Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)

1、一）知識與技能Fe2+ 與 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)周至中學(xué)：譚小榮一、教學(xué)分析本節(jié)課是依據(jù)普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版化學(xué)必修 1 第三章第二節(jié)幾種重要 的金屬化合物中“鐵的重要化合物”設(shè)計(jì)的一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課。在上一章中，教材安排了氧化還 原反應(yīng)理論的教學(xué)。 將氧化還原反應(yīng)理論安排在元素化合物知識前介紹， 目的是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)元 素化合物時(shí)，進(jìn)一步熟悉理論，增強(qiáng)感性認(rèn)識，從而加深對該理論的理解，最終達(dá)到能自覺運(yùn)用 理論指導(dǎo)元素化合物學(xué)習(xí)的效果。 鐵作為生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬元素被學(xué)生所熟知； 作為過 渡族元素，鐵元素的可改變化合價(jià)更成為它的一個(gè)重要特征。 “ Fe2+ 與 Fe3+

2、的相互轉(zhuǎn)化”這 一探究性學(xué)習(xí)課題， 不僅可以讓學(xué)生深刻認(rèn)識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)， 也是氧化還原反應(yīng)理論教學(xué) 的良好素材。 其次，此處的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理簡單， 操作也多是試管實(shí)驗(yàn)， 適合安排實(shí)驗(yàn)探究。 第三， Fe2+ 與 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化在途經(jīng)選擇上表現(xiàn)出較大程度的多樣性， 為學(xué)生提供了更多的相互學(xué)習(xí)、 合作的機(jī)會。二、學(xué)情分析 首先，教材在第一章中就向?qū)W生介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，使得學(xué)生有了基本的實(shí)驗(yàn)技能， 讓這節(jié)課的探究活動成為可能。 其次， 本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作的難度不大， 適合學(xué)生采用探究 的方式開展學(xué)習(xí)。 但是， 學(xué)生對于如何開展實(shí)驗(yàn)探究式學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)較少， 教師在教學(xué)中除了做好 知

3、識教學(xué)，更要注意讓學(xué)生對如何進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)形成清晰思路， 避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。 最后， 學(xué) 生的實(shí)驗(yàn)探究能力存在差異， 在教學(xué)中教師要充分調(diào)動學(xué)生開展合作式學(xué)習(xí)， 爭取讓每位學(xué)生都 能在課堂上獲益。三、教學(xué)目標(biāo)1通過學(xué)習(xí)，掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)。2進(jìn)一步熟悉氧化還原反應(yīng)理論，提高化學(xué)理論水平。3通過學(xué)習(xí)，了解探究學(xué)習(xí)的一般方法。（二）過程與方法采用探究式學(xué)習(xí)方法，通過自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最后得出相應(yīng)結(jié)論的過程，認(rèn)識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，同時(shí)了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，學(xué)會與他人 的合作與交流。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀1通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)自己大膽質(zhì)疑，敢于實(shí)踐的科學(xué)探究精神。2鍛煉自己與他人

4、溝通合作以及語言表達(dá)能力。3培養(yǎng)自己不怕困難，面對失敗百折不撓的勇氣與毅力。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、結(jié)果分析、結(jié)論得出。五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體教具實(shí)驗(yàn)儀器：試管 試管刷 廢液缸實(shí)驗(yàn)藥品： FeSO4 溶液、 FeCI3 溶液、酸性 KMnO4 溶液、 HNO3 溶液、氯水 、3%H2O2 溶液、Fe粉、Cu粉、KI溶液、CCI4、KSCN溶液學(xué)生探究活動學(xué)案六、教學(xué)方法1 、教法： 案例、情境、對比、啟發(fā)2 、學(xué)法：自主、討論、合作探究、觀察、思考、表達(dá)交流與展示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案組織學(xué)習(xí)小組討論實(shí)驗(yàn)方案并評價(jià)方案的合理性實(shí)驗(yàn)探究過程組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并

5、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范化的途徑分析實(shí)驗(yàn)原理通過課前預(yù)習(xí)，小組積培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)以及極探討交流并分析實(shí)驗(yàn)、討論交流合評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的合理作能力。體會科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方性法和嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總小組進(jìn)行動手操作實(shí)結(jié)能力培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動驗(yàn)、細(xì)心觀察、手操作能力、觀察分析能力七、教學(xué)過程教學(xué)階段 教師組織及引導(dǎo)學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖安排交流小組及評價(jià)小為后面的探究做鋪墊回答問題并評價(jià)復(fù)習(xí)交流組激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，運(yùn)用圖片和生活中的離觀看圖片分析回答創(chuàng)設(shè)情境由淺入深，潛在引導(dǎo)學(xué)子引導(dǎo)學(xué)生亞鐵鹽轉(zhuǎn)化問題引入新課生思考為鐵鹽運(yùn)用氧化還原反應(yīng) Fe2+引導(dǎo)學(xué)生分析與原理分析實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化的理論途 Fe3+徑相互轉(zhuǎn)F

