氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡一，實驗日的，1, 學(xué)會裝配原電池。2, 掌握電極的本性，電對的氧化形成還原型物質(zhì)的濃度，介質(zhì)的酸度等因素 對電極電勢，氧化還原反應(yīng)的方向，產(chǎn)物，速率的影響。3,通過實驗了解化學(xué) 電池電動勢。二，實驗用品，1, 儀器;試管(離心,10ml),燒杯(100ml, 250ml),伏特計(或酸度計)，表面皿，U形管。2, 固體藥品;瓊脂，氟化錢3, 液體藥品;HC1(濃)HNO(2mol/L 濃)，HAc (6mol/L), HS0(lmol/L), 324 Na0H(6mol/L 40%), NH?H0(濃)，ZnSO(lmol/L), CuS0

2、(0. Olmol/L 3244 lmol/L), KI(0. lmol/L), KBr(0. lmol/L), FeCl(0. lmol/L), Fe(SO)3240. lmol/L), FeSO( (lmol/L), HO (3%), KI0(0. lmol/L),澳水(飽和),4223 碘水(0. lmol/L),氯水(飽和)，KC1(飽和)，CC1,酚酥指示劑，淀粉溶4 液(0. 4%)。4, 材料；電極(鋅片及銅片)，回形針，紅色石蕊試紙(或酚酥試紙)，導(dǎo)線， 砂紙，濾紙。三，基本操作；試管操作，參見第三章三。四，實驗內(nèi)容(一)氧化還原反應(yīng)和電極電勢(1) ,在試管中加入0. 5ml

3、 0. lmol/L KI溶液和兩滴0. Imol/LFeCI溶液,搖勻 后3加入0. 5mlCCl,充分震蕩，觀察CC1層顏色有無變化。44(2) ,用0. lmol/LKBr溶液代替KI溶液驚醒同樣的實驗，觀察現(xiàn)象。(3),往 兩支試管中分別加入3滴碘水，澳水，然后加入約0. 5ml0. lmol/LFeS04溶液，搖 勻后，注入0. 5mlCCl,充分振蕩，觀察CC1層有無變化。443+2+根據(jù)以上實 驗結(jié)果，定性的比較Br/Br, I/I和Fe/Fe三個電對的電極電22勢。思考題1. 上述電對中哪個物質(zhì)是最強的氧化劑，哪個是最強的還原劑，2. 若用適量的氯水分別于澳化鉀，碘化鉀溶液反應(yīng)

4、并加入CC1,估計CC1層的 顏色。44(二)濃度對電極電勢的影響(1),往一只小燒杯中加入約30ml Imol/LZnSO溶液,在其中插入鋅片，往另4 一只小燒杯中加入約30ml lmol/L的CuSO溶液，在其中插入銅片。用鹽橋?qū)噙B，組成一個原電池。用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別與伏特訃(或酸度訃)的負極和正極相接，測量兩極之間的電壓。(圖93)o在CuSO溶液中注入濃氨水至生成沉淀溶解為止，形成深藍色的溶液，42+2+ Cu + 4NH = Cu(NH) 3349-3測量電壓，觀察有何變化。再于ZnSO溶液中加入濃氨水至生成的沉淀完全溶解為止；42+2+ Zn + 4NH = Zn(NH)

5、 334測量電壓，觀察乂有什么變化。利用Nernest方程式來解釋實驗現(xiàn)象。(2), 自行設(shè)計并測定下列濃度差電池電動勢，將實驗值與計算值比較。Cu!CuSO(0. 01mol/L)I ICuSO(lmol/L) ,Cu 44在濃差電池的兩極個連一個回形針，然后在表面皿上放一小塊濾紙，滴加Imol/LNaSO溶液,使濾紙完全潤濕，再加入酚猷;2滴。將兩極的回形針壓在24 紙上，使其相距約1mm,稍等片刻，觀察所壓處，哪一端顯紅色。思考題1. 利用濃差電池作電源電解NaSO水溶液實質(zhì)是什么物質(zhì)被電解,使酚酥24出現(xiàn)紅色的一極是什么極，為什么，3+2+2+2+2.酸度對Cl/Cl, Br/Br,I

6、/I, Fe/Fe, Cu/Cu, Zn/Zn 電對的電極 222電勢有無影響，為什么，(三)，酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)的影響1,酸度的影響(1) .在3支均盛有0. 5ml 0. Imol/LNaSO溶液的試管中,分別加入0. 5ml lmol/L 23HSO溶液及0. oml蒸懈水和0. 5ml 6mol/L的NaOH溶液，混合均勻后，再各滴24入 2 滴 0. Olmol/,KMnO溶液，觀察顏色的變化有何不同，寫出反應(yīng)式。4(2) .在試管中加入0. 5ml 0. lmol/L KI溶液和2滴0. lmol/L KI0溶液,在加 兒3滴淀粉溶液，混合后觀察溶液顏色有何變化。然后加2到3

7、滴lmol/L HSO溶 24液酸化混合液，觀察有什么變化，最后滴加2到3滴6mol/L NaOH式混合液顯 堿性，乂有什么變化，寫出有關(guān)反應(yīng)式。2, 濃度的影響(1).往盛有 HO, CC1 和 0. lmol/L Fe(SO)各 0. oml 的試管中加入 0. 5ml 242430. lmol/L KI溶液，振蕩后觀察CC1層的顏色。4(2) ,往盛有 CC1, lmol/L FeSO 和 0. lmol/L Fe (SO)個 0. 5ml 的試管中，44243 加入 0. oml0. lmol/L KI溶液，振蕩后觀察CC1層的顏色。與上一實驗中CC1層顏色有何 區(qū)44別，(3) .在

8、實驗(1)的試管中，加入少許NHF固體，振蕩，觀察CC1層顏色的44變 化。說明濃度對氧化還原反應(yīng)的影響。四，酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響在兩支各盛有0. 5ml 0. lmol/L的KBr溶液的試管中，分別加入0. 5ml lmol/L HS024和6mol/L的HAc溶液，然后各加入2滴0. 01mol/L的KMnO溶液，觀察2支4試管中紫紅色褪去的速度。分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。思考題這個實驗是否說明KMnO溶液在速度較高時，氧化性較強，為什么，4五，氧化數(shù)據(jù)中的物質(zhì)的氧化還原性。S0,再加入1(1).在試管中加入0. oml 0. lmol/L KI和2到3滴lmol/L的H24 到2滴3%H0,觀察試管中溶液顏色的變化。22(2).在試管中加入2滴0. 01mol/L的KMnO溶液,再加入3滴lmol/L的HS0424 溶液，搖勻后滴加2滴3%的H0,觀察溶液顏色的變化。22思考題為什么H0既具有氧化性，乂具有還原性，試從電極電勢予以說明。22實驗習(xí)題1. 從實驗結(jié)果討論氧化還原反應(yīng)和哪些因素有關(guān)2. 電解硫酸鈉溶液為什么得不到金屬鈉，3. 什么叫濃差電池，寫出實驗二（2）電池符號，電池反應(yīng)式，并計算電池電動 勢。4. 介質(zhì)對KMnO的氧化性有何影響，用本實驗事實及電極電勢予以說明。4附注鹽橋的制法稱取lg瓊脂，放在100ml KC1飽和溶液浸泡一會，在不斷攪拌