陌生氧化還原方程式的配平

1、2012-2015年全國(guó)理綜卷考查“氧化還原方程式”書(shū)寫的分?jǐn)?shù)分布情況：20122012201320132014201420152015選擇題選擇題0 06 60 06 626268 80 00 00 027274 46 68 84 428280 02 22 22 2總分值總分值12121414101012121. 能準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化，并利能準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化，并利用題目信息找出氧化劑、還原產(chǎn)物、用題目信息找出氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物還原劑、氧化產(chǎn)物2. 能利用題給信息準(zhǔn)確判斷酸堿性條能利用題給信息準(zhǔn)確判斷酸堿性條件，做好缺項(xiàng)物質(zhì)補(bǔ)充件，做好缺項(xiàng)物質(zhì)補(bǔ)充3. 能利用守恒關(guān)系

2、最終做出方程式的能利用守恒關(guān)系最終做出方程式的配平配平 課前小練課前小練1.硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2.銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：是：3.酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O72)的廢水中的廢水中加入加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的pH，使生成，使生成的的Cr3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子

3、，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式方程式 CuH2O22HCu22H2O S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HClCr2O726Fe2+14 H+2Cr3+6Fe3+7H2O1.認(rèn)真閱讀題目，找出解題的“題眼”。2.根據(jù)根據(jù)元素化合價(jià)的變化元素化合價(jià)的變化確定：氧化劑、還原產(chǎn)確定：氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物。物、還原劑、氧化產(chǎn)物。3.按按“氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑= =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出寫出方程式，并根據(jù)方程式，并根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。4.根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒、酸堿性環(huán)境，、酸堿性環(huán)境，在方程式在

4、方程式補(bǔ)充補(bǔ)充H+/H2O、OH-/H2O5.配平方程式（元素、電荷守恒）陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫規(guī)則練習(xí)練習(xí)1.聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化NH3，能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子方程式為 。練習(xí)練習(xí)2：把二氧化硫通入酸性的高錳酸鉀溶液中，把二氧化硫通入酸性的高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式溶液褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式: 類型一類型一 直接給信息題目直接給信息題目ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-含CN廢水調(diào)整pH1

5、011 加入NaClO溶液調(diào)整pH23含Cr2O72-廢水 加入Na2S2O3溶液含CNO廢水含SO42廢水待檢水樣繼續(xù)處理例.某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN離子，另一種廢水中含有Cr2O72離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程。 中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。 中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr2O72轉(zhuǎn)移2.4 mol e， 該反應(yīng)的離子方程式為 。CN+ClOCNO +Cl3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+ 8Cr3+13H2O定量數(shù)據(jù)判斷還原產(chǎn)物練習(xí). 電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2、NH4、SO42，c(SO42)c

6、(Ca2) 。 精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：鹽水a(chǎn)鹽泥b精制鹽水過(guò)程N(yùn)a2SO3鹽水b鹽水c 調(diào)pH鹽泥a用溶液A調(diào)pH11粗鹽水淡鹽水(含Cl2) 過(guò)程過(guò)程BaCO3 過(guò)程中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是： 。2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O 海底海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法方法可制備純凈的可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：，其制備過(guò)程如圖所示： 步驟步驟中，以中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成為氧化劑，當(dāng)

7、生成0.050mol MnO2時(shí)，時(shí)，消耗消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，該反應(yīng)的離子，該反應(yīng)的離子方程式方程式為為2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+類型三類型三 定量數(shù)據(jù)信息定量數(shù)據(jù)信息步驟步驟是以石墨為電極，電解酸化的是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽(yáng)溶液。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是極的電極反應(yīng)式是 Mn2+ 2e-+2H2O=MnO2+ 4H+某某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：中發(fā)生電池總反應(yīng)為：（1）放電時(shí)，正極反應(yīng)式為）放電時(shí)，正極反應(yīng)式為： 。（2）

8、充電時(shí)，陰極）充電時(shí)，陰極反應(yīng)式反應(yīng)式 為： 。正極正極負(fù)極負(fù)極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極+4 +5+2+3V3+e-=V2+VO2+ +2H+e- = VO2+H2O題目信息反應(yīng)物生成物推導(dǎo)分析題目信息化合價(jià)有變化化合價(jià)無(wú)變化配平配平：1.得失電子數(shù)守恒2.原子個(gè)數(shù)守恒3.離子正負(fù)電荷數(shù)守恒（十分重要）框圖信息找氧化劑、還原劑找氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 激水之疾，至于漂石者，勢(shì)也。1、Al2Cl7-和AlCl4- KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣與氧氣反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。3 3、污水及自來(lái)水處理的方法有很多污水及自來(lái)水處理的方法有很多, ,堿性環(huán)境下，堿性環(huán)境下，ClCl2 2可可將水中的將水中的CNCN- -轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體試寫出反應(yīng)的離子轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體試寫出反應(yīng)的離子方程式方程式： _ _ _5.二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃或濃H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成SeO2以回收以回收Se。Se和濃和濃HNO3反反應(yīng)的還原產(chǎn)物為應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為的量之比為1：1，寫出，寫出Se和濃和濃HNO3的反應(yīng)方程的反應(yīng)方程式式_6取取FeCl2溶液，調(diào)溶液，調(diào)pH約為約為7，加入淀粉，加入淀粉KI溶液溶液和和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗消耗2molI時(shí)，共轉(zhuǎn)移時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離電子，該反應(yīng)的離子方程式子方程式_7.開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。 _SO2H2I22