2021屆廣東省高研會高考測評研究院高一下學期化學3月月考試題

1、2021屆廣東省高研會高考測評研究院高一下學期化學3月月考試題本試題卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108一、選擇題（每一小題只有一個選項符合題意，1-10每題2分，11-16每題4分，共計44分）1.分類是化學學習的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HDB.堿性氧化物：Na2O、CuO，Mn2O7、CaOC.同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨D.混合物：漂白

2、粉、冰水混合物、氯水、水玻璃2.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的KOH溶液去除，反應方程式如下所示：下列說法正確的是A.反應I中S只做氧化劑B.反應I中K2SO3是還原產(chǎn)物C.反應III中每消耗16g硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.011023D.上述三個反應中并未涉及到硫元素的全部常見價態(tài)3.下列溶液導電能力最強的是A.200mL 0.5mo/L的硝酸鉀溶液B.300mL 0.4mo/L的硝酸鉀溶液C.400mL 0.3mol/L的硝酸鉀溶液D.500mL 0.2mol/L的硝酸鉀溶液4.已知有以下反應現(xiàn)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入Cl2，下列說法正確的是A.氧化性：Br2I2Fe

3、2+B.向反應后溶液中滴加KSCN溶液，溶液者變?yōu)檠t色，反應后溶液中可能然含有大量I-C.若反應后的溶液中含有大量的Fe2+，則向該溶液中加入少量淀粉溶液，溶液一定會變藍D.通入Cl2后，溶液中的Fe2+一定會被氧化5.某實驗小組用NaOH固體配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液下列說法中正確的是A.需要用到的玻璃儀器只有：玻璃棒、燒杯500mL容量瓶B.將稱量的4.0g NaOH固體置于容量瓶中溶解C.定容時仰視刻度線，則所配制的NaOH溶液濃度偏低D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線6.下列離子方程式書寫正確的是A.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入過量的B

4、a(OH)2溶液：NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3+H2OB.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2：CO32-+2S2-+2SO2=2S2O32-+CO2C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2O7.在驗證海帶含有碘元素的實驗過程中，下列實驗裝置能達到實驗目的是A. 用裝置a灼燒干海帶B. 用裝置b過濾海帶灰的浸泡液C. 用裝置c制備用于氧化浸泡液的氯氣D. 用裝置d驗

5、證氧化后溶液中是否含有碘單質(zhì)8.給定條件的溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NO3-、SO42-B. 常溫下能使Fe鈍化的溶液中：Na+、H+、CO32-、Fe2+C. 放入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 使紫色石蕊試液變藍的溶液中：Ca2+、AlO2-、HCO3-、Cl-9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，22.4L Br2中所含原子數(shù)大于2NAB.0.1mol Na2O2晶體中，所含陰陽離子的總數(shù)目為0.3NAC.足量的S粉與1 mol Cu完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，2g N2與

6、CO的混合氣體中含有的電子數(shù)一定為1NA10.新制氯水中存在多種分子和離子，在不同的反應中體現(xiàn)其不同的性質(zhì)，下列結(jié)論正確的是A.滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，是因為其中含有H+和HClOB.加入有色布條，布條褪色，這是因為Cl2具有氧化性C.加入 NaHCO3溶液，有氣泡冒出，是因為HClO與NaHCO3發(fā)生反應D.向一定量的新制氯水中加入稀鹽酸酸化，再逐滴滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有Cl-11.甲、乙、丙、丁均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。甲、乙兩元素可組成一種紅棕色的氣體，丙是地殼中含量最多的金屬元素，丁的某種二元化合物是廚房中常見的調(diào)味劑，下列說法正確的是A.

7、甲的最高價氧化物對應的水化物可以與丙單質(zhì)反應生成H2B.乙的氫化物的沸點可能低于甲的氫化物沸點C.丙位于元素周期表的第二周期第IIIA族D.丁的一種酸是潔廁靈中酸的主要成分12.一定量的CO與O2反應，待充分反應后，所得的氣體在標準狀況下體積為22.4L，氣體總質(zhì)量為30g，則下列說法正確的是A.反應中O2過量B.反應物中n(CO)：n(O2)=16：1C.反應后氣體的平均摩爾質(zhì)量為30gD.CO2的電子式為13.某CaCl2樣品中可能含有CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種，將11.1g此樣品溶于水只得到無色溶液，且加入紫色石蕊試液后，溶液不顯藍色，隨后加入足量的Ag

8、NO3溶液得到沉淀28.7g，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A.一定含有NaCl與MgCl2B.一定含有MgCl2，可能有NaClC.一定含有NaCl，可能含有MgCl2D. 一定沒有Na2CO3，可能有NaHCO314.下列操作或事實與結(jié)論、評價均正確的是操作或事實與結(jié)論評價A用乙醇萃取碘水中的碘正確B將稀鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明非金屬性：ClC正確CH2O的熔沸點均低于HF，說明非金屬性：OCa錯誤，因為Ca與水反應生成微溶物Ca(OH)2，會覆蓋在反應物表面，阻礙反應進一步進行15.某興趣小組利用如下裝置制備SO2，并探究SO2的性質(zhì)。下列說法

