（新高考）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考備考A卷-化學(xué) 含答案

1、（新高考）此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考備考金卷化 學(xué) （A）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第卷(選擇題)一、選擇題：本

2、題共15小題，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第110題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分；第1115題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。1近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是A北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料C長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】B【解析】A銣位于周期表第六周期第A族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是

3、金屬元素，故A正確；B鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確。2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ACaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑BNaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑CSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維DAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料【答案】A【解析】ACaO能與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，可用作干燥劑，故A正確；BNaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故B錯(cuò)誤；CSiO2能夠使光線發(fā)生全反射，因此可用于制光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，故C錯(cuò)誤；DAl2O3是

4、離子化合物，離子鍵強(qiáng)，使其熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關(guān)，故D錯(cuò)誤。3NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，18gD2O中含有的原子總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC25時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD電解精煉銅的過程中，電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+【答案】B【解析】A常溫常壓下，18gD2O物質(zhì)的量是0.9mol，所含原子總數(shù)為2.7NA，A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1mol(CH2)，原子數(shù)為3NA，B正確；C25時(shí)pH=13

5、的NaOH溶液中 c(OH) =0.1mol/L，未指明溶液體積，則OH的數(shù)目未知，C錯(cuò)誤；D電解精煉銅時(shí)，電解開始時(shí)，Zn、Fe等較活潑金屬會(huì)優(yōu)先于Cu失電子，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極參與反應(yīng)的Cu小于32g，D錯(cuò)誤；故選B。4由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為A29813 B22114 C8132 D261657【答案】D【解析】同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，由于CO與N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來決

6、定，CO的量可以任意，由十字交叉法，可知CO2和H2體積之比為(28-2)(44-28)=138，選項(xiàng)中D符合。5配制500 mL 0.100 molL-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)镃定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低D容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用【答案】C【解析】A配制500 mL 0.100 molL-1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

7、液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，C正確；D容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，D錯(cuò)誤。6化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)或探究活動(dòng)中，相關(guān)操作或事實(shí)合理，且對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化硅中少量氧化鋁用燒堿溶液除去：B鍋爐水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡預(yù)處理：C用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：【答案】B【解析】A二氧化硅、氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硅中少量氧化鋁不能用燒堿溶液

8、除去，故A錯(cuò)誤；B鍋爐水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡預(yù)處理，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)、陰極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤。7對(duì)于下列描述的過程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是A將混有空氣的SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：B將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：C將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入草酸溶液中：D向NaHCO3 溶液中加入稀鹽酸：【答案】A【解析】ASO2與BaCl2溶液不能直接反應(yīng)，可能是在空氣中久置，O2將溶解的SO2氧化成H2SO4，H2SO4與BaCl

9、2溶液反應(yīng)得到BaSO4沉淀，A項(xiàng)正確；B鐵片和足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C在酸性溶液中，沒有堿生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D碳酸氫根不能拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量的CO2氣體CMgCl2粉末(FeCl3)，加入過量的NaOH溶液DCO2(SO2)，將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液【答案】C【解析】ANaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，可以被除去且不引入新雜質(zhì)，A正確；BNa2CO3溶液入過量的CO2氣體生成NaHCO3，可以被除去

10、且不引入新雜質(zhì)，B正確；C過量的NaOH溶液使FeCl3和MgCl2都生成氫氧化物沉淀，C錯(cuò)誤；DSO2通入飽和NaHCO3溶液生成CO2，可以被除去且不引入新雜質(zhì)，D正確。9根據(jù)下列化學(xué)方程式： 2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；可判斷MnO、Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈Fe3+MnOCl2Cu2+BCu2+ Cl2MnOFe3+CCl2MnO Fe3+Cu2+DMnOCl2Fe3+Cu2+【答案】D【解析】反

11、應(yīng)MnO中Mn元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化性MnOCl2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Cl2中氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2Fe3+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反應(yīng)中Fe3+元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)做氧化劑，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性Fe3+Cu2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，反應(yīng)中Cu2+元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)做氧化劑，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性Cu2+Fe2+，可推斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nOCl2Fe3+Cu2+Fe2+，故選：D。10在給定條件下，下列所示的

12、轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFe2O3Fe2(SO4)3BSiSiO2H2SiO3CAl(OH)3Al2O3NaAlO2DNaNa2ONa2CO3【答案】C【解析】A鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)到Fe2O3這步不能實(shí)現(xiàn)故A錯(cuò)誤；B二氧化硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiO2到H2SiO3這步不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，每步均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；DNa在O2中點(diǎn)燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，則Na在O2中點(diǎn)燃到N

