湖南師范大學(xué)二年月考試

1、(A)系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性(B)系統(tǒng)誤差有單向性(C) 系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成院學(xué)號(hào)位座湖南師范大學(xué) 20102011學(xué)年第 2 學(xué)期化學(xué)專業(yè) 2010年級(jí)期末課程別分析化學(xué)考核試題性課程代碼：考核方式 : 閉卷考試時(shí)量： 120分鐘試卷類型： A題 號(hào)一二三四總分合分人復(fù)查人名姓應(yīng)得分30204010100實(shí)得分得分評(píng)卷人復(fù)查人一、單選題( 共 15題，每題2分，共 30分 )號(hào)學(xué)1.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是四位的是-()(A) 0.2400(B) 0.0024師(C )2.004(D) 20.40教2.磺基水楊酸 (H 2L) 與銅形成絡(luò)合物的lg 1、lg2 分別為

2、9.5 和 16.5，當(dāng) CuL 2 絡(luò)合物為主要存在形式課任時(shí)，溶液中游離L 的濃度（ mol L -1）應(yīng)該為-()-9.5-7.0-7.0-7.0(A) L10(B) L103.一有色溶液對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收遵守比爾定律。當(dāng)選用2.0 cm 的比色皿時(shí)，測(cè)得透射比為T，若改級(jí)用 1.0 cm 的吸收池，則透射比應(yīng)為-()年(A) 2T(B) T/2(C) T2(D) T1/24. 有一銅礦試樣，測(cè)定其含水量為1.00%，干試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -()業(yè)(A) 54.10%(B) 55.00%(C) 53.46%(D) 53.00%專用 Ce4+滴定 Fe

3、2+，當(dāng)體系電位為5.0.68V 時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為 -()(Ce4+/Ce3+)=1.44V ，(Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%院6.以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是-()學(xué)(A) 蒸餾水(B) 含 KIO 4 的試樣溶液；(C) 不含 KIO 4 的試樣溶液(D) KIO 4 溶液第 1 頁共 4 頁(A) 系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性(B)系統(tǒng)誤差有單向性(C) 系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成第 1 頁共 4 頁7. 在溫度一定的情況下，醋酸濃度常數(shù)與活度常數(shù)的關(guān)系為-()c0c0(A) K a K ac0(D) 無法確定(C)

4、Ka= K a8. 以 EDTA 溶液滴定同濃度的某金屬離子，若保持其它條件不變，僅將 EDTA 和金屬離子濃度增大10 倍，則兩種滴定中 pM 值相同時(shí)所相應(yīng)的滴定分?jǐn)?shù)是 -()(A) 0%(B) 50%(C) 100%(D) 150%9. 用間接碘量法測(cè)定 BaCl 2 的純度時(shí)，先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO 3)2，洗滌后溶解并酸化，加入過量的KI ，然后用Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCl 2 與 Na2S2O3 的計(jì)量關(guān)系 n(BaCl 2):n(Na 2S2O3 )為-()(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1:1210.今欲用 Na3PO4 與 HCl

5、 來配制 pH = 7.20 的緩沖溶液， 則 Na3PO4 與 HCl 物質(zhì)的量之比 n(Na3PO4)n(HCl) 應(yīng)當(dāng)是 -()(H3PO4 的 pK a1p Ka3 分別是 2.12， 7.20， 12.36)(A) 1:1(B) 1:2(C) 2:3(D) 3:211.用 EDTA 直接滴定有色金屬離子， 終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是-()(A) 指示劑 -金屬離子絡(luò)合物的顏色(B) 游離指示劑的顏色(C) EDTA- 金屬離子絡(luò)合物的顏色(D) 上述 B 與 C 的混合顏色12. 用莫爾法測(cè)定Ag + 時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑為 -()(A) Na 2S(B) NaBr(C) K 2CrO4(D)

6、 NH 4Fe(SO4)213. 用重量法測(cè)定試樣中的砷， 首先使其形成 Ag 3AsO 4 沉淀，然后轉(zhuǎn)化為 AgCl ，并以此為稱量形式，則用 As 2O3 表示的換算因數(shù)是 -()(A) M r(As 2O3 )/Mr (AgCl)(B) 2 Mr (As2O3)/3Mr(AgCl)(C) Mr(As 2O3)/6Mr(AgCl)(D) 3Mr (AgCl)/ Mr(As 2O3)14.已知 Ac -和 Pb2+能形成絡(luò)合物，今在pH=5.5 的醋酸緩沖溶液中，用EDTA 滴定等濃度的Pb2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)， 下列敘述正確的是-()(A) pPb=pY(B) pPb=pY(C) pPb=

