浙江省2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題突破系列六元素周期表和元素周期律選擇題課件蘇教版

1、微專題突破系列(六)元素周期表和元素周期律(選擇題) 【題型分析題型分析】該題型是高考的熱點題型該題型是高考的熱點題型, ,命題落點是借助元素周期表的片命題落點是借助元素周期表的片段段( (某一部分某一部分) )推斷元素推斷元素, ,然后利用然后利用“位位構(gòu)構(gòu)性性”關(guān)系綜合考查元素及化合物關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。該類試題基本特點是該類試題基本特點是: :即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段即在實際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段, ,根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素信息推斷元素, ,推出元素在周期表

2、中的位置推出元素在周期表中的位置, ,就可以快速確定元素的名稱、原就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)?！镜淅形龅淅形觥俊镜淅淅縲 w、x x、y y、z z四種短周期元素四種短周期元素, ,它們在周期表中的位置如圖所示它們在周期表中的位置如圖所示, ,下列下列說法不正確的是說法不正確的是( () )a.za.z、y y、x x的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小, ,非金屬性依次降低非金屬性依次降低b.zb.z、y y、w w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低c.whc.wh4 4與與z z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)

3、生化學(xué)反應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d.wd.w的位置是第的位置是第2 2周期、第周期、第aa族族【解題思路解題思路】(1)(1)依據(jù)周期表的片段及題干信息明確四種元素均為短周期元素依據(jù)周期表的片段及題干信息明確四種元素均為短周期元素及其種類。及其種類。(2)(2)由元素在周期表中的位置明確原子半徑的相對大小。由元素在周期表中的位置明確原子半徑的相對大小。(3)(3)元素的非金屬性強弱確定其相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。元素的非金屬性強弱確定其相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱?！窘馕鼋馕觥窟x選a a。根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知。根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,

4、w,w是是c c、x x是是o o、y y是是s s、z z是是clcl。元素周期表中左下角元素的原子半徑大。元素周期表中左下角元素的原子半徑大, ,所以原子半徑所以原子半徑y(tǒng)zx,yzx,右上角元素右上角元素的非金屬性強的非金屬性強, ,則非金屬性則非金屬性x(o)z(cl)y(s),ax(o)z(cl)y(s),a選項錯誤選項錯誤; ;元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強, ,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強, ,即即zyw,bzyw,b選項正確選項正確;wh;wh4 4為為chch4 4,z,z元素元素的單質(zhì)是的單質(zhì)是clcl2 2,ch,ch4 4和

5、和clcl2 2在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng),c,c選項正確選項正確;w;w是碳元素是碳元素, ,處于元素周期表中的第處于元素周期表中的第2 2周期第周期第aa族族,d,d選項正確。選項正確。【要點歸納要點歸納】步驟步驟1:1:分析題目有效信息。分析題目有效信息。(1)(1)圖表信息圖表信息題中直接給出的周期表片段題中直接給出的周期表片段; ;(2)(2)文字信息文字信息把題中給出的文字信息提煉把題中給出的文字信息提煉; ;(3)(3)結(jié)構(gòu)信息結(jié)構(gòu)信息題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。步驟步驟2:2:畫出

6、元素周期表片段畫出元素周期表片段, ,明確各元素的相對位置明確各元素的相對位置, ,推出元素。推出元素。步驟步驟3:3:對照問題對照問題, ,根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題。根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題。(1)(1)元素性質(zhì)元素性質(zhì): :原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律; ;(2)(2)單質(zhì)及化合物性質(zhì)單質(zhì)及化合物性質(zhì): :顏色、狀態(tài)、熔沸點顏色、狀態(tài)、熔沸點, ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性, ,最高價氧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性化物對應(yīng)的水化物的酸堿性; ;(3)(3)化學(xué)鍵類型、化合物類型、電子式等?；瘜W(xué)鍵類型、

7、化合物類型、電子式等。【新題快遞新題快遞】1.1.如圖為元素周期表中短周期的一部分如圖為元素周期表中短周期的一部分, ,四種元素中只有一種是金屬四種元素中只有一種是金屬, ,下列說下列說法不正確的是法不正確的是( () )a.wa.w的氫化物比的氫化物比r r的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定b.tb.t的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為強堿的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為強堿c.qc.q的原子半徑比的原子半徑比t t的小的小d.wd.w和和q q的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差1010【解析解析】選選b b。由圖可知。由圖可知t t為鋁元素為鋁元素, ,結(jié)合位置可知結(jié)合位置可知,q,q為碳元素為碳元素,r,

8、r為磷元素為磷元素,w,w為為硫元素。非金屬性硫元素。非金屬性sp,wsp,w的氫化物比的氫化物比r r的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定,a,a正確正確;t;t的最高價氧化物的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁, ,為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物, ,屬于弱堿屬于弱堿,b,b錯誤錯誤; ;電子層越多電子層越多, ,原原子半徑越大子半徑越大, ,則則q q的原子半徑比的原子半徑比t t的小的小,c,c正確正確;w;w和和q q的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為1616、6,6,原原子序數(shù)之差為子序數(shù)之差為10,d10,d正確。正確。2.w2.w、x x、y y、z z、m m、n n六

