單元1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、單元單元1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一：化學(xué)反應(yīng)與能量變化高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變平陽(yáng)十一中 林天煒氫能火箭上天氫能的優(yōu)點(diǎn)有哪些？判斷下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)1、碳和氧氣點(diǎn)燃、碳和氧氣點(diǎn)燃2、鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鈉3、鎂條和稀硫酸、鎂條和稀硫酸4、氧化鈣和水、氧化鈣和水5、一氧化碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅6、氫氧化鈉和氯化銨、氫氧化鈉和氯化銨7、碳酸鈣高溫、碳酸鈣高溫燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)金屬和酸金屬和酸大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反

2、應(yīng)co、h2、c為還原劑的為還原劑的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)銨鹽與堿銨鹽與堿大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出熱量或吸收熱量的本質(zhì)原因是什么呢？化學(xué)反應(yīng)放出熱量或吸收熱量的本質(zhì)原因是什么呢？已知：已知：hh鍵能為鍵能為436kj mol1; o= o鍵能鍵能為為498kj mol1; ho鍵能為鍵能為463kj mol1. 以以2h2+o2=2h2o(g)為例，從舊化學(xué)鍵斷裂和新為例，從舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的角度，分析熱量變化?；瘜W(xué)鍵形成的角度，分析熱量變化。探究一：化學(xué)

3、鍵角度探究一：化學(xué)鍵角度放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程h h0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程h h0 0探究二：能量角度探究二：能量角度圖a圖b概念辨析概念辨析下列說法正確的是下列說法正確的是:( ):( )a.a.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng); ;b.b.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng); ;c.c.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱熱還是吸熱; ;d.d.吸熱反應(yīng)在一定條件下吸熱反應(yīng)在一定條件下(

4、 (如常溫、加熱等如常溫、加熱等) )也也能發(fā)生能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng). .cd已知：已知：2 2hh2 2( (g g)+0)+02 2( (g g)=)=2 2hh2 2o(o(g g); );h=-482kj/molh=-482kj/mol問題問題1 1、2h2h2 2( (g g)+0)+02 2( (g g)=2h)=2h2 2o(o(l l); );h=akj/molh=akj/mola_a_ -482-482（填（填 、= =或或 ） 問題問題2 2、hh2 2( (g g)+)+1/21/20 02 2( (g g)=h)=h2 2o(o(g g); );h=bkj/molh=bkj/

5、molb=b=？b=b=-241kj/mol-241kj/mol問題問題3 3、hh2 2o(o(g g)=h)=h2 2( (g g)+)+1/21/20 02 2( (g g); );h=ckj/molh=ckj/molc=c=？c=c=+241kj/mol+241kj/mol2so2 + o2 = 2so3 h = 196 . 6kj mol-1鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： c(s) + o2(g) = co2 (g) h = + 393 .6kj mol-1判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？已知：已知：n2+3h2=2nh3的能量變化如下圖所示。的能量

6、變化如下圖所示。 （1）圖中）圖中a、b、c分別表示什么含義？分別表示什么含義？（2）n2(g)+3h2(g)=2nh3(l); h= 。（3）已知）已知 n n2 2(g)(g)與與h h2 2(g)(g)反應(yīng)反應(yīng)生成生成17克克nh3(g)時(shí)放時(shí)放出熱量出熱量46.1 kj，寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式。，寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式。（2a-2b-2c）kj/mol鞏固提升鞏固提升1/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g); h46.1kjmol10808海南海南) )白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)p p4 4 +5o+5o2 2 =p=p4 4o o1010 : :已知斷已

7、知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pppp a a kjmol kjmol-1-1、po po b b kjmol kjmol-1-1、p=o p=o c c kjmol kjmol-1-1、o=o o=o d d kjmol kjmol-1-1。根。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h h，其中正確的，其中正確的是是a a(6(6a a+5+5d d-4-4c c-12-12b b) kjmol ) kjmol 1 1 b b(4(4c c+12+12b b-6-6a a-5-5d d) kjmol ) kjmol 1 1c c(4(4c c+12+12b b-41-5-41-5d d) kjmol ) kjmol 1 1 d d(4(4a a+5+5d d-4-4c c-12-12b b) kjmol ) kjmol 1 1a a解析解析: : p p4 4 + 5o+ 5o2 2 = p= p4 4o o1010 h h = 6 p-p + 5 o=o -6 p-p + 5 o=o -（4 p=o +12 p-o4 p=o +12 p-o） h =6a+5