影響化學(xué)平衡移動的因素

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時（第二課時-平衡移動）平衡移動）如何判斷可逆反應(yīng)如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變直直接接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： 各各成成分的分的百分組成百分組成不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物的的顏色顏色

2、不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體氣體壓強(qiáng)壓強(qiáng)不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體的氣體的密度密度或或平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時不隨時 間改變而改變間改變而改變 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。注意注意!如：如：（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng): （2

3、so2+o2 2so3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：數(shù)相等的可逆反應(yīng)： h2（g）+i2(g) 2hi（g） 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。時間的改變而改變?！纠纠?】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可

4、逆反應(yīng)a(氣氣)+3b(氣氣) 2c(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） a.c的生成速率與的生成速率與c分解的速率相等分解的速率相等 b.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmola,同時生成同時生成3nmolb c.a、b、c的濃度不再變化的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2ac判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【例例5】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): a(固固)+3b(氣氣) 2c(氣氣)+d(氣氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其

5、中只有b氣體氣體有顏色）有顏色） ( )a.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) b.混合氣體的密度混合氣體的密度c.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 d.氣體的顏色氣體的顏色bcd a(g)+3b(g) 2c(g)+d(g)?怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 練習(xí)練習(xí)在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)a(a(氣氣)+3b()+3b(氣氣) ) 2c(2c(氣氣)+2d()+2d(固固) )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )( ) c c的生成的生成 速率與速率與c c的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時

6、間內(nèi)生成amola,amola,同時生成同時生成3amolb 3amolb a a、b b、c c的濃度不再變化的濃度不再變化 a a、b b、c c的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amola,amola,同時生成同時生成 3amolb3amolb a a、b b、c c、d d的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 a. a. b. b. c. c. d. d.a課堂課堂 練練 習(xí)習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

7、（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2molno2的同時的同時 生成生成1molo2 （ ） (6) o2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2no2 (g) 2no (g) + o2 (g)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：n2 (g) +3h2 (g) 2nh3 (g) （第（第2課時）課時）【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀

8、態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）v正正 =v逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(v正正=v逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平

9、衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。v正正v逆逆v正正=v逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡v正正=v逆逆0一定時間一定時間化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？呢？ 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加滴加310滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴naohcr2o72-（橙色橙色）+

10、h2o cro42-（黃色黃色）+2h+1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（p27）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 實驗探究實驗探究(p27實驗實驗26)fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl(血紅色血紅色)a.加少量加少量fecl3，紅色加深；，紅色加深；b.加少量加少量kscn，紅色加深；，紅色加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)c.加少量加少量kcl固體呢？固體呢？fe3+ + 3scn- fe(scn)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。濃

11、度才能改變平衡。fe3+ + 3scn- fe(scn)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加fe3+ 或或 scn-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成fe(scn)3的的方向移動，故方向移動，故紅色紅色加深。加深。fe3+ + 3oh- fe(oh)3思考思考加少量加少量naoh，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度

12、減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向右移動平衡向右移動平衡向左移動平衡向左移動原因分析原因分析:運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v（moll-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, v正正 v逆逆，平衡向正反，平衡向正反應(yīng)方向移動；應(yīng)方向

13、移動；速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖注意：注意：改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)，改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易

14、取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2so2 + o2 2so31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：nh3 + h2o nh3 h2o nh4+ + oh- (1)向氨水中加入向氨水中加入mgcl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， oh-濃度濃度 ，nh4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量naoh固體，平衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生

15、的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向oh-、nh3h2o、nh3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？否引起平衡移動？co的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加h2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，co濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，co濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，co濃度減小濃度減小

16、解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以v v(正正)仍等于仍等于v v(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響(p30) 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2no2(g) n2o4(g) h=-56.9kj/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的情況下，情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。(

17、紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論a：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 b：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。no2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動no2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動分析分析a：混和物受時，速率均增大，但：混和物受時，速率均增大，但v(吸吸) v(放放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；b：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但v(吸吸)v逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。69.453.635.516.49.22

18、.0nh3 %10060301051壓強(qiáng)壓強(qiáng)(mpa)先決條件：先決條件：結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動?；瘜W(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小體積縮?。浩胶庀蚱?/p>

19、衡向氣體分子數(shù)目減少的方向氣體分子數(shù)目減少的方向體積增大體積增大：平衡向平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向氣體分子數(shù)目增多的方向說明說明:v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v（moll-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) a+b c+d aa(g)+bb(g) cc(g)思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng) h2o+co h2+co2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：v(moll-1s-1)t(s)0v正正= v逆

20、逆v正正= v逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率均增大，但增速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，大倍數(shù)一樣， v v正正= v= v逆逆，平衡不移，平衡不移動。動。t2 增大壓強(qiáng)，體積增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程減小，濃度同等程度增大，顏色變深，度增大，顏色變深，但平衡不移動但平衡不移動.2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；變壓強(qiáng)對平衡無影響； 2hi(g) h2(g) + i2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；不能

21、使平衡移動； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。體積有變化）才能使平衡移動。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響判斷壓強(qiáng)引起平衡移動的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動的思路：v壓強(qiáng)如何改變壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致v正正 v逆逆時平衡移動時平衡移動 若若v正正 = v逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動增大壓強(qiáng)對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強(qiáng)

22、對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析v正v正v逆v逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時時間間t1t2t3v正v正v逆v逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時時間間t2n2 + 3h2 2nh32hi(g) h2(g) + i2(g)t12no2(g) n2o4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論1當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是由于由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是由于由于 。no2濃度增大濃度增大 no

23、2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動2no2(g) n2o4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)p2 p3 p1p1 p3 p2討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)p1； 改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)p2； 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)p3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應(yīng)和，增

24、大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動？向哪個方向移動？2no(g) + o2(g) 2no2(g)h2o(g) + co(g) co2(g) + h2(g)h2o(g) + c(s) co(g) + h2(g)caco3(s) cao(s) + co2(g)h2s(g) h2(g) + s(s)4、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響:催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑同等

25、程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，v正正= v逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 a(氣氣) b (氣氣) 2c (氣氣) d (固固) v正v逆0t1t2v正= v逆t3正催化劑對化學(xué)平衡的影響正催化劑對化學(xué)平衡的影響v正v逆0t1t2v正= v逆t3負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響練習(xí)練習(xí)對任何一個平衡體系，采取下列對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是措施一定引起平衡移動的是a、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物b、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)c、升高溫度、升高

26、溫度d、使用催化劑、使用催化劑( c )條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系

27、溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時間。 可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起v v正正 v v逆逆。 化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成 v v正正 v v逆逆平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫

28、度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。移動。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。(1)適用范圍適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。能用此來分析。(2)適用條件適用條件 一個能一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，

29、而外界條件的影響，而不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動原理平衡移動原理)7、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（起平衡移動的是（ ）a、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 b、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)c、升高溫度、升高溫度 d、使用催化劑、使用催化劑c 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2xy z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ）ax和和y可能都是固體可能都是固體bx和和y一定都是氣體一定都是氣體cx和和y可能都是氣體可能都是氣體dx和和y至少有一種為氣體至少有一種為氣體cddebca.正正增大、增大、逆逆減少減少b.正正、逆逆均不變均不變d.平衡向右移動平衡向右移動e.正正、逆逆均增大均增大c.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 9、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)