元素周期律(2)

1、元素周期律元素周期律第二課時(shí)第二課時(shí) 1 2 氫 氦原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 化合價(jià)寫出寫出1-18號(hào)元號(hào)元素的符號(hào)及原素的符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖，子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出主要化并寫出主要化合價(jià)。合價(jià)。 3 4 5 6 7 8 910 鋰鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 化合價(jià)11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8,

2、8主族元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià) = 最外層電子數(shù)-8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7最高正價(jià)加最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的最高或最低化合價(jià)的變化變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0

3、- 4- 10核外電子排核外電子排布、化合價(jià)布、化合價(jià)呈周期性變呈周期性變化化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？(稀有氣體元素暫時(shí)稀有氣體元素暫時(shí)不考慮不考慮)原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 備注備注 原子的半徑原子的半徑nm 121除除He外外 0.037 3102除除Ne外外 0.1520.071 11183除除Ar外外 0.1860.099原子半徑原子半徑呈周期性呈周期性變化變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電核外電子層排布子層排布、元素的、元素的主要化合價(jià)主要化合價(jià)和元素

4、和元素原子半徑原子半徑都呈周期性變化！都呈周期性變化！隨著原子序數(shù)遞增核電荷數(shù)依次增大隨著原子序數(shù)遞增核電荷數(shù)依次增大同主族從上至下電子層數(shù)增多同主族從上至下電子層數(shù)增多原子半徑依次減小原子半徑依次減小元素的正化合價(jià)依次升高元素的正化合價(jià)依次升高(等于最外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù))元素的負(fù)化合價(jià)依次升高元素的負(fù)化合價(jià)依次升高(等于最外層電子數(shù)減等于最外層電子數(shù)減8)同周期從左至右：同周期從左至右：半徑大小規(guī)律半徑大小規(guī)律1、電子層數(shù)越多，粒子半徑越大、電子層數(shù)越多，粒子半徑越大.如如:r(H)r(O2-)r(K+)2、電子層數(shù)相同，按核電荷數(shù)排序：核電荷數(shù)、電子層數(shù)相同，按核電荷數(shù)排序：核電荷

5、數(shù)越大，對(duì)電子吸引作用越大，半徑越小越大，對(duì)電子吸引作用越大，半徑越小。 如:r(Mg2+ )r(Na+)r(F-)r(O2-)。 3、核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大、核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大如：如：r(Na+) r(O)在同一周期在同一周期,從左往右從左往右,原子半徑依次減小原子半徑依次減小在同一主族在同一主族,從上往下從上往下,原子半徑依次增大原子半徑依次增大有關(guān)粒子半徑的變化規(guī)律不正確是有關(guān)粒子半徑的變化規(guī)律不正確是 ( )A、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大B、當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

6、、當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C、 r（K+）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）D、 r（F）r（Cl）r（Br）MgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易易燃，燃，NH3比比H2O易燃，再比較氫化物的毒易燃，再比較氫化物的毒性：性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑燃的致冷劑。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 米奇利還分析了其它的米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑全新的致冷劑CCl2F2終終于應(yīng)運(yùn)而生了。于應(yīng)運(yùn)而生了。 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氟里昂會(huì)破壞大氣的