基本理論原子結(jié)構(gòu)元素周期表LX

1、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律WZZXLUOXIN高三一輪復(fù)習(xí)高三一輪復(fù)習(xí)-基本理論基本理論一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的組成、原子的組成原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 一一 個質(zhì)子帶一個單位正電荷，質(zhì)量個質(zhì)子帶一個單位正電荷，質(zhì)量 1.67310-27g，相對質(zhì)量，相對質(zhì)量1.007,Z個個中子中子 不帶電，質(zhì)量不帶電，質(zhì)量1.67510-27g,相相 對對 質(zhì)量質(zhì)量1.008，(A-Z)個個電子電子 一個電子帶一個單位負(fù)電荷，質(zhì)量一個電子帶一個單位負(fù)電荷，質(zhì)量 9.10910-31g,相對質(zhì)量相對質(zhì)量11836，Z個個AZX小結(jié)幾個關(guān)系式小結(jié)幾個關(guān)系式1.質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子

2、數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 2.原子原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)XAZ3. 陽離子陽離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)核外電子數(shù)ammaW4. 陰離子陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)H2SPH3l2、半徑、半徑:MgSO;Mg2+S2- H2SiO3 H3PO4l4、堿性：、堿性：Ca(OH)2 KOH Al(OH)3l5、Si難與難與H2化合生成化合生成SiH4l6、某主族元素某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為和為4， R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2

3、Rl7、最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同主族、最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同主族l位置位置(同行、同列）同行、同列）規(guī)律：同行序數(shù)越小、同列序數(shù)越大元素金屬性越強規(guī)律：同行序數(shù)越小、同列序數(shù)越大元素金屬性越強l單質(zhì)的還原性（金屬間的置換反應(yīng)、與水置換出氫氣的單質(zhì)的還原性（金屬間的置換反應(yīng)、與水置換出氫氣的難易、與酸置換出氫氣的難易等）難易、與酸置換出氫氣的難易等）規(guī)律：單質(zhì)還原性越強元素金屬性越強規(guī)律：單質(zhì)還原性越強元素金屬性越強l陽離子的氧化性陽離子的氧化性規(guī)律：陽離子氧化性越弱元素金屬性越強規(guī)律：陽離子氧化性越弱元素金屬性越強l最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的堿性規(guī)律

4、：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強元素金屬性越強規(guī)律：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強元素金屬性越強l。金屬性比較規(guī)律金屬性比較規(guī)律l位置（同行、同列）位置（同行、同列）規(guī)律：同行序數(shù)越大、同列序數(shù)越小元素非金屬性越強。規(guī)律：同行序數(shù)越大、同列序數(shù)越小元素非金屬性越強。l單質(zhì)的氧化性（置換反應(yīng)、與氫氣化合等）單質(zhì)的氧化性（置換反應(yīng)、與氫氣化合等）規(guī)律：規(guī)律：單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性越強越強元素非金屬性越強（元素非金屬性越強（單質(zhì)越容易與氫單質(zhì)越容易與氫氣化合氣化合元素非金屬性越強）元素非金屬性越強）l陰離子的還原性陰離子的還原性規(guī)律：規(guī)律：陰離子還原性越弱陰離子還原性越弱元素非金屬性越強元素非金屬性越

5、強l氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性規(guī)律：氣態(tài)規(guī)律：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氫化物越穩(wěn)定元素非金屬性越強元素非金屬性越強l最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性規(guī)律：規(guī)律：最高價氧化物對應(yīng)水化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的的酸性越強酸性越強元素非金屬性越元素非金屬性越強強l。 非金屬性比較規(guī)律非金屬性比較規(guī)律特別提示：特別提示：應(yīng)該是應(yīng)該是最高正化合價對應(yīng)的含氧酸酸性最高正化合價對應(yīng)的含氧酸酸性強弱判斷強弱判斷非金屬性強弱。非金屬性強弱。最低負(fù)價對應(yīng)氫化物最低負(fù)價對應(yīng)氫化物，氫化物的形成及穩(wěn)定性也，氫化物的形成及穩(wěn)定性也可以判斷非金屬性強弱可以判斷非金屬性強弱規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用l關(guān)于甲

6、、乙兩種元素的敘述：關(guān)于甲、乙兩種元素的敘述：甲比乙容易與甲比乙容易與H2化合；化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；應(yīng)；甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的強；強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是：明甲比乙的非金屬性強的是： A、只有、只有 B 、只有、只有 C、 D、C原子結(jié)構(gòu)與元素化合價原子結(jié)構(gòu)與元素化合價主族元素主族元素:最高正價最高正價=主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(F除外