9、正確的是A.若裝置B中為紫色石蕊溶液，則B裝置可驗證SO2的漂白性B.若裝置B中為Na2S溶液，則B裝置可驗證SO2具有還原性C.若裝置B中為1.0mol/L的CaCl2溶液，則B中會產(chǎn)生沉淀D.若裝置B中有足量的酸性KMnO4溶液，則C中不會產(chǎn)生白色沉淀16.氫氧化鋁常用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感、反酸。甲、乙、丙三位同學以Al、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料制備Al(OH)3，路線分別如圖所示：（已知丙路線中制備Al(OH)3最后一步化學反應的方程式為3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl）下列表述中，錯誤的是A.氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式為：3H+A

10、l(OH)3=Al3+3H2OB.甲方案中如果使用氨水替代氫氧化鈉溶液，效果會更好C.丙方案制備1mol Al(OH)3，消耗0.75mol NaOHD.當制備相同質(zhì)量的Al(OH)3時，甲、乙、丙三位同學理論上消耗NaOH的物質(zhì)的量有如下關(guān)系：n(丙)n(乙)=n(甲)二、填空題（共4題，每題14分，共56分）17.（4分）新冠肺炎疫情發(fā)生以來，我國國民衛(wèi)生意識大大增強，各種化學消毒劑開始被公眾所熟知。已知V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期元素，W可與V、Y、Z分別形成A、B、C三種常見的消毒劑，B常用于紅酒生產(chǎn)過中的殺菌消毒。V與X最外層電子數(shù)相同，V、W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和

11、為21?；卮鹣铝袉栴}（1）A的電子式為_。（2）B為_（填化學式），檢驗B常用的試劑為_。（3）已知化合物C中W與Z的原子個數(shù)比為2:1，則“化合物C中”Z的化合價為_。（4）W與X可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物可與B在常溫下發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式：_。（5）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液來測定A的含量，具體步驟為：稱取5g A樣品稀釋后置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，混合均勻后分別移取25mL置于三個250mL錐形瓶中，各加入5mL 3molL-1的H2SO4，然后分別逐漸滴加0.02molL-1的KMnO4溶液，反應過程中有氣泡冒出，寫出該過程的離子方

12、程式_，實際操作中肉眼判斷反應結(jié)束后錐形瓶中的現(xiàn)象是_。若平均消耗的KMnO4溶液為20mL，則樣品中A的質(zhì)量分數(shù)為_。18.（14分）高效、低毒含氯消毒劑的廣泛使用，對人們?nèi)粘Ｉ畹慕】灯鸬搅酥匾谋Ｕ献饔?，常見的含氯消毒劑有二氧化氯（ClO2是黃綠色且易溶于水的氣體）與亞氯酸鈉（NaClO3），某化學興趣小組展開對這兩種消毒劑的研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）從物質(zhì)分類角度來看，ClO2屬于_。A.酸B.堿C.鹽D.氧化物（2）實驗室利用如下裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。a.實驗開始后，應先_K1（填“打開”或“關(guān)閉”），緩慢打開中分液漏斗的活塞，使硫酸滴下，發(fā)生反應，隨

13、后可觀察到中_，的作用是_。b.裝置中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為_裝置中反應生成NaClO2，同時有氣泡冒出，其離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，該反應每生成標準狀況下11.2L氣體，所轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_。c.裝置還可用來實驗室制備Cl2，所選用的藥品可以是_（填選項字母）。A.Ca(ClO)2、濃鹽酸B.KMnO4、濃鹽酸C.MnO2、濃鹽酸D.濃硫酸、濃鹽酸（3）“有效氯含量”可以用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，可用下列公式計算（X為含氯化合物）：則ClO2的有效氯含量的數(shù)值為_。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）19.（14分）以工業(yè)廢料（主要成分：Fe、Al、

14、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)回收高純的Al2O3和Fe的流程如下：回答下列問題：（1）試劑B是一種綠色環(huán)保的氧化劑，寫出試劑B氧化A溶液的離子方程式_；氧化A溶液的目的是_；檢驗被氧化離子是否氧化完全的操作方法_。（2）寫出試劑D的化學式_；操作2的名稱是_。（3）氣體X的化學式_；寫出生成固體c的離子方程式：_。（4）寫出由紅棕色固體b和氣體Y反應制備純凈Fe的化學方程式：_。20.（14分）自1807年戴維通過電解獲得金屬鈉開始，鈉及其化合物在生產(chǎn)生活和科學研究中的地位越來越重要，過氧化鈉常用于為潛水員提供氧氣，氫氧化鈉在造紙和金屬冶煉上發(fā)揮重要作用，通過侯氏制堿法工藝獲取的純堿及其衍生產(chǎn)品在玻璃制造、日常清污等方面具有的廣泛用途。I、（1）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是_（填選項字母）。A.根據(jù)金屬活動性順序推測鈉與氯化鐵溶液反應可制得鐵單質(zhì)B.鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉在空氣中加熱也可以生成過氧化鈉C.待測物焰色試驗顯黃色，透過藍色鈷玻璃顯紫色，說明待測物只含有鉀元素D.過氧化鈉和碳酸鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比均為2:1（2）將過氧化鈉與濃鹽酸混合后產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，反應后的溶液呈淺黃綠色。該同學準測生成的氣體中含有氯氣，寫出生成氯氣的化學方程式_。（3）在模擬侯氏制堿法原理時，應先向食鹽水中先通_氣體（填NH