9、種主族元素六種主族元素, ,它們在周期表中位置如圖所示它們在周期表中位置如圖所示, ,其中其中y y最外最外層電子數(shù)是次外層的一半層電子數(shù)是次外層的一半, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )w wx xy yz zm mn na.a.原子半徑原子半徑:yxw:yxwb.b.單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性:zm:zmc.c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:mx:mxd.d.根據(jù)元素周期律根據(jù)元素周期律, ,可以推斷可以推斷n n元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料【解析解析】選選d d。同周期從左到右。同周期從左到右, ,元素的原子半徑逐漸減小元素的原子半徑逐漸減小; ;

10、同主族從上到下同主族從上到下, ,元素的原子半徑逐漸增大元素的原子半徑逐漸增大; ;同周期從左到右同周期從左到右, ,非金屬元素單質(zhì)的氧化性逐漸增非金屬元素單質(zhì)的氧化性逐漸增強強; ;同主族從上到下同主族從上到下, ,元素的非金屬性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱, ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱弱,a,a、b b、c c項錯誤項錯誤; ;元素元素n n為第為第aa族的鍺元素族的鍺元素, ,位于金屬和非金屬的分界線附位于金屬和非金屬的分界線附近近, ,其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,d,d項正確。項正確。3.3.短周期元素短周期元素x x、y y、z z、w w在

11、周期表中相對位置如表所示在周期表中相對位置如表所示,y,y元素在地殼中的含元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是量最高。下列說法正確的是( () )a.a.原子半徑原子半徑:zyw:zywb.b.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:yw:yzw:yzwb.b.單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性:xy:xyc.c.溴與元素溴與元素m m同主族同主族, ,最高價氧化物的水化物的酸性比最高價氧化物的水化物的酸性比m m的強的強d.d.元素元素n n位于金屬與非金屬的分界線附近位于金屬與非金屬的分界線附近, ,可以推斷可以推斷n n元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料料【解析解析】

12、選選c c。a.a.同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小, ,所以原子半所以原子半徑徑y(tǒng)z,yz,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大, ,所以原子半徑所以原子半徑zw,zw,總之總之, ,原子半徑原子半徑:yzw,:yzw,故故a a正確正確;b.;b.單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性:yx,:yx,所以單質(zhì)的還原性所以單質(zhì)的還原性:xy,:xy,故故b b正確正確;c.;c.非金屬性非金屬性: :溴溴m,m,所以最高價氧化物的水化物的酸性所以最高價氧化物的水化物的酸性m m比溴的強比溴的強, ,故故c c不不正

13、確正確;d.;d.元素元素n n為鍺為鍺, ,位于金屬與非金屬的分界線附近位于金屬與非金屬的分界線附近, ,可以推斷可以推斷n n元素的單質(zhì)可元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料作半導(dǎo)體材料, ,故故d d正確。正確。 2.2.四種短周期元素四種短周期元素x x、y y、z z、w w的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大,x,x的最外層電子數(shù)是次外的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)層電子數(shù)2 2倍倍,y,y、w w同主族且能形成兩種常見的化合物同主族且能形成兩種常見的化合物,y,y、w w質(zhì)子數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和是z z質(zhì)質(zhì)子數(shù)的子數(shù)的2 2倍。則下列說法中正確的是倍。則下列說法中正確的是( () )a.xa.x

14、的氫化物的沸點可能高于的氫化物的沸點可能高于y y的氫化物的沸點的氫化物的沸點b.b.原子半徑比較原子半徑比較:xyzw:xyzy,wy,則則y y為為o o、w w為為s,s,形成形成2 2種常見化合物分別為二種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫氧化硫和三氧化硫;y;y、w w質(zhì)子數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和是z z質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù)的2 2倍倍, ,則則(8+16)(8+16)2=12,2=12,即即z z為為鎂元素。鎂元素。x x、y y分別為分別為c c、o,o,水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵, ,則水的沸點較高則水的沸點較高, ,常溫下呈液態(tài)常溫下呈液態(tài), ,但是但是c c的氫化物是烴的氫化物是

15、烴, ,有氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴有氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴, ,所以所以x x的氫化物的沸點可能的氫化物的沸點可能高于高于y y的氫化物的沸點的氫化物的沸點, ,故故a a正確正確; ;電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大, ,同一周期同一周期, ,原子序數(shù)原子序數(shù)越小越小, ,半徑越大半徑越大, ,即原子半徑即原子半徑:mgsco,:mgsco,故故b b錯誤錯誤;x;x2 2h h4 4與與h h2 2w w分別為分別為c c2 2h h4 4與與h h2 2s,s,乙乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng), ,硫化氫能夠被溴水氧化硫化氫能夠被溴水氧化, ,褪色原理不相

