(人教版,選三晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì))化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效演練37

1、高效演練361. 已知周期表中，元素 Q R、W 丫與元素X相鄰。丫的最高化合價(jià)氧化物的水 化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)， W 的氧化物的晶體類型是 。Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 。(3) R和丫形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是。(4) 這5種元素的氫化物分子中： 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)，其原因是； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下 ：W的氯化物與Q的氫化 物加熱反應(yīng)，生成化合物 W(Q2)4和HC

2、I氣體；W(Q2)4在高溫下分解生成Q的氫 化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是【解析】本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四面體結(jié)構(gòu)，貝U應(yīng)為SiCI 4或CCI4, 又W與 Q形成高溫陶瓷，故可推斷 W為Si。(1)SiO 2為原子晶體。(2)高溫陶瓷 可聯(lián)想到Si3N4，Q為N,則有NO與NO4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價(jià)氧 化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且和Si、N等與同一元素相鄰，則只能是S。R為As, 所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為 AS2S。(4)顯然X為磷元素。氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)?NHAsHPH,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。Si

3、H, PH和HS的電子數(shù)均為18,結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形和V形。 由題中所給出的含字母表示的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。答案： 原子晶體 (2)NO2和NO (3)As 2S5(4) NH、AsH、PH NH分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，相對分子質(zhì)量 AsH 大于PH,分子間作用力AsH大于PH,故AsH沸點(diǎn)高于PHSiH4正四面體，PH三角錐形，HS角形(V形)(5) SiCl 4+4NHSi(NH2)4+4HCI,3Si(NH2)4iiSi3M+8NHT2. 下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：04冰晶體金剛石晶體C u晶胞干冰晶體請回答下列問題：(1) 上述晶體中，粒子之間

4、以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是 冰、金剛石、MgQ CaCb、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?NaCI晶胞與MgC晶胞相同，NaCl晶體的晶格能(填“大于”或“小于” )MgO晶體，原因是。 每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有 銅原子，CaCl2晶體中CeT的配位數(shù)為0(5) 冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除HO是極性分子、CO是非極性分子外，還有一個(gè)重 要的原因是【解析】(1)冰晶體、干冰晶體均為分子晶體，粒子間通過分子間作用力結(jié)合成 晶體，Cu晶體中微粒間通過金屬鍵結(jié)合形成晶體，MgO和CaCl2晶體中微粒之間通過離子鍵結(jié)合形成晶體。(2)離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷有關(guān)， 離子半徑越小，離子所帶電荷越

5、大，貝U離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體， 熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。(4)銅1 1晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：8X- +6X-= 4,氯化鈣類似于氟化鈣，W匸Cf的配位數(shù)為8，CI-配位數(shù)為4。答案：(1)金剛石晶體金剛石、MgQ CaCb、冰、干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCI晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)r(Na +)、r(O2-)AsSe (3)Cu晶體的堆積方式是面心 立方最密堆積；其配位數(shù)為12；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成SQ, 該化合物是離子化合物，在 SQ中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，A正確

6、；在2+中NH給出孤電子對，CiT提供空軌道，B錯(cuò)誤；SQ組成元素中第一電 離能最大的是氮元素，C錯(cuò)誤；S)與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正 四面體，D正確；(4)由氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)可知，飽和碳原子是sp3雜化，不飽和碳原子是sp2雜化；(5)銅元素與氫元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié) 構(gòu)單元如題圖所示。在每個(gè)晶胞中含有Cu: 12X1/6+2 X 1/2+3 = 6； H: 6 X1/3+1+3 = 6, n(Cu) ： n(H) = 1 : 1，所以該化合物的化學(xué)式為 CuH10答案：(1)3dBrAsSe 面心立方最密堆積12 A D (4)sp 3雜化；sp2雜化CuH4. 許多金

7、屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1) 基態(tài) Ni 核外電子排布式為 ，第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。 已知CrQ中Cr為+6價(jià)，則CrQ的結(jié)構(gòu)式為。 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為(寫出一個(gè)即可)。 銅是第4周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的密度為Pg cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則該晶胞中銅原子與氫原子之間的最短距離為 cm用含p和Na的式子表示)。9(3)另一種銅金合金晶

