《走向高考·化學(xué)》人教版·高考一輪總復(fù)習(xí)課件以及課后題答案和詳解第2章

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘試卷說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請(qǐng)將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根

2、據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)解析：本題考查化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的分類(lèi)，意在考查考生對(duì)化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的理解。純凈物分為單質(zhì)和化合物，是根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”，是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2(2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后一定保持不變的

3、是()電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的總能量物質(zhì)的總質(zhì)量ABC D解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)的理解?；瘜W(xué)反應(yīng)前后電子總數(shù)不變，原子種類(lèi)和數(shù)目不變，但分子總數(shù)不一定不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化，因此物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。本題選A。答案：A3(2014吉林省長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 molD若將該反

4、應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe2解析：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，意在考查考生判斷和分析問(wèn)題的能力。Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，F(xiàn)e2作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價(jià)從5降為3，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe

5、3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4(2014河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))向含有Mn2的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2B反應(yīng)后溶液的pH降低C反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 molD該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算及離子檢驗(yàn)等，意在考查考生的理解能力及解決問(wèn)題的能力。根據(jù)方程式中各元素化合價(jià)升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，B

6、項(xiàng)正確；若反應(yīng)中有1 mol還原劑Mn2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5(2014河南省洛陽(yáng)市高三統(tǒng)考)用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B還原劑是S2和Cu，氧化劑是Fe3C氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2和Fe2D當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的分析能力。分

7、析元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中Fe3被還原，是氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物是S；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的CuFeS2是184 g，故D正確。答案：D6(2014北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中)下列敘述不正確的是()ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2O22NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形约訜釙r(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高解析：本題考查了部分元素及其化合物的知識(shí)以及膠體的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。閃電時(shí)，N2與O2發(fā)生化合反應(yīng)生成

8、NO，A項(xiàng)正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；濃硫酸加入蔗糖中，攪拌后蔗糖變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍远皇俏?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜Al2O3，加熱鋁片時(shí)，里面的鋁熔化，而外面的Al2O3由于熔點(diǎn)高而不熔化，這層氧化膜(Al2O3)將熔化的鋁包住，使鋁不滴落，D項(xiàng)正確。答案：C7(2014云南省昆明三中、玉溪一中高三統(tǒng)考)下列離子方程式正確的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2ClCl2H2CAlCl3溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3D向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀

9、硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H4IO2=2I22H2O解析：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，意在考查考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況。A項(xiàng)，NaOH溶液過(guò)量，應(yīng)為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不能拆為離子的形式，應(yīng)為2H2O2ClCl2H22OH；C項(xiàng)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式。答案：D8(2014安徽省合肥市高三第一次質(zhì)檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D解析：本題考查SO2的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)SO2性質(zhì)的理解能力。Ba(OH)2溶液中

10、通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀；繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯(cuò)誤；Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H，Ba2SO=BaSO4，總反應(yīng)為：Ba(NO3)23SO22H2O=2NOBaSO42H2SO4，正確；BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，總反應(yīng)為：Ba(ClO)22SO22H2O=BaSO42HClH2SO4，正確。答案：C9(2014江西省部分高中高三階段性聯(lián)考)下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是()A向

11、Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB磷酸一氫鈉溶液水解：HPOH2OPOH3OC將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ kJ/molD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2解析：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的熟練應(yīng)用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3

12、CO2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)為HPO的電離方程式，不是水解方程式；C項(xiàng)忽視了該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底、H應(yīng)大于Q kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性Fe2Br，通入的Cl2首先將Fe2氧化，剩余的Cl2再氧化Br，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知該項(xiàng)正確。答案：D10(2014陜西省長(zhǎng)安一中高三第三次質(zhì)測(cè))下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu4HSO=Cu2SO22H2OB少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5 OHHSOC向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe22

13、HH2O2=2Fe32H2O解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力和知識(shí)遷移能力。A項(xiàng)，不能寫(xiě)離子方程式；少量的SO2通入苯酚鈉溶液中，應(yīng)生成SO，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，正確的離子反應(yīng)方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D11(2014寧夏銀川一中高三小班輔導(dǎo)(三)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、K常溫下pH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無(wú)色溶液

14、中：K、CH3COO、HCO、MnOA BC D解析：本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。漂白粉的水溶液中的ClO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，S2不能大量存在；能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有硝酸，所有的離子可大量共存；pH2的溶液為強(qiáng)酸性溶液，所有的離子可大量共存；MnO呈紫色，在無(wú)色溶液中不能大量存在。綜上所述，C項(xiàng)正確。答案：C12(2014遼寧省知名重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB乙酸鈉溶液顯堿性的原因：C

15、H3COOH2O=CH3COOHOHC氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO22OH=SOH2OD漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClOCO2H2O=HClOHCO解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的理解能力及解決問(wèn)題的能力。硫酸鋁溶液與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的濃氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸鈉溶液顯堿性的原因是CH3COO發(fā)生了水解反應(yīng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉與空氣中的CO2，和H2O反應(yīng)，生成HClO和CaCO3，Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13(2014湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)甲、乙、丙是三種不

16、含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示陽(yáng)離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A甲中一定含Na B乙中一定含NHC丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO解析：本題考查了離子檢驗(yàn)，意在考查考生的分析能力。由題意可知甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系：甲乙Fe3I2；KII2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2，推測(cè)該