16、同褪色原理不相同, ,故故c c錯錯誤誤; ;元素的金屬性越強元素的金屬性越強, ,其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強, ,由于短周期由于短周期中金屬性中金屬性nana最強最強, ,故故naohnaoh堿性最強堿性最強, ,不是氫氧化鎂不是氫氧化鎂, ,故故d d錯誤。錯誤。3.3.短周期元素短周期元素w w、x x、y y、z z在元素周期表中的位置如圖所示在元素周期表中的位置如圖所示, ,其中其中y y元素的原子元素的原子最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是k k層電子數(shù)的兩倍層電子數(shù)的兩倍, ,下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( () )a.a.原子

17、半徑大小原子半徑大小:yzxw:yzxwb.yb.y、z z常見的氫化物的熱穩(wěn)定性常見的氫化物的熱穩(wěn)定性:hzyh:hzyh4 4c.wc.w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比y y的強的強d.wd.w、z z和氫和氫3 3種元素可以形成離子化合物種元素可以形成離子化合物【解析解析】選選a a。根據(jù)短周期元素。根據(jù)短周期元素w w、x x、y y、z z在元素周期表中的位置和在元素周期表中的位置和y y元素的元素的原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)是k k層電子數(shù)的兩倍層電子數(shù)的兩倍, ,可知可知y y元素為元素為si,wsi,w元素為元素為n,xn,x元素為元素

18、為o,zo,z元素為元素為clcl。a.a.原子半徑原子半徑r(si)r(cl)r(n)r(o),ar(si)r(cl)r(n)r(o),a錯誤錯誤;b.cl;b.cl的非金屬性強于的非金屬性強于si,si,非金屬性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致非金屬性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致, ,因此因此hzyhhzyh4 4,b,b正確正確;c.n;c.n的非金屬性的非金屬性強于強于si,si,非金屬性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一致非金屬性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一致,c,c正確正確;d.n;d.n、clcl、h h三種元素可以形成離子化合物三種元素可以形成離子化合物nhnh4 4cl,dcl,d

19、正確。正確。4.4.短周期主族元素短周期主族元素x x、y y、z z、w w原子序數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大,x,x原子的最外層有原子的最外層有6 6個電子個電子,y,y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素, ,在周期表中在周期表中z z位于位于aa族族,w,w與與x x屬于同一主屬于同一主族。下列說法正確的是族。下列說法正確的是( () )a.a.元素元素x x、w w的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b.b.由由y y、z z兩種元素組成的化合物是離子化合物兩種元素組成的化合物是離子化合物c.wc.w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單

20、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y y的強的強d.d.原子半徑原子半徑:r(x)r(y)r(z)r(w):r(x)r(y)r(z)s,fs,元素的非金屬元素的非金屬性越強性越強, ,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定, ,故故c c錯誤錯誤;d.;d.原子核外電子層數(shù)越多原子核外電子層數(shù)越多, ,原子半徑越原子半徑越大大, ,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小, ,則半徑則半徑r(f)r(o)r(s)r(na),r(f)r(o)r(s)hzhn nx x【解析解析】選選b b。y y為為aa族元素族元素,x,x與與z z同主族同主族, ,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和

21、三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為為13,13,設(shè)設(shè)x x與與z z的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x,x,則則2x+1=13,x=6,x2x+1=13,x=6,x、y y、z z的原子序數(shù)依次增的原子序數(shù)依次增大大, ,則則x x為為o,yo,y為為na,zna,z為為s s。y y為為na,na,位于第位于第3 3周期第周期第aa族族, ,故故a a錯誤錯誤; ;元素元素x x分別與分別與y y、z z形成的化合物有形成的化合物有nana2 2o o、nana2 2o o2 2、soso2 2、soso3 3等等, ,故故b b正確正確;x;x為為o,o,為為aa族元素族元素, ,故故c c

22、錯錯誤誤; ;非金屬性非金屬性os,os,元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強, ,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強, ,故故d d錯誤。錯誤。7.w7.w、x x、y y、z z是是1 12020號中的四種元素號中的四種元素, ,原子序數(shù)依次增大。原子序數(shù)依次增大。w w的主要化合價為的主要化合價為-2-2價價, ,原子半徑為原子半徑為0.074 nm;x0.074 nm;x所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3;y3;y原原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)子最外層電子數(shù)為奇數(shù);z;z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物

23、電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是目相等。下列說法正確的是( () )a.wa.w可能是氧元素可能是氧元素, ,也可能是硫元素也可能是硫元素b.xb.x元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸c.yc.y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1 1d.zd.z可能是氯元素可能是氯元素, ,也可能是鉀元素也可能是鉀元素【解析解析】選選c c。根據(jù)。根據(jù)“w w的主要化合價為的主要化合價為-2-2價價”, ,推出推出w w為第為第aa族元素族元素, ,根據(jù)已根據(jù)已知條件進一步確定知條件進一步確定w w為氧元素為氧元

24、素; ;根據(jù)根據(jù)“x x所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為為3”,3”,且其原子序數(shù)大于且其原子序數(shù)大于8,8,小于小于20,20,可推出可推出x x為硫元素為硫元素; ;根據(jù)已知條件及根據(jù)已知條件及w w為氧為氧元素、元素、x x為硫元素可推出為硫元素可推出y y為氯元素、為氯元素、z z為鉀元素。綜上所述為鉀元素。綜上所述,w,w是氧元素是氧元素, ,不可不可能是硫元素能是硫元素,a,a項錯誤項錯誤; ;硫元素氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸硫元素氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸, ,如如h h2 2soso3 3為中為中強酸強酸,b,b項錯誤項錯誤; ;氯