8、體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，金原子位于 頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子與銅原子個(gè)數(shù)之比為 ，若該晶胞的邊長為 即m則合金的密度為 g- cm3(只要求列 算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為Na)。【解析】(1)Ni為28號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2 鎳原子中的5個(gè)3d軌道上有8個(gè)電子，因此有2個(gè)電子未成對，第2周期中有 兩個(gè)未成對電子數(shù)的原子，其電子排布式分別為 1s22s22p2和1s22s22p4，其中電 負(fù)性最小的是電子排布式為1s22s22p2的原子，即該元素是碳元素。(2) CrQ中Cr為+6價(jià)，則Cr應(yīng)與5個(gè)氧

9、原子中的4個(gè)O分別形成一個(gè)共價(jià)鍵， 與另一個(gè)O形成2個(gè)共價(jià)鍵，再結(jié)合氧原子的2價(jià)鍵原則，則該氧化物的結(jié)構(gòu)式等。Ni(CO)n中的配體為CO與CO互為等電子體的離子有 CN、設(shè)該晶胞的邊長為xcm,則該晶胞的體積為x3cm1。該晶胞中有8個(gè)Cu位于晶 胞的8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)Cu位于面心，4個(gè)H全部位于晶胞內(nèi)部，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有的Cu的數(shù)目為8X+6X-= 4,含有的H的數(shù)目為4,故一個(gè)晶胞的0 264 g 1 g 2602603: 260質(zhì)量為4x+4X=g,則有 =px , x = 3，由于氫原子NaNa NaNa 心與其周圍的4個(gè)Cu構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，該正四面體結(jié)構(gòu)中兩個(gè)銅原子之間的距

10、離為X,而銅原子與氫原子之間的最短距離為2該晶胞中有8個(gè)Au分別位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，有6個(gè)Cu分別位于晶胞的6個(gè)面心上，根據(jù)均攤法，該晶胞中含有的Au個(gè)數(shù)為8X-= 1,含有的Cu個(gè)數(shù)0為6X-= 3,故該合金中金原子與銅原子個(gè)數(shù)之比為 1 : 3。該晶體的一個(gè)晶胞的 質(zhì)量為（197+64 X 3）g/Na,晶胞的邊長為 apm= aX 10-12m= aX 10-10cm 則一個(gè)晶(197 64 3) g胞的體積為a3 X 10-30cm ,故該合金的密度為一303 =(197 64 3)忖 g亦。a 10 cma3NA答案：(1)1s 22s22p63s23p63d84s2或 3d84s

11、2 C(碳)X(3)1 : 3(197 64 3) 1(f0on【方法規(guī)律】晶體微粒與 M p之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg（M 為微粒的相對“分子”質(zhì)量）；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為p a3g（a3為晶胞的體積），則1 mol晶胞的質(zhì)量為p a3NAg，因此有xM=p a3NA。5銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO 溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1) CuSC4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) CuSC4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是 。(3) S

12、0彳中S以sp3雜化，Q君的立體構(gòu)型是。 元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式 為一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)， 在晶胞中銅原子處于面心，金原子處 于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的作用力是。(5) CuSC4晶體的構(gòu)成微粒是和，微粒間的作用力是 該晶體屬于 體。(6) 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 【解析】(1)金屬銅與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。 白色的Cu

13、S酚末與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO5HO晶體，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn) 微量水的存在。(3) 硫原子以sp3雜化，且硫原子結(jié)合4個(gè)氧原子，因此S1 的空間構(gòu)型為正四 面體形。 銅的價(jià)電子排布式為3d14s1，最外層只有1個(gè)電子，最外層電子排布式為4s1， 所以與Cu同族的第6周期的金原子最外層電子排布式為 6s1。立方最密堆積的 結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)有8個(gè)金原子，頂點(diǎn)上的原子為8個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的1有8X-= 1(個(gè))，6個(gè)面的中心共有6個(gè)銅原子，面上的原子被2個(gè)晶胞共用，呂完全屬于該晶胞的有6X-= 3(個(gè))，所以銅原子與金原子數(shù)量之比為 3 ： 1。金屬和合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。CuSO為離子晶體，該晶體由CiT和S以離子鍵結(jié)合。 氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有 8個(gè)F-，每個(gè)F-恰好處于4個(gè)CeT 圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中的銅原子和金原子等同看待， 則銅原子 和金原子相當(dāng)于CaF中的CeT，所儲氫原子相當(dāng)于F-，故其化學(xué)式為CuAuH。答案：(1)Cu+2H2SQ(濃)|亙CuSO+SOT +2HO 白色CuS(Q粉末和水結(jié)合生成藍(lán)色的 CuSO 5H2O晶體(3) 正四面體形(4) 6s 1 3 : 1 金屬鍵Cu2+ S見廠離子鍵離子Cu 3AuH【互動探究】