2020_2021學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素__鈉和氯第2節(jié)第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗課堂檢測含解析新人教版必修第一冊

1、第2課時 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗1欲除去cl2中的少量hcl氣體，可選用(b)anaoh溶液b飽和食鹽水c濃硫酸d石灰水解析：利用了hcl極易溶于水而cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。2某工廠發(fā)生cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于cl2的物理性質(zhì)考慮的是(b)a向被污染的土壤撒石灰b向遠離污染源的高處撤離c用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離d來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗解析：石灰溶于水形成氫氧化鈣溶液，堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質(zhì)，故a不符合題意；氯氣密度比空氣大，發(fā)生cl2泄漏應向遠離污染源的高處撤離，利用的是氯氣的物理性質(zhì)，故b符合題意；純堿溶液

2、可以和氯氣發(fā)生反應而吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質(zhì)，故c、d不符合題意。3向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一容器體積的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示，判斷瓶中注入的液體是(c)aagno3溶液bnaoh溶液c水dfecl2溶液解析：a項，cl2作用于agno3溶液會產(chǎn)生agcl白色沉淀；b項，cl2與naoh溶液反應會產(chǎn)生nacl、h2o和naclo，溶液呈無色；c項，cl2溶于水，所得氯水呈淺黃綠色；d項，cl2氧化fecl2生成fecl3，溶液呈棕黃色。4實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含hcl 146 g的濃鹽酸與足量的mno2反應；用87 g mno2與足量濃鹽酸反應。

3、所得的氯氣(b)a比多b比多c一樣多d無法比較解析：由化學方程式mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o知，參加反應的mno2與hcl的質(zhì)量比為87146，但是由于稀鹽酸與mno2不反應，所以含有146 g hcl的濃鹽酸不能與mno2完全反應，但87 g mno2可與足量的濃鹽酸完全反應，所以途徑產(chǎn)生的氯氣多。5已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并驗證其與金屬的反應，每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(d)a和處b只有處c和處d處解析：是氯氣的發(fā)生裝置；應是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，是干燥裝置，是氯氣與金屬反應的裝置

4、。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與naoh溶液反應，化學方程式為cl22naoh=naclnacloh2o，所以處錯誤；中進氣管短，出氣管卻插入液面下，無法干燥氣體，也不能使氣體進入中與金屬反應，所以處錯誤；是一個封閉體系，未反應的氣體不斷蓄積，會使容器內(nèi)壓強過大而發(fā)生爆炸，且進氣導管應伸入試管底部，所以處錯誤。6(1)實驗室制取cl2時，下列操作不正確的是_(填序號)。裝置i可用于制取少量cl2用裝置除去cl2中的少量hcl用裝置制取cl2用裝置干燥cl2(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了用二氧化錳、濃鹽酸外還需要的藥品有_飽和食鹽水_、_濃硫酸_、_naoh溶液_。解析：(1)實驗室制取cl2用濃鹽酸和mno2反應，而不能用稀鹽酸；除去cl2中的hcl氣體應用飽和食鹽水，nahco3溶液與cl2反應并放出co2氣體，且氣體應“長進短出”；mno2與濃鹽酸需在加熱條件下反應；使用濃硫酸洗氣瓶干燥cl2，