25、元素原子次外層電子數(shù)為氯元素原子次外層電子數(shù)為8,8,最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為7,7,兩者之差為兩者之差為1,c1,c項正確項正確;z;z為鉀元素為鉀元素, ,不可能是氯元素不可能是氯元素,d,d項錯誤。項錯誤。8.8.甲、乙、丙都是短周期元素甲、乙、丙都是短周期元素, ,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的次外層電子數(shù)的2 2倍和倍和3 3倍倍, ,丙元素原子丙元素原子k k層和層和m m層電子數(shù)之積與層電子數(shù)之積與l l層的電子數(shù)相層的電子數(shù)相同。下列判斷正確的是同。下列判斷正確的是( () )a.a.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲

26、、丙元素的化合物數(shù)目多含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多b.b.甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為: :甲甲 甲甲 乙乙d.d.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小【解析解析】選選c c。甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的。甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 2倍倍, ,應(yīng)為應(yīng)為c,c,乙元乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 3倍倍, ,應(yīng)為應(yīng)為o,o,丙元素原子丙元素原子k k層和層和m m層電層電子數(shù)之積與子數(shù)之積與l l層的電子

27、數(shù)相同層的電子數(shù)相同, ,核外各層電子數(shù)分別為核外各層電子數(shù)分別為2 2、8 8、4,4,應(yīng)為應(yīng)為sisi。甲為。甲為c,c,乙為乙為o o、丙為、丙為si,csi,c可形成有機物可形成有機物, ,種類繁多種類繁多, ,即甲形成的化合物的種類比乙、丙即甲形成的化合物的種類比乙、丙多多, ,故故a a錯誤錯誤; ;甲為甲為c,c,丙為丙為si,si,非金屬性非金屬性:csi,:csi,甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為化物的酸性強弱順序為: :甲甲 丙丙, ,故故b b錯誤錯誤;si;si位于第位于第3 3周期周期,c,c、o o位于第位于第2 2周期周

28、期, ,原原子半徑子半徑sisi最大最大, ,同周期元素的原子序數(shù)越大同周期元素的原子序數(shù)越大, ,半徑越小半徑越小, ,則原子半徑則原子半徑co,co,則有原則有原子半徑由大到小的順序為子半徑由大到小的順序為: :丙丙 甲甲 乙乙, ,故故c c正確正確; ;乙為乙為o,o,原子序數(shù)為原子序數(shù)為8,8,位于位于aa族族, ,甲為甲為c,c,原子序數(shù)為原子序數(shù)為6,6,位于位于aa族族, ,則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大, ,故故d d錯誤。錯誤。9.w9.w、x x、y y、z z 四種短周期元素四種短周期元素, ,它們在周期表中位置如圖所示它們在周期表

29、中位置如圖所示, ,下列說法正確下列說法正確的是的是( () )a.a.四種元素中原子半徑最大的為四種元素中原子半徑最大的為 w, y w, y 的氫化物穩(wěn)定性最強的氫化物穩(wěn)定性最強b.b.四種元素最高價氧化物的水化物都是酸四種元素最高價氧化物的水化物都是酸c.xzc.xz4 4、wywy2 2中所含化學(xué)鍵類型相同中所含化學(xué)鍵類型相同, ,熔點都很高熔點都很高d.wd.w、 x x 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料【解析解析】選選a a。由圖可知。由圖可知,w,w、x x、y y、z z 四種短周期元素分別為四種短周期元素分別為sisi、c c、o o、cl 4cl

30、 4種元素。種元素。a.a.四種元素中原子半徑最大為四種元素中原子半徑最大為 w, y w, y 的氫化物穩(wěn)定性最強的氫化物穩(wěn)定性最強,a,a正確正確;b.;b.只有只有c c、sisi、cl 3cl 3種元素最高價氧化物的水化物是酸種元素最高價氧化物的水化物是酸,o,o沒有沒有,b,b不正確不正確;c.ccl;c.ccl4 4、siosio2 2中所含化學(xué)鍵類型相同中所含化學(xué)鍵類型相同, ,都是共價鍵都是共價鍵,ccl,ccl4 4形成分子晶體形成分子晶體, ,熔點較低熔點較低,sio,sio2 2形形成原子晶體成原子晶體, ,熔點很高熔點很高,c,c不正確不正確;d.;d.硅是重要的半導(dǎo)體

31、材料硅是重要的半導(dǎo)體材料, ,碳的單質(zhì)中沒有半碳的單質(zhì)中沒有半導(dǎo)體材料導(dǎo)體材料,d,d不正確。不正確。10.a10.a、b b、c c、d d、e e為元素周期表前為元素周期表前3 3周期中的部分元素周期中的部分元素, ,它們在元素周期表中它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是( () )a.ba.b元素除元素除0 0價外價外, ,只有一種化合價只有一種化合價b.b.五種元素中五種元素中,c,c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定c.dc.d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性d.ed.e元素最高價