6、e3+、Fe2+記錄現(xiàn)象、分析判性、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)、斷。結(jié)論的得岀透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層總結(jié)歸納與Fe2+次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的的化學(xué)性質(zhì)，F(xiàn)e3+ 學(xué)生總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)并對常見的氧化抽象概括能力。論。小結(jié)展示劑、還原劑形成感 性認(rèn)識培養(yǎng)學(xué)生觀察生活，善以補(bǔ)血?jiǎng)┑壬畛Ｒ妴栍谒伎?，理論?lián)系實(shí)際題為例，組織學(xué)生討論觀看圖片，積極分如何解決生活中的的能力。 析討論 綜合應(yīng)用的轉(zhuǎn)化問 Fe3+Fe2+與 題體會科學(xué)理論在實(shí)踐中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)思維 提升學(xué)生對氧化還原理思考討論回答的發(fā)散性，深刻性，提論的認(rèn)識。鞏固練習(xí)升對氧化還原反應(yīng)理論的認(rèn)知水平。1、學(xué)生的學(xué)習(xí)參與度，學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)評價(jià)2、學(xué)生的自主，競

7、爭，合作意識。3、學(xué)生的表達(dá)，實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。師生、生生互動評價(jià)。八：板書設(shè)計(jì)強(qiáng)氧化劑Fe2+ 與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+氧化劑： Cl2、H2O2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4 等 還原劑：某些金屬單質(zhì)，如鐵、銅或I-、S2-等還原性強(qiáng)的離子還原劑九、 鞏固練習(xí)1 、如何除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3如何除去 FeCl3 溶液中少量的 FeCl22 證明某溶液只含有 Fe2 +而不含有Fe3 +的實(shí)驗(yàn)方法是（）A 先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B. 先滴加 KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，

8、最后呈紅褐色D 只需滴加KSCN溶液探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)。2、了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，體驗(yàn)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、動手操作的快樂一：課前自測：1:亞鐵鹽溶液的顏色是2 :鐵鹽溶液的顏色是。3:鐵離子的檢驗(yàn)方法是二：實(shí)驗(yàn)探究：1、實(shí)驗(yàn)試劑：FeS04溶液、FeCI3溶液、酸性 KMnO4溶液、HN03溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、Cu粉、KI溶液、CCI4、KSCN溶液2、課前合作與交流：根據(jù)所提供的藥品，討論驗(yàn)證Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測現(xiàn)象，探討相關(guān)的離子方程式。三、課堂實(shí)驗(yàn)探究：轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及解釋）（1的轉(zhuǎn)

9、化（）A試劑 B試劑（）Fe2+Fe3+及驗(yàn)（）試劑A ）試劑（B證5（）的轉(zhuǎn)化 Fe3+Fe2+ 及驗(yàn)證）（2（_）試劑 AFe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化）試劑（ B及驗(yàn)證C. FeCI2(溶液)+ CI2D. Fe + CuS04(溶液)(3(_) A 試劑 Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化）B試劑（及驗(yàn)證（）試劑A ）（4的轉(zhuǎn)化及Fe3+Fe2+驗(yàn)證 ）B試劑（(6)（）試劑AFe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化及驗(yàn)證）試劑（B歸納小結(jié)：Fe2+Fe3+所用試劑：相關(guān)離子反應(yīng)方程式：Fe3+Fe2+所用試劑：相關(guān)離子反應(yīng)方程式：綜合運(yùn)用：1.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液,顯紅色的是A. FeO+ HCI（溶液）

10、B.過量鐵+稀硫酸2. 下列檢驗(yàn) Fe3+ 的方法錯(cuò)誤的是A. 加入 NaOH 溶液 ,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色 , 最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀 , 溶液 NaOH 加入 B.C. 加入硫氰化鉀溶液 , 顯示紅色D. 加入氨水 , 生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物 質(zhì)A鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉4 、將適量鐵粉放入 FeCl3 溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的 Fe2+ 和 Fe3+ 溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+ 和未反應(yīng)的 Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是A2 ： 3B 3 ：2C 1 ：2D1 ： 15 、印刷電路板 “腐蝕液” 中含 CuCl2 和 FeCl2 ，某化學(xué)興趣小組為了提純 CuCl2 ，除去