高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 化學(xué)能與熱能作業(yè)

1、第17講化學(xué)能與熱能A組基礎(chǔ)題組1.(2017北京朝陽期中,8)聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:N2H4(l)+1/2N2O4(l) 3/2N2(g)+2H2O(l)H=-546.45 kJ/molH2O(g) H2O(l)H=-44.0 kJ/mol則2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)的H是()A.-916.9 kJ/molB.-458.45 kJ/molC.+916.9 kJ/molD.+458.45 kJ/mol2.(2017北京西城期末,6)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=a kJmol-1,反應(yīng)過程中的能量變化

2、如圖所示。下列說法中,不正確的是()A.ac(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)后期析出固體的成分及析出固體的原因是。當(dāng)吸收劑失效時(shí),請寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示):。11.從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序號)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3(2)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫

3、氣的過程如下圖所示。整個(gè)過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570 時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3 kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2 kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4 kJmol-1鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。下圖表示其他條件一定時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。.反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO

4、(g) 3Fe(s)+4CO2(g)的H0(填“”“”或“=”),理由是。.隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的變化趨勢是;1 040 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是。(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式是。 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中的CN-,方案如下: 若試紙變藍(lán),則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用:。答案精解精析A組基礎(chǔ)題組1.A根據(jù)蓋斯定律,由2-4可得目標(biāo)方程式,則H=(-546.45 kJ/mol)2+44.0 kJ/mol4=-916.9 kJ/mol。2.C

5、A項(xiàng),根據(jù)圖像知,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),則aT1;相同條件下,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短.如圖中虛線:(2)ac碳酸氫鈉;碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3可知,水的質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量增大2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O解析(1)根據(jù)能量變化示意圖可知,熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-36 kJmol-1;.相同條件下,溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短,故溫度:T2T1;.其他條件相同,T2溫度下起始充入0.5a L半水煤氣

6、,最終平衡與起始充入a L半水煤氣時(shí)等效,平衡時(shí)(H2)不變,但因濃度降低,所以反應(yīng)速率下降,達(dá)到平衡的時(shí)間延長;(2)a項(xiàng),吸收前,溶質(zhì)為Na2CO3,c(Na+)最大,其次為c(CO32-),由H2O H+OH-和CO32-+H2O HCO3-+OH-可知,c(OH-)比c(HCO3-)略大,故c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-);b項(xiàng),CO2被吸收后,溶液中鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比不再為21;c項(xiàng),吸收全進(jìn)程中,溶液中均存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-);相同溫度下,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,飽和

7、Na2CO3溶液吸收CO2后,水的質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量增大,故會(huì)有NaHCO3固體析出;吸收劑失效后轉(zhuǎn)化為NaHCO3,NaHCO3受熱易分解,故通過加熱可實(shí)現(xiàn)吸收劑再生,即2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。11.答案(1)c(2)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)H=+134.5 kJmol-1 .當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度升高,CO的體積百分含量增大,即平衡Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)逆向移動(dòng),故H0.增大4 (3)3Fe(CN)64-+4Fe3+ Fe4Fe(CN)63堿性條件下,Fe2+與CN-結(jié)合生成Fe(CN)64-;Fe2+被空氣中的O2氧化生成Fe3+;Fe(CN)64- 與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色解析(1)具有磁性的物質(zhì)為四氧化三鐵(Fe3O4)。(2)根據(jù)循環(huán)反應(yīng)轉(zhuǎn)化圖可知,總反應(yīng)為C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),其焓變H=H1+H2+H3=+134.5 kJmol-1;.溫度低于570 時(shí),發(fā)生反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g),當(dāng)其他條