32、氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸, ,保存在無色試劑瓶里保存在無色試劑瓶里【解析解析】選選c c。由題目提供的部分元素周期表可知。由題目提供的部分元素周期表可知:a:a是是he;bhe;b是是o;co;c是是si;dsi;d是是cl;ecl;e是是n n。o o元素除元素除0 0價外價外, ,還有還有-1-1、-2-2兩種化合價兩種化合價,a,a錯誤。在這五種元素中錯誤。在這五種元素中,a,a元素的原子由于處于最外層元素的原子由于處于最外層2 2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,所以其單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定所以其單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定,b,b錯錯誤。誤。clcl的氣態(tài)氫化

33、物的氣態(tài)氫化物hclhcl的水溶液在與比較活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)時的水溶液在與比較活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)時, ,氫元素得氫元素得到電子到電子, ,表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性, ,在濃鹽酸與在濃鹽酸與mnomno2 2或或kmnokmno4 4發(fā)生反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)時,cl,cl失去電子失去電子, ,表現(xiàn)出表現(xiàn)出還原性還原性, ,故故hclhcl既有氧化性也有還原性既有氧化性也有還原性,c,c正確。正確。n n最高價氧化物對應(yīng)的水化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物hnohno3 3是一種強酸是一種強酸, ,同時也是一種不穩(wěn)定的酸同時也是一種不穩(wěn)定的酸, ,見光容易分解見光容易分解, ,所以要保存在棕色所以要保存在棕色試

34、劑瓶里試劑瓶里,d,d錯誤。錯誤?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】短周期非金屬元素甲丁在元素周期表中的相對位置如表所示短周期非金屬元素甲丁在元素周期表中的相對位置如表所示, ,下列判斷下列判斷正確的是正確的是( () )甲甲乙乙丙丙丁丁a.a.原子半徑原子半徑: :甲甲 丁丁c.c.原子核外電子層數(shù)原子核外電子層數(shù): :丙丙 甲甲d.d.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: :丁丁 丙丙【解析解析】選選c c。甲乙同周期。甲乙同周期, ,甲的原子半徑大甲的原子半徑大,a,a錯錯; ;甲是上一周期乙之前甲是上一周期乙之前, ,丁是丁是下一周期丙之后下一周期丙之后, ,乙丙同

35、主族最外層電子數(shù)相同乙丙同主族最外層電子數(shù)相同, ,故最外層電子數(shù)故最外層電子數(shù), ,甲甲 s cl:p s clc. c. 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:h:h2 2o ho h2 2s phs ph3 3d. d. 常溫下常溫下,na,na2 2seoseo4 4溶液的溶液的phph一定為一定為7 7【解析解析】選選d d。a.sa.s是是1616號元素號元素, ,原子核外電子排布為原子核外電子排布為2 2、8 8、6,6,可見可見s s位于第三位于第三周期第周期第aa族族,a,a正確正確;b.;b.同一周期的元素同一周期的元素, ,原子序數(shù)越大原子序數(shù)越大, ,原子半徑越小原子半徑越小, ,所以原所

36、以原子半徑由大到小的順序為子半徑由大到小的順序為pscl,bpscl,b正確正確;c.;c.元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強, ,其相應(yīng)的氫其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強化物的穩(wěn)定性就越強, ,由于元素的非金屬性由于元素的非金屬性osp,osp,所以簡單氫化物的穩(wěn)定所以簡單氫化物的穩(wěn)定性性:h:h2 2ohoh2 2sphsph3 3,c,c正確正確;d.;d.元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強, ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強的酸性就越強, ,由于元素的非金屬性由于元素的非金屬性sse,sse,所以酸性所以酸性:h:h2 2soso4 4hh2 2se

37、oseo4 4, ,酸的酸性越酸的酸性越強強, ,其相應(yīng)的鈉鹽水解程度越弱。其相應(yīng)的鈉鹽水解程度越弱。h h2 2soso4 4是二元強酸是二元強酸, ,則則nana2 2soso4 4是強酸強堿鹽是強酸強堿鹽, ,不不水解水解, ,溶液顯中性溶液顯中性, ,由于酸性由于酸性:h:h2 2soso4 4hh2 2seoseo4 4, ,則則nana2 2seoseo4 4溶液的溶液的phph大于大于7,d7,d錯誤。錯誤。12.x12.x、y y、z z、w w 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,x,x原子核外電子總數(shù)原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的是其次

38、外層電子數(shù)的4 4倍倍,y,y單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍色沉淀單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍色沉淀,z,z單質(zhì)為淡單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述正確的是黃色固體。下列敘述正確的是( () )a.a.簡單離子半徑簡單離子半徑:wzyx:wzyxb.xb.x2 2 與與z z單質(zhì)反應(yīng)能直接形成單質(zhì)反應(yīng)能直接形成zxzx3 3c. c. 簡單氫化物的還原性簡單氫化物的還原性:zw:zwd. d. 由由x x、y y、w w 組成化合物的水溶液一定顯堿性組成化合物的水溶液一定顯堿性【解析解析】選選c c。x x原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4 4倍倍, ,即即x x是

