硫的氧化物教學設計(第1課時

1、課題名稱：硫的氧化物教學設計一、教案背景1、面向學生：高一年級學生 2、學科：化學3、課時：14、學情分析：本階段學生有強烈的好奇心和求知欲，喜歡做實驗。根據(jù)學生的身心發(fā)展特點和認知水平，充分利用實驗，來激發(fā)他們的學習興趣，引導他們有效學習。但他們動手做實驗的能力不高，有待加強。5、學生課前準備 （1）預習本節(jié)課內(nèi)容；（2）通過互聯(lián)網(wǎng)了解硫的氧化物對大氣的污染情況。二、教學課題人教版普通高中化學課程必修一第四章非金屬及其化合物中第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時硫的氧化物。三、教材分析環(huán)境保護問題已越來越為世界各國所重視，環(huán)境意識已成為當代人類文化素質的重要組成部分，并成為衡量一個國家、一個民族乃至

2、一個人文明程度的重要標準。本節(jié)教學內(nèi)容硫和氮的氧化物，二氧化硫和二氧化氮是造成大氣污染的主要氣體，決定著大氣的質量情況，所以在講授本節(jié)課的過程中將知識與實際結合，加強環(huán)境教育，提高學生的環(huán)境意識，幫助學生正確認識環(huán)境和環(huán)境問題，為學習硫酸、硝酸和選修模塊化學與生活中第四章保護生存環(huán)境第一節(jié)改善大氣質量做準備，本節(jié)還涉及了可逆反應，可逆反應概念的建立對學生學習選修模塊化學反應原理中化學反應速率和化學平衡一節(jié)有著非常重要的意義。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，同時在這一章的學習中以及選修模塊的學習中起著承上啟下的作用。（一）教學目標1、知識與技能（1）了解硫的物理性質和存在方式，掌握硫的化學性質

3、；（2）了解二氧化硫的物理性質和用途；掌握二氧化硫的化學性質；（3）了解可逆反應的概念；知道SO2的漂白原理。2、過程與方法（1）培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應概念）；（2）組織學生分組討論、動手參與，培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質的化學性質。3、 情感、態(tài)度與價值觀（1）領略實驗學習樂趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體驗個人及學科價值。（2）了解環(huán)境污染的現(xiàn)狀，增強學生的環(huán)境保護意識和健康意識。（3）培養(yǎng)學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。（二）教學重難點1、重點 二氧化硫的化學性質、可逆反應。2、難點 二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質的多重性

4、四、教學方法及教學思路本節(jié)課努力體現(xiàn)以學生為主體的教學思想，一開始以圖片激發(fā)學生思維，使學生較快投身于學習情景中。結合二氧化碳的性質預測二氧化硫的性質，通過硫元素的價態(tài)預測其既有氧化性又有氧化性，學生自己討論、自己設計實驗方案、自己驗證。整個教學過程精心創(chuàng)設學習情景，引導學生積極參與探究過程，獲得親身體驗，有步驟的培養(yǎng)學生的科學探究能力。另外，通過多媒體使學生直觀感受酸雨對環(huán)境的危害，增強學生環(huán)保意識。五、教學過程課前利用百度搜索相關圖片及課件作為參考，再根據(jù)教學需要進行整合，制作出符合教學實際的課件，以利于學生深刻理解教學內(nèi)容，突破難點?！景俣人阉鳌客ㄟ^空氣質量日報提出相關問題：空氣的首要污

5、染物有哪些？引入二氧化硫，讓學生初識SO2，知道二氧化硫對環(huán)境和人體健康造成的危害。從而引起學生興趣，進而學習SO2，進入新課?！就七M新課】：要解決這些環(huán)境問題，我們就需要了解二氧化硫的性質及來源，那么空氣中的二氧化硫主要從何而來？【百度圖片】：火力發(fā)電廠上空濃煙滾滾，硫酸廠尾氣的排放?！局v解】：主要是來自于硫及其含硫化合物的燃燒?！景俣葓D片】：硫單質。（觀察圖片，總結硫單質的物理性質）(一) 硫單質的物理性質淡黃色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，熔沸點低。(二) 硫單質的化學性質 氧化性 S + Fe =FeS S+ 2Cu = Cu2S （條件：加熱） 還原性 S+O2=SO2

6、 （條件：點燃）【過渡】：硫在空氣中燃燒就生成了二氧化硫，這是一瓶事先收集好的二氧化硫氣體，請大家觀察?！編煛浚哼m時強調正確聞氣體的方法，得出結論后，再聯(lián)系生活中放完煙花后為何聞到刺鼻的氣味，以加深印象。【設疑】：SO2的溶解性如何呢？【探究實驗1】：將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動?！編煛浚赫埓蠹覛w納二氧化硫的物理性質?！径嗝襟w】：二氧化硫的物理性質 無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化(-10)，易溶于水(140)，密度比空氣大?！具^渡】：二氧化硫溶于水時，有沒有發(fā)生化學反應？如何證明？【探究實驗2】：把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，滴加紫色石蕊試液?！粳F(xiàn)象】：溶液變紅?！?/p>