7、除外)最低負(fù)價最低負(fù)價=8最高正價最高正價物質(zhì)組成與元素化合價物質(zhì)組成與元素化合價金屬與非金屬組成的化合物中，金屬正價金屬與非金屬組成的化合物中，金屬正價非金屬負(fù)價。非金屬負(fù)價。(如如NaH、)非金屬元素組成的化合物中，非金屬性強非金屬元素組成的化合物中，非金屬性強的顯負(fù)價，非金屬性弱的顯正價。的顯負(fù)價，非金屬性弱的顯正價。(如如SiC、HClO等等)lX和和Y屬短周期元素，屬短周期元素，X原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于位于X的的前一周期，且最外層只有一個電子，則前一周期，且最外層只有一個電子，則X和和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為形成的

8、化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3A原子結(jié)構(gòu)與元素化合價原子結(jié)構(gòu)與元素化合價微粒半徑大小比較規(guī)律：微粒半徑大小比較規(guī)律：同周期原子半徑同周期原子半徑( (從左到右從左到右) ) 大大小小同主族原子（離子）半徑同主族原子（離子）半徑 ( (從上到下從上到下) )：小小大大電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑：核電荷數(shù)越多，半徑越小。核電荷數(shù)越多，半徑越小。例如：例如：Na Na Mg Mg Al Al S S ClClI I BrBr ClCl F FO O2 2 F F NaNa MgMg2 2 AlAl3 3l已知已知An+、B(n+1

9、)+、Cn-、D(n+1)-離子具有相同的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大的原子半徑由大到小的順序是：到小的順序是：_， 離子半徑由大到小的順序是：離子半徑由大到小的順序是：_， 原子序數(shù)由大到小的順序是：原子序數(shù)由大到小的順序是：_。 練習(xí)：半徑比較練習(xí)：半徑比較ABDCD(n+1)- Cn- An+B(n+1)+BACDl同主族的同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，則下列判斷正確的是：則下列判斷正確的是：( ) A.非金屬性強弱為非金屬性強弱為XYZ。 B.氣態(tài)

10、氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、Z C.原子序數(shù)大小為原子序數(shù)大小為XYZ D.陰離子的還原性由強至弱的順序為陰離子的還原性由強至弱的順序為X、Y、ZD 位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性lX和和Y屬短周期元素，屬短周期元素，X原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于位于X的前一的前一周期，且最外層只有一個電子，則周期，且最外層只有一個電子，則X和和Y形形成的化合物的化學(xué)式可表示為（成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性AlX、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和

11、為三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù)比比X多多5個，個，X的最外層電子數(shù)是的最外層電子數(shù)是Y的的2倍，倍，X和和Z的最的最外層電子數(shù)之和為外層電子數(shù)之和為11。下列敘述中，不正確的是。下列敘述中，不正確的是 A.元素元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物水溶的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均為呈酸性液均為呈酸性 B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為Y(ZX3)3 C.元素元素Z可組成由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)可組成由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì) D.X、Y兩種元素構(gòu)成一

12、種陰離子，該陰離子與酸反兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應(yīng)時，可能變成應(yīng)時，可能變成Y的陽離子的陽離子C位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性下列有關(guān)推斷錯誤的是（下列有關(guān)推斷錯誤的是（ ） A根據(jù)元素周期表金屬與非金屬的交界處推測，根據(jù)元素周期表金屬與非金屬的交界處推測，未發(fā)現(xiàn)的元素既有金屬未發(fā)現(xiàn)的元素既有金屬, ,也有非金屬也有非金屬 B原子序數(shù)為原子序數(shù)為116116的元素，其原子最外層有的元素，其原子最外層有6 6個個電子電子 C C已知砹（已知砹（AtAt）位于第六周期）位于第六周期AA族，則它可能族，則它可能有下列性質(zhì)，單質(zhì)為有色固體，有下列性質(zhì)，單質(zhì)為有色固體，AgAtAgAt難溶于水和稀難

13、溶于水和稀硝酸，且具有感光性。硝酸，且具有感光性。 D D短周期中，短周期中，A A、B B、C C三種元素原子序數(shù)依次增三種元素原子序數(shù)依次增大，大，B B與與A A和和C C分別相鄰，則最外層電子數(shù)之和不可能分別相鄰，則最外層電子數(shù)之和不可能為為1717。D 位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性l下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A同周期元素的原子半徑為同周期元素的原子半徑為A族的為最大族的為最大 B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體 CA、A族元素的原子，其半徑越大越容族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子易失去電子 D所有主族元素的原子形成單原子離子時的所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等BC 位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性l甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒。已知甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒。已知甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，且為雙原子分子或負(fù)甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，且為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子；丁為原子，其二價雙原子陰離子；丁為原子，其M層電子數(shù)與層電子數(shù)與K層層電子數(shù)相等。電子數(shù)相等。1、丙與、丙與Na+形成淡黃色固體形成淡黃色固體A，跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種助，跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種助燃氣體燃氣體B。