39、氧元素是氧元素,y,y單單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍色沉淀質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍色沉淀, ,即即y y是金屬是金屬na,zna,z單質(zhì)為淡黃色固體即單質(zhì)為淡黃色固體即z z是是s,s,則則w w是是clcl。a.a.離子半徑離子半徑:s:s2-2-clcl- - o o2-2-nana+ +, ,故故a a錯誤錯誤;b.s;b.s和和o o2 2不能直接化合生成不能直接化合生成soso3 3, ,故故b b錯誤錯誤;c.;c.簡單氫化物的還原性簡單氫化物的還原性:h:h2 2shcl,cshcl,c項正確項正確;d.;d.若由若由x x、y y、w w 組成組成化合物為化合物為naclon

40、aclo時時, ,溶液顯堿性溶液顯堿性, ,若為若為naclonaclo4 4時時, ,溶液顯中性溶液顯中性, ,故故d d項錯誤。項錯誤。13.13.短周期主族元素短周期主族元素w w、x x、y y、z z的原子序數(shù)逐漸增大的原子序數(shù)逐漸增大,w,w原子的核外電子總數(shù)與原子的核外電子總數(shù)與x x原子次外層的電子數(shù)相同。原子次外層的電子數(shù)相同。x x和和y y的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,z,z的一種含的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。y y單質(zhì)可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確單質(zhì)可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是的是( ()

41、)a.a.簡單離子半徑簡單離子半徑:xyz:xyzb.b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:xy:xyc.wc.w、z z的簡單氫化物的沸點的簡單氫化物的沸點:wz:wff- -, ,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子, ,隨核電荷數(shù)增大離子半徑依次減小隨核電荷數(shù)增大離子半徑依次減小, ,離子半徑離子半徑:f:f- -nana+ +( (或或mgmg2+2+)al)al3+3+, ,則則clcl- -nana+ +( (或或mgmg2+2+)al)al3+3+, ,故故a a錯誤錯誤;b;b項項.x.x元素和元素和y y元素位于同元素位于同一周期一周期, ,同一周

42、期元素從左到右金屬性依次減弱同一周期元素從左到右金屬性依次減弱, ,最高價氧化物對應(yīng)水化物的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱堿性依次減弱, ,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:na:na或或mgal,mgal,故故b b正確正確;c;c項項.w.w為氧元素為氧元素,z,z為氯元素為氯元素, ,水分子間能形成氫鍵水分子間能形成氫鍵, ,沸點高于不能形成氫鍵的氯化氫沸點高于不能形成氫鍵的氯化氫, ,故故c c錯誤錯誤;d;d項項. .氯元素與鋁元素形成的氯化鋁為共價化合物氯元素與鋁元素形成的氯化鋁為共價化合物, ,故故d d錯誤。錯誤。14.w14.w、x x、y

43、y、z z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,w,w是地殼中含量最多的是地殼中含量最多的元素元素,x,x和和z z原子最外層電子數(shù)相同原子最外層電子數(shù)相同,z,z的原子半徑是同周期主族元素中最小的的原子半徑是同周期主族元素中最小的,y,y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4 4倍。下列說法正確的是倍。下列說法正確的是( () )a.a.最簡單氫化物的沸點最簡單氫化物的沸點:xz:xzxy:wzxyc.yc.y的單質(zhì)著火時可用泡沫滅火器滅火的單質(zhì)著火時可用泡沫滅火器滅火d.xd.x的單質(zhì)可從的單質(zhì)可從w w的簡單氫化物中置換出的簡單氫化物中置換出w

44、 w的單質(zhì)的單質(zhì)【解析解析】選選d d。根據(jù)。根據(jù)w w是地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素, ,可知可知w w為為o;o;結(jié)合結(jié)合y y原子的核電荷原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的數(shù)是周期數(shù)的4 4倍及原子序數(shù)大小關(guān)系倍及原子序數(shù)大小關(guān)系, ,可知可知y y為為mg;mg;由由z z的原子半徑是同周期主的原子半徑是同周期主族元素中最小的族元素中最小的, ,則則z z為為cl,cl,與其最外層電子數(shù)相同的與其最外層電子數(shù)相同的x x為為f f。hfhf分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵, ,其沸點高于其沸點高于hcl,ahcl,a項錯誤項錯誤; ;簡單離子半徑簡單離子半徑:cl:cl- -oo2-2

45、-ff- -mgmg2+2+,b,b項錯誤項錯誤; ;泡沫滅火器泡沫滅火器噴出的有噴出的有coco2 2, ,而而mgmg能在能在coco2 2中燃燒中燃燒,c,c項錯誤項錯誤;f;f2 2能和水發(fā)生反應(yīng)能和水發(fā)生反應(yīng):2f:2f2 2+2h+2h2 2o o 4hf+o4hf+o2 2,d,d項正確。項正確。15.x15.x、y y、z z、w w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,y,y元素原子的最外層電元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 2倍倍,z,z是地殼中含量最高的元素是地殼中含量最高的元素, ,四種元素原子最外層電四種元素原子

