）2和CaCO3的混合物（2）氫氧化鈣微溶于水 無色酚酞試液變紅色 碳酸鈣 氫氧化鈣

35、和碳酸鈣的混合物（3）AB【解析】試題分析：（1）石灰水與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。因為氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能結(jié)晶析出，所以白色粉末成分可能是CaCO3 ；可能是 Ca（OH）2；也可能是Ca（OH）2和CaCO3的混合物；故答案為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3 ；（2）根據(jù)溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密；要驗證該白色固體的組成可以結(jié)合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗，如果含

36、有氫氧化鈣，則現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅色；加鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，則白色粉末中含有碳酸鈣；由實驗可知白色粉末的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；（3）對于易變質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)該密封保存，防止吸水潮解或與空氣的成分反應(yīng)而變質(zhì)，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質(zhì)量，故選AB考點：藥品是否變質(zhì)的探究，檢驗碳酸根，固體溶解度的影響因素，堿的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式9某化學(xué)興趣小組對一包干燥的白色粉末組成進行探究請你參與并回答有關(guān)問題：【教師提醒】它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成【提出猜想】白色粉末可能的組成有：只有碳酸鈣；只有碳酸鈉；只有氫氧化鈉；是碳酸鈉、碳酸鈣的

37、混合物；是碳酸鈣、氫氧化鈉的混合物；是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有碳酸鈣，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成【查閱資料】1、碳酸鈉俗稱純堿，溶液呈堿性 2CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性【實驗探究】（1）甲同學(xué)取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩結(jié)果白色粉末全部溶解，從而排除猜想中的 （填猜想中的序號）（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加23滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色乙同學(xué)認(rèn)為只有猜想正確，可是丙同學(xué)卻不是這樣認(rèn)

38、為，他的理由是 （3）丁同學(xué)進一步確定白色粉末的組成，在甲同學(xué)所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，于是丁同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想，試寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【交流討論】通過上述實驗探究，小組內(nèi)展開了激烈的討論，有的同學(xué)認(rèn)為猜想正確，有的同學(xué)認(rèn)為猜想正確，各執(zhí)一詞于是小明同學(xué)想出一種方法：在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過量的 溶液，然后再滴入 ，根據(jù)看到的 的現(xiàn)象，從而得出猜想是正確的【反思評價】戊同學(xué)指出：實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的手段，但要注意實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，如果小明同學(xué)加入的試劑的先后順序顛倒一下，你認(rèn)為 （填“能”或“不能”）準(zhǔn)確驗證猜想正確【答案】【實驗探究】（1）（2）碳酸鈉溶

39、液也呈堿性（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【交流討論】氯化鋇溶液，酚酞試液，先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅。【反思評價】不能【解析】試題分析：【實驗探究】（1）白色粉末全部溶解，說明不含有碳酸鈣，中都含有碳酸鈣，可以排除故填：（2）如果只含有碳酸鈉時，也會出現(xiàn)同樣的實驗現(xiàn)象，因為碳酸鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色故填：碳酸鈉溶液也呈堿性（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【交流討論】在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過量的氯化鋇溶液，然后再滴入酚酞試液，根據(jù)看到的先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅的現(xiàn)象，

40、從而得出猜想是正確的氯化鋇；酚酞試液；先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅【反思評價】不能，因為如果顛倒順序，先加入酚酞試液時，即便溶液中只含有碳酸鈉，溶液也會變紅色，再加入氯化鋇時，能夠出現(xiàn)白色沉淀，這樣就無法確定是否含有氫氧化鈉了故填：不能考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；酸堿鹽的溶解性；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式10在化學(xué)實驗探究課上，化學(xué)老師交給化學(xué)興趣小組一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？（2）查

41、閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaC1中性不反應(yīng)無（3）提出猜想：猜想：只含有NaCl、Na2SO4 猜想：只含有NaCl、NaNO2猜想：只含有 猜想：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）進行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氧化鋇溶液試管1：溶液變紅色試管2：無明顯現(xiàn)象一定有 ，一定沒有 步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生一定有 （5）通過實驗，猜想 成立（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式 （7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不

42、溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、 、蒸發(fā)【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）（6）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）過濾 【解析】 試題分析：（3）猜想：只含有 Na2SO4、NaNO2；（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO2，加入氫氧化鋇無明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說明含有氯化鈉（5）通過實驗，猜想成立；（6）步驟二中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 AgNO3+NaCl=AgCl+Na

43、NO3（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式 11如圖1是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）其中A、H、I、J、K是單質(zhì)，D、G常溫下是氣體請回答：（1）B的化學(xué)式是 （2）反應(yīng)CB的基本反應(yīng)類型是 （3）如果反應(yīng)IJ的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變紅色，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 如果反應(yīng)GK的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）反應(yīng)EF中可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積（V氣）與所加稀鹽酸

44、的體積（V稀鹽酸）的關(guān)系如圖2所示由此可推知上述濾液中含有的溶質(zhì)是 （以鈉的化合物表示）【答案】（1）H2O；（2）分解反應(yīng)；（3）2CuO+C高溫=2Cu+CO2；3CO+Fe2O3高溫=2Fe+3CO2；（4）碳酸鈉和氫氧化鈉【解析】試題分析：A和B及H能相互轉(zhuǎn)，則B可能是水；B能和H互相轉(zhuǎn)化，且H是氣體單質(zhì)，則H可能是氧氣；C能轉(zhuǎn)化生成水，且C能與D互相轉(zhuǎn)化，D和F能互相轉(zhuǎn)化，F(xiàn)是可能是白色沉淀，則D可能是二氧化碳，F(xiàn)可能是碳酸鈣，則C可能是碳酸，氧氣生成的G能與二氧化碳互相轉(zhuǎn)化，則G可能是一氧化碳，二氧化碳能與E互相轉(zhuǎn)化，且E能生成白色沉淀F，則E可能是碳酸鈉，（1）由分析知B是H2O

45、；（2）反應(yīng)CB的中B是水，C是碳酸，碳酸分解可以生成水和二氧化碳，故該反應(yīng)符合“一變多”的分解反應(yīng)特征；（3）如果反應(yīng)IJ的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變紅色，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能為碳和氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuO+C高溫=2Cu+CO2；如果反應(yīng)GK的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，則反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，該化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3高溫=2Fe+3CO2；（4）E是碳酸鈉，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液中加入鹽酸，過一段時間能產(chǎn)生氣體，說明碳酸鈉過量，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程

46、式點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)框圖推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式12（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是 ；寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮恳欢]有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3；BaCO3；CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O【解析】試

47、題分析：無論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵；向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸；向無色濾液中通入二氧化碳時，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當(dāng)含有氯化鋇時，則一定不含有硫酸鈉；硝酸鉀是否存在，不影響上述實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)。白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式是BaCO3；碳酸鈣和稀