高考化學(xué)必備的知識2021

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高考化學(xué)必備的知識2021 高中是人生中非常重要的一個學(xué)習(xí)階段，高考是同學(xué)特別重要的一次考試，化學(xué)科目的復(fù)習(xí)要做好，學(xué)過的每個學(xué)問點要穩(wěn)固好。下面是我為大家整理的高考化學(xué)必備的學(xué)問，盼望對大家有用! 高考化學(xué)學(xué)問 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 2、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能挺直轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件： 電極為導(dǎo)體且活潑性不同; 兩個電極接觸(導(dǎo)線連接或挺直接觸); 兩個互相連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 (4)電極名稱

2、及發(fā)生的反響： 負(fù)極： 較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響 電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減 正極： 較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響 電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加 (5)原電池正負(fù)極的推斷方法： 根據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極

3、，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反響類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。 (6)原電池電極反響的書寫方法： 原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下： 寫出總反響方程式; 把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響; 氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。 原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制

4、氫氣速率比純鋅制氫氣快。 比擬金屬活動性強(qiáng)弱。 設(shè)計原電池。 金屬的腐蝕。 3、化學(xué)電源根本類型： 干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cu-zn原電池、鋅錳電池。 充電電池：兩極都參與反響的原電池，可充電循環(huán)用法。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如h2、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(koh等)。 高中化學(xué)學(xué)問重點 非金屬氧化物 (so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、

5、clo2) 1、低價態(tài)的復(fù)原性：(so2、co、no) 2so2+o2+2h2o=2h2so4(這是so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響) 2so2+o2 2so3 so2+no2=so3+no so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl cl2+so2+2h2o=4h+so42+2cl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr br2+so2+2h2o=4h+so42+2br so2+i2+2h2o=h2so4+2hi i2+so2+2h2o=4h+so42+2i 2no+o2=2no2 no+no2+2naoh=2nano2(用于制硝酸工業(yè)中汲取尾氣中的no和no2) no+no

6、2+2oh=2no2 2co+o2 2co2 co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3co2 co+h2o co2+h2 2、氧化性： so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh(不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2) 4no2+h2s=4no+so3+h2o 2no2+cu 4cuo+n2 n2o+zn zno+n2 co2+2mg 2mgo+c (co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災(zāi)) sio2+2h2 si+2h2o sio2+2mg 2mgo+si 3、與水的作用: so2+h

7、2o=h2so3 so3+h2o=h2so4 so3+h2o=2h+so42 3no2+h2o=2hno3+no (no2不是硝酸的酸酐) n2o5+h2o=2hno3 n2o5+h2o=2h+2no3 p2o5+h2o(冷水)=2hpo3 p2o5+3h2o(熱水)=2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體枯燥劑) p2o5+3h2so4(濃)=2h3po4+3so3 co2+h2o=h2co3 cl2o+h2o=2hclo cl2o7+h2o=2hclo4 cl2o7+h2o=2h+2clo4 高考化學(xué)考點學(xué)問 一、常用的去除雜質(zhì)的方法 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，

8、使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。 2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達(dá)目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采納此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精

9、，可采納屢次蒸餾的方法 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 二、化學(xué)試驗根本操作中的“不原那么 1.試驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3.取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。 4.假如皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗;假設(shè)眼睛里濺進(jìn)了酸或堿

10、，切不行用手揉眼，應(yīng)準(zhǔn)時想方法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物挺直放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要挺直用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。