46、最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為1212。a a、b b、c c、d d、e e是由其中的是由其中的2 2種或種或3 3種元素組成的化合物種元素組成的化合物,f,f是由是由z z元素形成的單質(zhì)。已知元素形成的單質(zhì)。已知a+b d+f,a+c e+fa+b d+f,a+c e+f。常溫下。常溫下,0.1 moll,0.1 moll-1-1 d d溶液溶液的的phph為為1313。下列說法正確的是。下列說法正確的是( () )a.a.原子半徑原子半徑:wzyx:wzyxb.ab.a、c c中所含的化學(xué)鍵類型相同中所含的化學(xué)鍵類型相同c.1.0 l 0.1 mollc.1.0 l 0.1 moll-1-

47、1 e e溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為 0.1 mol0.1 mold.1 mol ad.1 mol a與足量與足量b b完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子電子【解析解析】選選d d。x x、y y、z z、w w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,y,y元素原子元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 2倍倍,y,y為為c;zc;z是地殼中含量最高的元素是地殼中含量最高的元素,z,z為為o;o;四種元素原子最外層電子數(shù)之和為四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12,12,則則x x和和w w最外層

48、都是最外層都是1 1個電子個電子, ,則則w w為為na,xna,x為為h;ah;a、b b、c c、d d、e e是由其中的是由其中的2 2種或種或3 3種元素組成的化合物種元素組成的化合物,f,f是由是由z z元素形成元素形成的單質(zhì)的單質(zhì),f,f為氧氣或臭氧為氧氣或臭氧; ;已知已知a+b=d+f,a+c=e+f,a+b=d+f,a+c=e+f,則則a a為過氧化鈉為過氧化鈉,b,b、c c分分別為二氧化碳、水別為二氧化碳、水, ,常溫下常溫下,0.1 moll,0.1 moll-1-1 d d溶液的溶液的phph為為13,13,則則d d為氫氧化鈉為氫氧化鈉, ,因因此此b b為水為水,

49、c,c為二氧化碳為二氧化碳,e,e為碳酸鈉。為碳酸鈉。a a項項, ,同周期從左到右同周期從左到右, ,原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小, ,同主族從上到下同主族從上到下, ,原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大, ,因此原子半徑因此原子半徑:wyzx,:wyzx,錯誤錯誤;b;b項項, ,過氧過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵化鈉中含有離子鍵和非極性鍵, ,二氧化碳中只含有極性鍵二氧化碳中只含有極性鍵, ,錯誤錯誤;c;c項項, ,1.0 l0.11.0 l0.1mollmoll-1-1碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液, ,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子子,

50、,陰離子總的物質(zhì)的量大于陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol,0.1 mol,錯誤錯誤;d;d項項, ,過氧化鈉與水的反應(yīng)過氧化鈉與水的反應(yīng), ,過氧化過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑鈉既是氧化劑又是還原劑, ,所以所以1 mol1 mol過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol1 mol電子電子, ,正確。正確。16.16.主族元素主族元素 w w、x x、y y、z z 的原子序數(shù)依次遞增的原子序數(shù)依次遞增, ,且均不大于且均不大于2020。其中只有。其中只有w w、x x處于同一周處于同一周 期期,x,x的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成w w的單質(zhì)的單質(zhì)

51、,w,w、x x、z z的最外層電子數(shù)之的最外層電子數(shù)之和是和是y y的最外層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)的3 3倍。下列說法正確的是倍。下列說法正確的是( () )a. a. 簡單離子的半徑簡單離子的半徑:zxw:zxwb. zwb. zw2 2含有非極性共價鍵含有非極性共價鍵c. c. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:wy:woo2-2-ff- -, ,故故a a錯誤錯誤;b. z;b. z為為ca,wca,w為為o,caoo,cao2 2為過氧化物為過氧化物, ,含有非極性共價鍵含有非極性共價鍵, ,故故b b正確正確;c.w;c.w為為o,yo,y為為p,p,非金屬非金屬性性:op

52、,:op,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:op,:op,故故c c錯誤錯誤;d.y;d.y為為p,p,常溫常壓下常溫常壓下p p的單質(zhì)的單質(zhì)為固態(tài)為固態(tài), ,故故d d錯誤。錯誤。疑難易錯專練疑難易錯專練疑難易錯專練疑難易錯專練( (五五) )1.a1.a、b b、c c、d d為短周期元素為短周期元素,a,a的原子中只有的原子中只有1 1個電子個電子,b,b2-2-和和c c+ +離離子的電子層結(jié)構(gòu)相同子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d,d與與b b同族。下列敘述錯誤的是同族。下列敘述錯誤的是( () )a.aa.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為與其他三種元素形成的二元化合物

