通化市第十一中學高三第二次月考化學試卷11

1、通化市第十一中學 高三第二次月考 化學試卷 2011-11 趙靜一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1、下列反應不可用于設計原電池的是 a.naoh+hcl=nacl+h2o b.2ch3oh+3o22co2+4h2o c.zn+2hcl=zncl2+h2 d.4al+3o2+6h2o=4al(oh)32、已知：ksp(agcl)=1.810，ksp(agi)=1.510，ksp(ag2cro4)=2.010，則下列難溶鹽的飽和溶液中，ag+濃度大小順序正確的是( )a.agclagi ag2cro4 b.agcl ag2cro4agi

2、c. ag2cro4 agclagi d. ag2cro4 agiagcl3、下列有機物命名正確的是( )a. 1,3,4-三甲苯 b. 2-甲基-2-氯丙烷c. 2-甲基-1-丙醇 d. 2-甲基-3-丁炔4、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是( )a.乙醇、甲苯、硝基苯 b.苯、苯酚、己烯c.苯、甲苯、環(huán)己烷 d.甲酸、乙醛、乙酸5、下列說法正確的是( )a. 的結構中含有酯基b.1-丁烯和2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同c.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(c3h6o3)d.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物6、相同體積、相同ph的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的

3、鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( ) 7、某溫度下,h2(g)+co2(g) h2o(g)+co(g)的平衡常數(shù)k=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入h2(g)和co2(g),其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(h2)/moll-10.0100.0200.020c(co2)/moll-10.0100.0100.020下列判斷不正確的是( )a.平衡時,乙中co2的轉化率大于60%b.平衡時,甲中和丙中h2的轉化率均是60%c.平衡時,丙中c(co2)是甲中的2倍,是0.012 moll-1d.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最

4、慢8、下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是( )a. b. c. d.9、已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應的h=-12.1 kjmol-1；hcl(aq)與naoh(aq)反應的h=-55.6 kjmol-1。則hcn在水溶液中電離的h等于( )a.-67.7 kjmol-1 b.-43.5 kjmol-1 c.+43.5 kjmol-1 d.+67.7 kjmol-110、根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )a.2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s) b.co2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(a

5、q)c.2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq) d.2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)二、主觀卷（共60分）11、（17分）向2l密閉容器中通入a mol氣體a和b mol氣體b，在一定條件下發(fā)生反應：x a（g）yb（g） pc（g）qd（g）已知：平均反應速率vc1/2va，反應2min時a的濃度減少了1/3，b的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol d生成。回答下列問題：（1）反應2min內(nèi)，va，vb；（2）化學反應方程式中，x，y，p，q；（3）反應平衡時，d為2amol，則b的轉化率為；（4）如果只升高反應溫度，其它反應條件不變，

6、平衡時d為1.5amol則該反應的h0(填或或)；（5）如果其它條件不變，將容器的容積變?yōu)?l，進行同樣的試驗，則與上述反應比較：反應速率（增大、減小或不變），理由是；平衡時反應物的轉化率（增大、減小或不變）理由是。12、（12分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的mgcl2或mgo。鹽鹵中含有mg2+、cl-，還含有少量na+、fe2+、fe3+、so42-和co(nh2)2等。制備流程如下圖：（1）濾渣的成分是 _（寫化學式）；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是_（寫離子符號）。（2）用naclo除去尿素co(nh2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的

7、物質(zhì)，則該反應的化學方程式為 _ ；加入naclo的另一個作用是 _。（3）溫度和壓強p(hcl)g對mgcl26h2o晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：寫出p(hcl)g = 0.25mpa，溫度從300升高到550時反應的化學方程式 ；實際生產(chǎn)中，將mgcl26h2o晶體加熱到600的過程中幾乎得不到無水mgcl2，其原因是 ；若要得到無水mgcl2須采取的措施是 。 13、（17分）右上圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則a是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應是 ；b（要求同a）是 、 ，電極反應式是 ，應選用的電解質(zhì)溶液是 。（2

8、）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 色，c極附近呈 色。（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是 ml。（4）若乙槽中剩余溶液仍為400ml，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l，ph值等于 。14、（14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：hh鍵能為436 kj/mol，n n鍵能為945 kj/mol，nh鍵能為391 kj/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式 ；由鍵能計算說明此反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1moln2 時）的h = 。（2）恒溫下，向一個2l的密閉容器中充入1 mol n2和2.6 mol h2，反應過程中對nh3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(nh3)/(mol/l)0.080.140.180.200.200.205min內(nèi)，用n2濃度的變化表示的反應速率為 ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)k= ；反應達到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4 mol n2 、 1 mol h2和0.2 mol nh3 ，化學平衡將向 方向移動（