7、設疑】：這與CO2溶于水極為相似，碳酸極不穩(wěn)定，亞硫酸穩(wěn)定嗎？如何驗證？【探究實驗3】：加熱紅色溶液?！粳F(xiàn)象】：紅色褪去?！局v解】：二氧化硫溶于水時生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫與水的反應是一個可逆反應，要用可逆符號表示?！径嗝襟w】：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。SO2 + H2O H2SO3【例題】氫氣和氧氣點燃生成水，水電解又可以生成氫氣和氧氣，那么它們是可逆反應嗎？【設疑】：二氧化硫還具有哪些化學性質呢？【教師引導】： 1、從物質類別的角度進行推測，SO2可能是一種什么氧化物？2、從二氧化硫的化合價推測SO

8、2可能有的化學性質？【多媒體】：假設1、二氧化硫是一種酸性氧化物。假設2、二氧化硫具有還原性。假設3、二氧化硫具有氧化性。【師】：為了證實你的猜測，請?zhí)岢鱿鄳膶嶒灱右则炞C。【師生歸納總結】：假設1、二氧化硫是一種酸性氧化物?！咎骄繉嶒?】：將SO2通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化。將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色變化?！粳F(xiàn)象】：溶液變紅。紅色逐漸褪去。假設2、二氧化硫具有還原性。【探究實驗5】：把酸性高錳酸鉀溶液注入盛滿二氧化硫的試管中 。將二氧化硫通入溴水中，觀察溶液顏色變化?！粳F(xiàn)象】：紫色褪去。橙色褪去。假設3、二氧化硫具有氧化性?！咎骄繉嶒?】：將二氧化硫氣體通入

9、氫硫酸中，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】：生成黃色沉淀?！究偨Y】：二氧化硫是酸性氧化物，能和水、堿性氧化物和堿等物質反應。二氧化硫具有氧化性，+4價硫化合價降低被還原。2H2S + SO2 = 3S + 2H2O二氧化硫具有還原性，+4價硫化合價升高被氧化。2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr【過渡】：向澄清石灰水中通入二氧化硫，石灰水變渾濁，若繼續(xù)通二氧化硫，石灰水又變澄清，這一性質與CO2相似。能否用此性質證明二氧化硫的存在呢？如不能，如何證明呢？【探究實驗7】：將二氧化硫氣體通入品紅

10、溶液中，觀察現(xiàn)象。并將反應后的溶液加熱，再觀察?！驹O疑】：SO2的漂白性與氯水的漂白性一樣嗎？【教師講解】：二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱后，無色溶液又變紅色。其原理是：二氧化硫溶于水生成的亞硫酸與品紅化合形成無色物質；無色物質在加熱情況下又生成品紅和二氧化硫。二氧化硫的漂白原理與HClO、H2O2、O3等有所不同的?！径嗝襟w】：二氧化硫的漂白性：SO2與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質。 氯水二氧化硫原理氯水中的HClO將有色物質氧化成無色物質SO2與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質實質 氧化還原反應 非氧化還原反應效果 永久性 短暫性范圍漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白

11、某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色【過渡】：SO2氣體發(fā)生裝置還在繼續(xù)反應，能否直接排放到空氣中？應該怎么做？【教師講解】：SO2氣體是空氣質量監(jiān)測的重要氣體之一，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁禍首”，那么硫酸型酸雨是如何形成的？【歸納總結】：二氧化硫對大氣的污染(1)酸雨：PH小于5.6的雨水稱為酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成過程：1形成原因：含硫燃料化石燃料的大量燃燒。2形成過程：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4【課堂小結】：今天我們走進了二氧化硫，認識了二氧化硫。全世界每年向大氣中排放的二氧化硫有3億噸，地球早已不堪重負。哥本哈根會議雖已落下帷幕，但人類對環(huán)境的關注并沒有止境。2012中諾亞方舟并不存在，能夠拯救人類的只有我們自己。我們應該以自己的實際行動來保護我們的地球，保護我們的家園?！菊n后探究】：SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中以后紅色褪去，到底是因為SO2為酸性氧化物還是因為它的漂白性？如何用實驗驗證？六、教學反思本節(jié)課采用多媒體展示與學生自主實驗相結合，讓學生親臨知識的形成過程，學會探究知識的方法，激發(fā)了學生主動學習的積極性，總體上，這節(jié)課的教學目標完成的較好。但還存在不足的方面: 對后進生的關注較為欠缺。在教學中，個別后進生理解,反應慢，不主動思考，有點跟不上老師的教學。在今后