13、a2O這步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案為C。11下列關(guān)于物質(zhì)和變化的分類正確的是A堿性氧化物：Na2O、Fe2O3B混合物：鋁熱劑、堿石灰C強(qiáng)電解質(zhì)：稀硝酸、燒堿D物理變化：風(fēng)化、焰色反應(yīng)【答案】AB【解析】ANa2O、Fe2O3是堿性氧化物，故A正確；B鋁熱劑、堿石灰是屬于混合物，故B正確；C稀硝酸為混合物，故C錯(cuò)誤；D風(fēng)化為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。12下列各組離子可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NO、Cl-、NHC含有大量OH-的無色溶液中：Na、Cu2、Al(OH)4-、SiOD常溫下水電離出的c(H)c(OH-)=10-2

14、0的溶液中：Na、Cl-、S2-、SO【答案】BD【解析】ApH=1時(shí)，選項(xiàng)中各離子可以發(fā)生以下反應(yīng)：、，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸性也可能是堿性。堿性環(huán)境下，NH與OH反應(yīng)生成一水合氨；酸性環(huán)境下，K、NO、Cl、NH可以共存。即該組離子可能大量共存，B正確；COH與Cu2可反應(yīng)生成Cu(OH)2，故不能共存，C錯(cuò)誤；D水電離受到抑制，可能是酸性或者堿性環(huán)境。在酸性環(huán)境下，H與S2-、SO之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若是堿性環(huán)境下，則可以大量共存，故D正確。13利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)積極探索資源的有效使用、節(jié)約使用和循環(huán)使用，以實(shí)現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展

15、，從而實(shí)現(xiàn)廢棄物的綜合利用和保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4.5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4C“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生D“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器【答案】C【解析】電池銅帽(主要成分為Cu、Zn )加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，鋅溶于H2SO4，過濾除去濾液ZnSO4，分離出固體Cu，Cu與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌獲得CuSO45H2O。A“溶解”中，將銅帽粉碎，增大了

16、固體接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A正確；BCu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，則“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，B正確；C“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)為Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，沒有氣體生成，C錯(cuò)誤D“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，需要使用酒精燈和玻璃棒等儀器，D正確。14表中，對(duì)陳述、及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B將加入酚酞試液中，酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生

17、成過氧化鈉對(duì)，對(duì)，有D用鋼瓶運(yùn)輸濃硫酸常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化對(duì)，對(duì)，有A A BB CC DD【答案】D【解析】A碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，能腐蝕胃壁，所以不能用于治療胃病，胃酸的主要成分是鹽酸，A錯(cuò)誤；B過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，I錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；鈉極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，C錯(cuò)誤；D常溫下濃硫酸使鐵鈍化，可以用鋼瓶運(yùn)輸濃硫酸，D正確。

18、15關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是ACu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體產(chǎn)生，說明Fe3+為該反應(yīng)的催化劑B可將FeCl3晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCl3稀溶液CMgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，證明NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)DFe和Cu與氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2，可推斷Fe的金屬性比Cu強(qiáng)【答案】B【解析】A向Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵，引入硝酸根離子，在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，與的催化無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵鹽在水中比較容易水解成Fe(OH)3，酸可抑制其水解，故可將FeCl3晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeC

19、l3稀溶液，B項(xiàng)正確；CMgCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2，不可用此比較兩者堿性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。第卷(非選擇題)二、非選擇題：本題有5小題，共60分。16Na、Fe、Al是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為_色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過_。(2)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是_；反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_

20、；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是_；此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)黃色 藍(lán)色鈷玻璃 (2)沉淀由白色迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3)HCO3+H+=H2O+CO2 服用小蘇打時(shí)產(chǎn)生CO2，易造成胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 【解析】(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為黃色，K的焰色呈紫色，容易被Na的黃色掩蓋，故觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，故答案為：黃色；藍(lán)色鈷玻璃；(2)由于Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還

21、原性，易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，沉淀由白色迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故答案為：沉淀由白色迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(3)胃液中含有鹽酸，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故其反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2，如果病人同時(shí)患胃潰瘍，則胃壁變薄，服用小蘇打時(shí)產(chǎn)生CO2，易造成胃壁穿孔，故不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)的反應(yīng)方程式為A

22、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案為：+H+=H2O+CO2；服用小蘇打時(shí)產(chǎn)生CO2，易造成胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。17下列物質(zhì)中：NaOH 溶液 鋁 液態(tài)氯化氫 堿石灰 二氧化硫 氨氣 氫氧化鋁碳酸氫鈉 甲烷。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_能導(dǎo)電的是_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.91g/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)(3)在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_(填寫化學(xué)式)，當(dāng)有5mol HCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為_mol。(

23、4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的離子方程式_。(5)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫_現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶_電荷?！敬鸢浮?1) (2)25(3)Cl2 1 (4)(5)電泳 負(fù) 【解析】(1)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫、碳酸氫鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是NaOH溶液、鋁中含有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電的是。故答案為：；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于水形成1L氨水，氨氣的物質(zhì)的量為：=25mol，則

