溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)——教案

1、溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（一）教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能目標(biāo) 1）認(rèn)識溶液中的離子平衡的常見題型，并能應(yīng)用電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡進(jìn)行解題 2）學(xué)會溶液體系的一般解題方法 2、過程與方法目標(biāo) 1）通過學(xué)生的自主歸納，使學(xué)生明確哪些知識已經(jīng)掌握，哪些需要鞏固加強(qiáng)。 2）通過對知識的系統(tǒng)歸納，使學(xué)生的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 體會學(xué)習(xí)中的自我診斷和及時補(bǔ)漏。使學(xué)生認(rèn)識到：發(fā)現(xiàn)知識系統(tǒng)的缺漏并完善補(bǔ)缺才是復(fù)習(xí)的有效方法。（二）教學(xué)內(nèi)容分析 溶液中的離子平衡是高考中的常見考點(diǎn)，題目雖變化多端，但題型相對固定。知識系統(tǒng)包含：電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡。考查形式有

2、：溶液酸堿性的分析、解釋，pH計(jì)算、比較，微粒濃度的大小比較和等量關(guān)系。（三）學(xué)情分析 學(xué)生通過一輪復(fù)習(xí)已經(jīng)對電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識點(diǎn)有了較為全面的認(rèn)識。因?yàn)橐惠啅?fù)習(xí)容量大，時間緊，而且距現(xiàn)在時間相對較長， 所以學(xué)生對知識的掌握可能已經(jīng)零散，甚至遺忘。因此，二輪復(fù)習(xí)將首先診斷學(xué)生知識掌握情況，查缺補(bǔ)漏；其次，通過對知識的歸納分析使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化；再次，通過考綱解讀明確高考對這部分知識的要求；最后通過針對性的練習(xí)鞏固知識和學(xué)會應(yīng)用知識。（四）重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：三個平衡體系、pH計(jì)算、微粒的大小比較、三個等式關(guān)系 難點(diǎn)：微粒的大小比較、三個等式關(guān)系（五）教學(xué)方法 診斷教學(xué)法、練習(xí)法（六）學(xué)習(xí)方法

3、 診斷學(xué)習(xí)法、練習(xí)法（七）教學(xué)流程 考綱解讀 學(xué)生回憶、歸類知識點(diǎn) 教師歸類分析知識點(diǎn)、考點(diǎn) 解題指導(dǎo) 針對性練習(xí)（八）教學(xué)活動設(shè)計(jì)教學(xué)過程學(xué)生活動教師活動目的引入閱讀考綱解讀明確考試目標(biāo)，做到有的放矢自主學(xué)習(xí)1、學(xué)生回顧，并寫下本專題所涉及知識點(diǎn)并對知識點(diǎn)做歸類巡視、個別指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過回憶強(qiáng)化已有知識2、學(xué)生間相互交換學(xué)習(xí)歸類整理的資料相互學(xué)習(xí)、取長補(bǔ)短分析講解思考記錄投影：知識點(diǎn)歸類 弱酸電離平衡 電離平衡 弱堿電離平衡 水的電離平衡溶液中的 水解平衡離子平衡 沉淀溶解平衡三個等式關(guān)系；歸類整理使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化；學(xué)生對比自己的歸類作出取舍、學(xué)習(xí)。解題指導(dǎo) 分析沉淀（包括沉淀轉(zhuǎn)化

4、）沉淀溶解平衡 離子濃度的討論、計(jì)算明確高?？伎碱}型練習(xí)、講解完成【問題解決】第1題。做對的進(jìn)入下一環(huán)節(jié)，沒掌握的聽講解。分析溶液中存在的平衡關(guān)系有目的、針對性的練習(xí)，以此達(dá)到鞏固和應(yīng)用知識的目的練習(xí)【遷移、體念】題1；引導(dǎo)學(xué)生分析題2，復(fù)習(xí)：加水稀釋促進(jìn)電離。完成題2指導(dǎo)學(xué)生完成“混合不反應(yīng)”的題引導(dǎo)分析溶液中的電離和水解程度的大小。完成【問題解決】2做對的進(jìn)入下一環(huán)節(jié)，沒掌握的聽講解。指導(dǎo)學(xué)生完成“混合反應(yīng)”的題解題指導(dǎo)： 1、反應(yīng)物量的關(guān)系思考過程 2、反應(yīng)后溶液的組成分析【遷移、體念】4、5題干。體會混合問題的不同表述的相同之處。解題方法指導(dǎo)：1、分析溶液組成單一溶液或混合溶液2、找弱

