高一化學章末測試(一)

1、章末測試(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1下列各項實驗操作中，正確的是()A實驗剩余的藥品不應放回原試劑瓶，但可以隨意扔到垃圾筒中B蒸發(fā)氯化鈉溶液時不能用玻璃棒攪拌C為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林答案D解析如果將實驗剩余的藥品(Na、K除外)放回原瓶，可能引起藥品變質或交叉污染，故不應放回原瓶，但也不能隨意丟棄，應放到指定容器中；蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌，使溶液受熱均勻；若在過濾時用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，會造成過濾不充分或者濾紙破損；若容量瓶

2、漏水，可在玻璃塞上涂凡士林。2下圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取、分液)B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾答案A3下列實驗操作中正確的是 ()A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案B解析本題是對實驗基本操作的考查。蒸發(fā)時溶液如果被蒸干，則可能使析出的物質分解，應當在留有少量液體、有大量晶體析出時就停止加熱，利

3、用余熱來蒸干，所以A錯誤；蒸餾操作時，應當量取即將進入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯必然導致部分上下層的液體重新混合在一起，所以C錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶解度應當有較大的差別，且與原溶劑互不相溶，至于萃取劑的密度不必考慮，所以D錯誤。4在除雜過程中要盡量除去雜質，那么加入的試劑必須稍過量，且最后的過量物質可以使用物理或化學方法除去?，F要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是()ANa2CO3、BaCl2、HClBBaC

4、l2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl答案C解析一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是Ba2COHCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，過量的鹽酸可經加熱揮發(fā)而除去。5有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、

5、HCl、Na2SO4答案D6配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線答案C解析B項，如圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH的物質的量濃度偏小；C項，如圖乙所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。7下列溶液Cl的物質的量濃度與50 mL 1 molL1氯化鋁溶液中Cl的物質的量濃度相等的是()A150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B75 mL 1.

6、5 molL1氯化鈣溶液C150 mL 1 molL1氯化鉀溶液D50 mL 3 molL1氯化鎂溶液答案B解析50 mL 1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度為3 molL1，與所取溶液的體積無關，結合各選項物質的化學式可知，B符合題意。8下列說法正確的是()A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為51C等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為21D在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為12答案B解析根據同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質量比，所以A錯；等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量比，C錯；標準狀況下，等質量氣體體積比等于物質的量之比，D錯；求

7、原子數之比，先計算物質的量，再乘以分子所含的原子數，1 g 甲烷中原子的物質的量1 g/16 gmol15,1 g氧氣中氧原子的物質的量1 g/32 gmol12，比值為51，故B正確。9等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為123，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為()A123 B169C133 D136答案B解析設Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質的量分別為3 mol、6 mol、9 mol，則Al2(SO4)3為1 mol，ZnSO4為6 mol，Na2SO4為9 mol，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為169

8、，選B。10NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數為0.1NAB22 g CO2所含有的分子數為0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子數為0.5NAD常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L答案B解析含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，故A項錯誤；質量與狀況無關，由摩爾質量與質量分析，B項正確；C項中沒有注明是否是標準狀況，故C項錯誤；同理D項也錯誤。11只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是()序號甲物質微粒數標準狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質量分數非標準狀況下物質的質

9、量乙阿伏加德羅常數標準狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量A. BC D答案C解析組合只能求出固體的質量；如把組合中溶液的質量分數換成溶液的物質的量濃度，則能組成一個求物質的量的公式。12標準狀況下有0.112 L水；3.011023個氯化氫分子；13.6 g H2S氣體；0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是()A體積： B密度：C質量： D氫原子數：答案D13現有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為()A111 B123C321 D632答案D解析因為它們分別都含有1 mol氧原子，根據CO、CO2

10、、O3所含的氧原子數目，CO、CO2、O3的物質的量分別是1、1/2、1/3，比值為632。14將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1答案B解析n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的濃度與所取溶液的體積無關，故B正確。15質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為()A. B.C. D.答案

11、C二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為 、蒸發(fā)、結晶、 。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質的化學式) 。(3)下列物質的分離和提純方法操作為油水混合物 ；自來水制備蒸餾水 ；碘水中的I2 ；KNO3溶液得到KNO3固體 。答案(1)溶解過濾(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)分液蒸餾萃取分液蒸發(fā)結晶17(8分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現進行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色

12、透明溶液。取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。根據上述實驗現象回答：(1)原混合物中肯定沒有 。(2)原混合物中肯定有 。(3)不能確定是否含有 。答案(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl18(12分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3

13、)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 (只填化學式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 (填儀器名稱)。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)75%乙醇(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管解析(1)要除去SO，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的雜質離子NO，再選用NaOH溶液除去Mg2

14、和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2及過量的Ba2，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的雜質K，再用HCl除去過量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2。除去NaCl晶體表面的少量KCl，應選用75%的乙醇洗滌，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中，達不到洗滌的效果。19(10分)(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為 ；氧原子的個數之比為 。(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質量是 ；A的相對原子質量是 ；ACl2的化學式是 。答案(1)5456(2)95 gmol124M

15、gCl2解析(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比等于相對分子質量的倒數比，即54；氧原子個數之比為(52)(43)56。(2)19 g某二價金屬氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二價金屬氯化物的物質的量為0.2 mol由M95 gmol1，A的相對原子質量為9535.5224，即ACl2為MgCl2。20(15分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的質量分數：36.5%)(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 molL1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列

16、物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。(填字母)A溶液中HCl的物質的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數目D溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 molL1的稀鹽酸。該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面()b定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水()(4)假設該同學成功配制了0.400 molL1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取 mL鹽酸。假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比中所求體積偏小，則可能的原因是 。(填字母)A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不