24、此氨水的物質(zhì)的量濃度為=25mol/L；(3)反應(yīng)中KMnO4MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，HClCl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2KMnO4+16 HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，此反應(yīng)中Cl2為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)中2molKMnO4氧化了10molHCl，故當(dāng)有5molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為1mol，故答案為：Cl2 ；1；(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水，當(dāng)氫離子與氫氧根離

25、子恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯示中性，離子方程式。(5)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷。故答案為：電泳；負(fù)。18工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)沉淀C的化學(xué)式為_，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。(2)電解熔融的氧化鋁時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若得到22.4 L O2，則同時(shí)生成_g鋁。(3)操作I、操作II和操作III都是_(填操作名稱)，實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該在_裝置中進(jìn)行，洗滌方法是_。(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)利用外，還可以循

26、環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)。(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)Fe2O3 顏料 (2)36(3)過濾 漏斗 向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作23次 (4)CaO和CO2 Fe2O3和O2 (5)CO+CaO+H2O=CaCO3+2OH-【解析】鋁土礦中Al2O3和Fe2O3，向鋁土礦中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-=2+H2O，氧化鐵不溶于NaOH溶液，然后過濾，得到溶液B為NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C為Fe2O3。向溶液B中通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)2+CO2+3H2O=2A

27、l(OH)3+，2OH-+CO2=+H2O，然后過濾得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液。向溶液中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3，然后過濾，將NaOH循環(huán)利用。將Al(OH)3加熱得到Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。(1)根據(jù)上述分析可知沉淀C是Fe2O3。該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料。(2)電解熔融Al2O3得到Al，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2。反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，則其物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)方程式可知同時(shí)產(chǎn)生molAl，其質(zhì)量m(Al)=mol27 g/mol=36 g。(3)操作I

28、、操作II和操作III都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，方法為過濾。實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該在漏斗中進(jìn)行，洗滌方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作23次。(4)煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要CO2、Na2CO3轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2，生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)利用外，還可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和CO2，其副產(chǎn)品是Fe2O3和O2。(5)Na2CO3溶液與CaO、H2O反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：CO+CaO+H2O=CaCO3+2OH-

29、。19葉蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8，還含有Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)，利用該礦物生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和堿式碳酸鎂的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“轉(zhuǎn)化”步驟中，溫度不能過高的原因是_。(2)“調(diào)pH”時(shí)，產(chǎn)生濾渣2的反應(yīng)離子方程式為_。(3)X通常選用_(填化學(xué)式)。(4)“沉鎂”步驟中氨水加入的量不能太多，否則MgCO3H2O的產(chǎn)率會(huì)降低，其原因是_。(5)取9.1g堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高溫分解后，測(cè)得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化學(xué)式中z=_寫出由MgCO3H2O生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：_。(6

30、)堿式碳酸鎂常用作新型阻燃劑，試分析堿式碳酸鎂能夠阻燃的原因：_。(寫出一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮?1)溫度過高，H2O2分解(2)、(3)NaOH(4)氨水過量會(huì)生成Mg(OH)2沉淀(5)3 4MgCO3H2O3MgCO3Mg(OH)23H2O+CO2+8H2O (6)堿式碳酸鎂受熱分解吸收熱量(或分解產(chǎn)生能夠阻燃的二氧化碳和水蒸氣。分解生成的MgO覆蓋在可燃物表面阻止可燃物燃燒)【解析】蛇紋石加硫酸酸浸后過濾，SiO2難溶于稀硫酸成為濾渣，濾液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+等陽(yáng)離子，加入雙氧水將Fe2+氧化成更容易產(chǎn)生沉淀的Fe3+，之后通入氨氣調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為

31、沉淀除去，過濾后向?yàn)V液中加入氨水和NH4HCO3得到MgCO33H2O，加熱分解得到堿式碳酸鎂。(1)“轉(zhuǎn)化”步驟中，溫度不能過高的原因是溫度過高，分解。(2)“調(diào)pH”時(shí)，產(chǎn)生濾渣2的反應(yīng)為通入氨氣調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故離子方程式為、。(3)氫氧化鋁和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鐵不反應(yīng)，故X選用NaOH。(4)氫氧化鎂比碳酸鎂更容易沉淀，若氨水加入量過多會(huì)導(dǎo)致生成氫氧化鎂沉淀，影響MgCO33H2O的產(chǎn)率。(5)9.1g堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高溫分解后，生成3.3gCO2的物質(zhì)的量為=0.075mol，4.0gMgO的物質(zhì)的量為=0.1mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以n(MgO)：n(CO2)：n