53、中其化合價均為+1+1b.bb.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c.cc.c的原子半徑是這些元素中最大的的原子半徑是這些元素中最大的d.dd.d與與a a形成的化合物的溶液呈弱酸性形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析解析】選選a a。根據(jù)。根據(jù)a a原子中只有原子中只有1 1個電子可確定個電子可確定a a為為h,h,由由b b2-2-和和c c+ +電子層結(jié)構(gòu)相電子層結(jié)構(gòu)相同同, ,可知可知b b和和c c分別位于第二、三周期分別位于第二、三周期, ,則則b b、c c分別為分別為o o和和na,dna,d與與b b同族同族, ,則則d d為為s

54、s。二元化合物二元化合物h h2 2o o、h h2 2s s中中h h均為均為+1+1價價, ,而而nahnah中中h h為為-1-1價價,a,a項錯誤項錯誤;o;o與其他三種元素與其他三種元素可分別形成可分別形成h h2 2o o和和h h2 2o o2 2、nana2 2o o和和nana2 2o o2 2、soso2 2和和soso3 3,b,b項正確項正確; ;根據(jù)四種元素在周期根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑表中的位置可確定原子半徑:nasoh,c:nasoh,c項正確項正確;h;h2 2s s在溶液中部分電離而使溶在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性液呈弱酸性,d,d項正確

55、。項正確。2.20172.2017年年5 5月月9 9日日, ,最新發(fā)現(xiàn)的第最新發(fā)現(xiàn)的第113113號、號、115115號、號、117117號和號和118118號元素終于有了中號元素終于有了中文名稱文名稱根據(jù)元素周期律知識根據(jù)元素周期律知識, ,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是下列預(yù)測或說法肯定不合理的是( () )a.nha.nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h h3 3nhonho3 3是一種強酸是一種強酸b.mcb.mc的最高價陽離子為的最高價陽離子為mcmc5+5+, ,氧化性比較弱氧化性比較弱c.ogc.og是第七周期中的最后一種元素是第七周期中

56、的最后一種元素, ,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的d.d.根據(jù)金屬和非金屬的分界線根據(jù)金屬和非金屬的分界線,ts,ts的中文名稱為的中文名稱為“鈿鈿”可能更合理可能更合理【解析解析】選選a a。由第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為。由第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為8686可知可知,113,113號、號、115115號、號、117117號、號、118118號元素分別位于第七周期的號元素分別位于第七周期的aa、aa、aa、0 0族族, ,結(jié)合元素周期律來結(jié)合元素周期律來解答。同主族從上到下金屬性增強解答。同主族從上到下金屬性增強, ,則則nhnh的最高價氧化物對應(yīng)的水

57、化物的化學(xué)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為式為h h3 3nhonho3 3是一種強堿是一種強堿, ,故故a a錯誤錯誤;mc;mc位于位于a,a,金屬性較強金屬性較強, ,則最高價陽離子為則最高價陽離子為mcmc5+5+, ,氧化性比較弱氧化性比較弱, ,故故b b正確正確;og;og是第七周期中的最后一種元素是第七周期中的最后一種元素, ,為為0 0族元素族元素, ,其其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的, ,故故c c正確正確;117;117號元素位于第七周期號元素位于第七周期a,a,同主族從上到下金屬性增強同主族從上到下金屬性增強, ,結(jié)合金屬和非金屬

58、的分界線結(jié)合金屬和非金屬的分界線,ts,ts的中文名稱為的中文名稱為“鈿鈿”可能更合理可能更合理, ,故故d d正確。正確。3.3.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是( () )a.a.酸性強弱酸性強弱:hclo:hclo3 3hh2 2soso3 3hh3 3popo4 4 b.b.堿性堿性:naohkohca(oh):naohkohca(oh)2 2mg(oh)mg(oh)2 2c.c.穩(wěn)定性穩(wěn)定性hclhhclh2 2sphsph3 3d.d.氧化性氧化性nana+ +mgmg2+2+alal3+3+【解析解析】選選c c。a a項項, ,因非金屬性因非金屬性c

59、lsp,clsp,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性hclohclo4 4hh2 2soso4 4hh3 3popo4 4, ,但是但是hclohclo3 3和和h h2 2soso3 3不是最高價氧化物的水化物不是最高價氧化物的水化物, ,故故a a錯誤錯誤;b;b項項, ,因金屬性因金屬性kcanamg,kcanamg,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性kohnaohca(oh)kohnaohca(oh)2 2mg(oh)mg(oh)2 2, ,故故b b錯誤錯誤;c;c項項, ,元素非金屬性越強元素非金屬性越強, ,氫化物越穩(wěn)定氫化

60、物越穩(wěn)定, ,非金屬性非金屬性clsp,clsp,故穩(wěn)定性故穩(wěn)定性hclhhclh2 2sphsph3 3,c,c正確正確;d;d項項, ,還原性還原性:namgal,:namgal,所以對所以對應(yīng)的離子的氧化性應(yīng)該是應(yīng)的離子的氧化性應(yīng)該是nana+ +mgmg2+2+alq:rqb.b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:qw:qqr:tqrd.td.t的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)【解析解析】選選d d。結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知。結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知, ,四種元素應(yīng)為第二、第三周期元素。四種元素應(yīng)為第二、第三周期元素。t t為第三