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文檔簡介
1、一、利用公式進行計算128g KOH配成250mL溶液,溶質的物質的量,溶液的物質的量的濃度。2、將a g氯化鉀溶于1.8L水中,恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100,則a值為 A0.745 B0.39 C39 D74.5 3、 實驗室里需用480mL0.1摩升1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取容量瓶進行配制,以下操作正確的是A、稱取7.68g無水硫酸銅,加入500毫升水B、稱取12.0g膽礬配成500毫升溶液C、稱取8.0g無水硫酸銅,加入500毫升水D、稱取12.5g膽礬配成500毫升溶液4已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+,則NO3-的物質的量濃度為 A. /400mol/L
2、B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L5將標準狀況下的a L HCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是ABCD二、溶液電荷守恒6有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L,SO42的物質的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L三、溶液混合7由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L,則原混合物中NaNO3的質量
3、為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g8將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:19.已知25%的氨水的密度為0.91 gcm3,5%氨水的密度為0.98 gcm3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水的溶液的質量分數(shù)為A、等于15% B、大于15% C、小于15%D、無法
4、確定結論:當溶質相同的兩溶液,等質量混合時:等體積混和時:四、兩溶液反應10將MgCl2xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2xH2O是2 / 5_mol,式中x的數(shù)值是_。11、 有一未知濃度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩升的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液,結果用去1.0摩升NaOH溶液50mL恰好完全反應,則硫酸的物質的量濃度為_12在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應,則以上三種溶液的
5、物質的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:213向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少?產生的氣體在標準狀況下的體積是多少?四、溶液稀釋14將4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物質的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L15取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol
6、/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L16某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后,SO42的物質的量濃度為A125/54V molLB125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL117在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于 五、物質的量濃度與溶液質量分數(shù)的計算18體
7、積為V、密度為的某溶液中,含有摩爾質量為M的溶質m克。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c,溶質的質量分數(shù)為w,則下列各表示式中不正確的是A. B. C. D. 1950% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3,計算該溶液中溶質的物質的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL,需要50% NaOH溶液多少mL?20將標準狀況下,將VL A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為g/cm3,則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為A B C D100VM(MV+2240)21用1體積水吸收了560體積的氨(標準狀況),所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計算:(1) 該氨水中溶質的質量分數(shù)。(2) 該溶液的物質的量濃度。(注:1 mL水按1 g計算)22有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL,加入足量BaCl2溶液,充分反應后,經(jīng)過濾、
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