5、電解質(zhì)、弱酸根離子、弱堿陽離子3、問題解答。單一溶液用相應(yīng)知識；混合溶液分清主次，綜合答題。完成【問題解決】3訂正分析【遷移、體念】4題C、D選項(xiàng)；5題D選項(xiàng)強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：電荷守恒式，離子要寫完整，倍乘離子電荷系數(shù)完成6題，體會這類題的綜合應(yīng)用評講、訂正完成【問題解決】4；進(jìn)而完成【遷移、體念】7分析常見的沉淀溶解平衡考查方式1、離子濃度的討論計(jì)算2、分析沉淀（包括沉淀轉(zhuǎn)化）如課后練習(xí)6、7歸納小結(jié)概括本節(jié)重點(diǎn)知識：一個思想平衡理論思想三個平衡電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡三個等式電荷守恒式 物料守恒式 質(zhì)子守恒式（九）板書設(shè)計(jì) 一、三個平衡關(guān)系： 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 二、三個

6、守恒關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒三、學(xué)生學(xué)習(xí)學(xué)案設(shè)計(jì)（一）考綱解讀考試大綱：（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1、會判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，會分析弱電解質(zhì)的電離2、會簡單的pH計(jì)算、酸堿滴定3、會分析判斷鹽溶液的酸堿性并能解釋4、會簡單分析沉淀溶解平衡（二）知識

7、點(diǎn)和常見考點(diǎn)歸納1、三個平衡關(guān)系 1、弱酸電離平衡 電離平衡 2、弱堿電離平衡 溶液 3、水的電離平衡中的離子 平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡2、三個守恒關(guān)系 1） 2） 3）（三）解題指導(dǎo)酸或堿溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過量過量正鹽酸式鹽酸或堿溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過量過量正鹽酸式鹽 單一溶液電解質(zhì)溶液 混合溶液 分析沉淀（包括沉淀轉(zhuǎn)化） 沉淀溶解平衡 離子濃度的討論、計(jì)算（四）問題解決1、寫出NaHCO3溶液中的離子平衡關(guān)系。2、向100mL、0.2mol/L的CH3COOH溶液中加入100mL、0.1mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)，混合液的pH= 7，離子濃度大小關(guān)系為 （醋酸電離常數(shù)1.7

8、610-5、醋酸根水解常數(shù)5.6810-10）3、寫出Na2CO3溶液中的三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：4、寫出Cu(OH)2的Ksp表達(dá)式（五）遷移、體驗(yàn)1單一溶液 1）等濃度的下列稀溶液：磷酸、苯酚鈉、硫酸鈉、氯化鋁，它們的PH由小到大排列的正確是 ABCD 2）（2011山東，14）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變 C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72兩種溶液混合（1）混合不反應(yīng)3）在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COO

9、H和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO-)c(Na+)，則下列式正確的是( )Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(CH3COOH)c(CH3COONa) Dc(CH3COOH)+ c(CH3COONa)= 0.02mol/L（2）混合發(fā)生反應(yīng)恰好完全反應(yīng)4）（03上海，8）在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(N

10、a+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH)有一種反應(yīng)物過量5）（01上海，19）（多選）將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COO)c (Cl)c (H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c (Cl)c(CH3COOH)c (H+)Cc(CH3COO)c (Cl-)c (H+)c(CH3COOH)Dc (Na+)c (H+)c(CH3COO)c (Cl)c (OH)3、綜合應(yīng)用 6）（2012四川，10）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(

11、Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)4、沉淀溶解平衡 7. (2012江蘇，18(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.110-10，欲使溶液中 c(SO42) 1.0106 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) molL1?！菊n后練習(xí)】1（2012廣東，23

12、）（多選）對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C.由H2O電離出的c（H+）=1.010-12molL-1 D.與等體積0.01 molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）2（2011安徽，12）室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.01014mol/L Bb點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4) Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 3. （09浙江,10）已知：25C時，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2= 7.4210-11。下列說法正確的