放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)

1、放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中放出熱 量的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中吸收 熱量的反應(yīng)。： 1mol h2與1mol cl2反應(yīng)生成2mol hcl時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得放出184.6kj的熱量，它是從哪來的? ： 怎樣既能表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變 化，又能表明反應(yīng)中能量的變化？h hcl cl 提供能量提供能量436kj/mol 提供提供能量能量243kj/molclhclh 釋放釋放能量能量431kj/mol 釋放釋放能能量量431kj/mol反應(yīng)的能量示意圖反應(yīng)的能量示意圖 鍵斷裂鍵斷裂鍵斷裂鍵斷裂clcl+hh+鍵鍵形形成成鍵鍵形形成成h hcl cl吸收能量吸收能量436kj/mol吸收能量吸收能量243k

2、j/mol共吸收總能量共吸收總能量679kj/mol共放出總能量共放出總能量862kj/molhhclclclhclhclhclh生成物生成物反應(yīng)物的反應(yīng)物的總能量總能量生成物的生成物的總能量總能量能量能量能量能量生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物圖圖1生生 成成 物物 的的 總能量總能量反應(yīng)物反應(yīng)物反反 應(yīng)應(yīng) 物物 的的總能量總能量圖圖2吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量： 反應(yīng)熱反應(yīng)熱h是表示發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中整個(gè)是表示發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中整個(gè)反應(yīng)體系中的能量增加或者減少的量值。反應(yīng)體系中的能量增加或者減少的量值。若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則則h為為“”值值 ，即，

3、即h0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則則h為為“” 值，即值，即h02mol hcl（g）分解生成）分解生成1mol h2和和1mol cl2時(shí)吸收熱量時(shí)吸收熱量184.6kj，則該，則該反應(yīng)熱反應(yīng)熱 .+184.6kj/mol1molc(s)與與1molh2o(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molco(g)和和1molh2(g),需要吸收需要吸收131.5 kj 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為為h 。131.5 kjmol拆開拆開1molh-h鍵、鍵、1moln-h鍵、鍵、1mol nn鍵分別需要能量是鍵分別需要能量是436kj 、391kj、 94

4、6kj ，則（則（1）1moln2生成生成nh3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱是是 ， （2）1molh2生成生成nh3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱是是 。h 92kjmolh30.6 kjmol1.定義定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。量的化學(xué)方程式。2.書寫方程式步驟：書寫方程式步驟：需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式寫出化學(xué)反應(yīng)方程式需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；（中學(xué)一需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；（中學(xué)一 般不注明）般不注明）寫出寫出h的值并表明的值并表明“+”“-”號號方程式與方程式與h之間用之間用“；”隔開隔開檢查（對于相同物質(zhì)的反應(yīng)檢查（對于相

5、同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)量數(shù)不同時(shí),其其h也不同）。也不同）。2mol hcl（g）分解生成）分解生成1mol h2和和1mol cl2時(shí)吸收熱量時(shí)吸收熱量184.6kj，則該反，則該反應(yīng)熱應(yīng)熱 .+184.6kj/mol1molc(s)與與1molh2o(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molco(g)和和1molh2(g),需要吸收需要吸收131.5 kj 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為為h 。131.5 kjmol 拆開拆開1molh-h鍵、鍵、1moln-h鍵、鍵、1molnn鍵分別需要能量是鍵分別需要能量是436kj、391kj、946kj，則（則（1）1mol

6、n2生成生成nh3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱是是 ， （2）1molh2生成生成nh3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱是是 。h 92kjmolh30.6 kjmol1.已知：已知：c(s)+o2(g) co2(g) ; h = - 393.5kj/mol h2(g)+1/2 o2(g) h2o(g) ; h = -241.5kj/mol欲得到相同熱量，需充分燃欲得到相同熱量，需充分燃燒燒c和和h2的質(zhì)量比（的質(zhì)量比（ ） (a)12 ：3.25 (b)3.25 : 12 (c)1 : 1 (d)6 : 1a 已知：已知：h2(g)+1/2 o2(g) h2o(g) ; h1 = -241.8kj/mol h2(g)+

7、 1/2 o2(g) h2o(l) ; h2 = -285.8kj/mol h2o(l) h2o(g) ; h3 = -44.0kj/mol 則則 h1、h2、h3的關(guān)系的關(guān)系 。 h1=h2-h3 :化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)，即化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是無關(guān)，即化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是幾幾 步完成，其反應(yīng)熱是相同的步完成，其反應(yīng)熱是相同的 -1.已知：已知：c(s)+o2(g) co2(g) ; h1 = -393.5 kj/mol co(g)+1/2o2(g) co2(g) ; h2 = -283.0kj/mol 求：求：c(s)+1/2o2(g) co(g) 的的 h3 = 。 -110. 5 kj/mol已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式： c(s，金剛石，金剛石)+o2(g) co2(g) ; h = -395.4