7、pY(D) pPb=pY15.測(cè)定金屬鈷中錳時(shí)， 在酸性溶液中以KIO 4 氧化 Mn 2+成 MnO 4- 后，以吸光光度法測(cè)定， 則參比溶液應(yīng)該選擇 -()(A) 蒸餾水(B) 含 KIO 4的試樣溶液；是。(D) KIO 4 溶液(C) 不含 KIO 4 的試樣溶液得分評(píng)卷人復(fù)查人二、填空題( 每空 1分，共 20分 )得分評(píng)卷人復(fù)查人三、計(jì)算題( 共5題，40分 )16.2+2+和 Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA 溶液直接滴定Zn2+，為了消除2+、Mg2+在含有 Ca 、MgCa28.(8 分) 用 0.10 mol L-1NaOH 滴定同濃度的甲酸(HA) ，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的p

8、H 及選甲基紅為指示的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是_ 。劑 (終點(diǎn)時(shí) pH 為 6.2)時(shí)的終點(diǎn)誤差。 pKa(HA) = 3.7417.符合朗伯 - 比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度增大時(shí)，其透光度T_ ，摩爾吸光系數(shù)_(填不變、增大或減小 )。18.后沉淀現(xiàn)象是指 _ 。19. K 2Cr2O7 法測(cè)定鐵礦石中全鐵含量時(shí)，滴定一般在H2SO4混合酸介質(zhì)中進(jìn)行，原因是。20. 在進(jìn)行實(shí)際試樣分析時(shí)，為消除干擾組分的影響，常用的掩蔽方法有：、。21.在分析化學(xué)中，通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理，這時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù)_分布處理；對(duì)于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計(jì)算式為_。22.將 0.1 mol L-1-129 (

9、8 分) 測(cè)定某藥物中鈷的含量，得結(jié)果如下：-1，試根據(jù)4 d 法HAc + 0.1 mol LNaAc 溶液稀釋 10 倍后，溶液的 pH 為 _。pK b(NaAc) = 9.261.25、 1.27、 1.31、 1.40 g g和格魯布斯法計(jì)算判斷1.40 這個(gè)數(shù)據(jù)是否應(yīng)該保留？（T0.05, 3=1.15， T0.05, 4=1.46）23. 用靈敏度為 0.1 g 的臺(tái)秤稱取約 20 g 的物品， 最多可記錄 _位有效數(shù)字。 如用來測(cè)定土壤水分，要求稱量的相對(duì)誤差不大于2，至少應(yīng)稱取土壤試樣 _g。24. c mol L -1 的 NaH2PO4 的電荷平衡式為。25.用 EDTA

10、 滴定金屬 M ，若 M 分別與 A 、 B 、 C 三者發(fā)生副反應(yīng)，此時(shí)計(jì)算M 的公式是_ 。26.容量瓶與移液管配套使用時(shí)，若其體積關(guān)系不符合相應(yīng)的比例，會(huì)引起_ 誤差，可采用 _ 減免。27. 佛 爾 哈 德 法 滴 定Ag + ， 必 須 在（ 酸 性 、 中 性 、 堿 性 ） 介 質(zhì) 中 進(jìn) 行 ， 原 因第2頁共4頁號(hào)30. (8 分 ) 在 pH=13.0 時(shí)用鈣試劑作指示劑，以0.020 mol L -1 EDTA 溶液滴定等濃度的 Ca2+，計(jì)算終點(diǎn)誤差。 鈣試劑的pKa1=7.4，pK a2=13.5 ，lgK (CaIn)=5.6 ，pH=13.0 時(shí) lg Y(H)

11、=0，lg Ca(OH) =0，位座lg K(CaY)=10.7別性名姓號(hào)學(xué)31. (8 分 ) 碘量法分析銅礦試樣 0.6000 g，滴定時(shí)用去 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL 。已知 1 mL Na 2S2O3相當(dāng)于 0.004175 g KBrO 3。計(jì)算試樣中 Cu 的含量。師試樣溶解： Cu + 2HCl + H 2O2 = CuCl 2 + 2H 2OM(KBrO 3)=167.01 ， M(Cu)= 63.55教課任級(jí)年業(yè)專32. (8 分 ) 用普通光度法測(cè)定1.0010-3 mol L -1 鋅標(biāo)液和鋅試樣，吸光度分別為第 3 頁共0.700 和 1.00，問：(1) 二者透射比相差多少？(2) 若用示差分光光度法，以 1.0010-3 mol L -1 的鋅標(biāo)液作參比，透射比放大了多少倍？試液的吸光度值為多少？得分評(píng)卷人復(fù)查人四、 問答題（每題5 分，選做兩題，共10 分）33. 簡(jiǎn)述以二甲酚橙為指示劑， EDTA 分別滴定 Bi 3+、Pb2+離子的原理與過程。 （已知 lgKBiY = 27.94 ；lgK PbY = 18.04 ；