2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)第2課時氨和銨鹽課時作業(yè)含解析新人教版必修2 (1)

1、第2課時氨和銨鹽知識點一氨氣的性質(zhì)1.下列關(guān)于氨氣的敘述錯誤的是()a氨氣極易溶于水b氨氣具有還原性c氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅d可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在2氨水中存在的微粒有()nh3 nh3h2o h2o oh nh ha只有 b只有c只有 d全部3有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述正確的是()a氨氣能在空氣中燃燒b氨氣溶于水顯弱堿性的主要原因是氨水中的nh3h2o分子電離出少量的ohc氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙d在反應(yīng)nh3h=nh中氨得到電子被還原4下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4nh35o24no6h2o中的氨作用相同的是()a2na2nh3=2nanh2h2b2nh33cuo3cun23h2

2、ocnh3hno3=nh4no3d3sih44nh3si3n412h25如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()a該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體b進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性c形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓d用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗6(雙選)有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中不正確的是()a氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可以解釋氨氣是一元堿b氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗c氨氣的還原性可以解釋氨氣與空氣反應(yīng)的實驗dnh3h2o的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑知識點二銨鹽的性

3、質(zhì)7.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()a易溶于水 b與苛性鈉共熱產(chǎn)生nh3c都是晶體 d受熱分解都產(chǎn)生nh38為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有nh，下列試紙和試劑一定用不到的是()蒸餾水naoh溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸abcd9(雙選)下列說法中正確的是()a銨鹽中的氮元素均呈3價b銨鹽都能與堿反應(yīng)，也可能與酸反應(yīng)cnh4cl溶液中加入naoh濃溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為nhohnh3h2odnh4cl與nacl的固體混合物可用升華法分離10檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是()a將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍b加水溶解，用ph試紙測溶液的酸堿性c加

4、入naoh溶液，加熱，再滴入酚酞試液d加入naoh溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍11為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量bacl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()anh4hco3 bnh4clc(nh4)2co3 dnh4no3知識點三氨氣的實驗室制法12利用如圖裝置制取氨氣，下列說法正確的是()a用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散b該裝置可用于氯化銨分解制取氨氣c該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣d

5、用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿13關(guān)于實驗室制取氨氣的說法中正確的是()a雖然氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實驗室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣b通?？蛇x擇濃硫酸為干燥劑，除去氨氣中的水蒸氣c既可用向下排空氣法收集nh3，又可用排水法收集nh3d用堿石灰代替消石灰與nh4cl固體加熱制取nh3，可使反應(yīng)速率加快14(雙選)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是() 15已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑ccl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是()16實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體m，多余的氣體可用水吸收，則m是()a氨氣 b一氧化碳 c二氧化氮 d氯化氫關(guān)鍵能

6、力綜合練進階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1下列離子方程式書寫正確的是()a實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：nhohnh3h2obnaoh溶液與nh4cl溶液混合加熱：nhohnh3h2oc氨水中加鹽酸：nh3h2oh=nhh2od氨水中加入氯化鐵溶液：fe22nh3h2o=2nhfe(oh)22為了更簡便地制取干燥的nh3，下列方法中合適的是()an23h22nh3，用燒堿進行干燥b加熱nh4hco3，氣體用五氧化二磷干燥c加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥dmg3n26h2o=3mg(oh)2nh3，氣體用無水氯化鈣干燥3大型影劇院容納的人數(shù)眾多，防火安全非常重要，單就幕布而言防

7、火等級分為4個等級。用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣abcd4如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()a擠壓裝置的膠頭滴管使ccl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾b擠壓裝置的膠頭滴管使naoh溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾c用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾d向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾5用一充滿氨氣的圓底燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個圓底燒瓶后，圓底燒瓶內(nèi)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)()a

8、0.045 moll1 b1 moll1c0.029 moll1 d不能確定二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()a將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水b將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性c加熱nh4hco3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明nh4hco3受熱不穩(wěn)定d將紅熱的pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為no27氫化銨(nh4h)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知nh4h與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列

9、敘述中不正確的是()anh4h是由nh和h構(gòu)成的bnh4h固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生cnh4h中的h半徑比鋰離子半徑小dnh4h溶于水后，形成的溶液顯酸性8(易錯題)氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是()a過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)b過程中nhno，每轉(zhuǎn)化1 mol nh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8 nac過程中ch3ohco2，甲醇作還原劑d過程中hno3n2，轉(zhuǎn)移10 mol e時可生成n2 11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9在100 ml naoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的

10、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，則naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為()a2 moll1 b1 moll1c5 moll1 d0.5 moll1三、非選擇題10實驗室采用下列方法制取nh3：固體ca(oh)2與nh4cl共熱nh4hco3固體中加naoh固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生nh3；裝置如圖naoh固體中加入濃氨水nh4cl濃溶液中加生石灰請回答下列問題：(1)寫出方法制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2)說明方法制取氨氣的原理：_，為什么此法不加熱？_。(3)請從下面的儀器中選擇方法制取氨氣的發(fā)生裝置_(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用nh4cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：_。(4)某同學(xué)

11、設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是_(填字母)。a收集氨氣的原理是向下排空氣法b干燥管的作用是防止倒吸c當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿d該裝置會形成紅色噴泉學(xué)科素養(yǎng)升級練進階訓(xùn)練第三層1愛吃蝦的同學(xué)經(jīng)常遇到這樣一個問題，買來的蝦，聞起來有刺鼻的氨水味，是蝦壞了，還是有不良廠商進行藥物處理了呢。浙江工業(yè)大學(xué)食品系丁教授研究結(jié)論是海蝦的消化道里也能分解出氨。所以吃海鮮要用醋去腥味，其實就是這個道理。下列關(guān)于氨水的說法不正確的是()a氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子b氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是nh3h2o(除水外)c氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中d

12、在1 moll1氨水中，nh3h2o、nh、nh3的物質(zhì)的量濃度之和為1 moll12氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3cl22nh3=n26hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()a若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙b該反應(yīng)利用了cl2的強氧化性c該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)d生成1 mol n2有6 mol電子轉(zhuǎn)移3(素養(yǎng)題科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與濃鹽酸揮發(fā)出的hcl反應(yīng)產(chǎn)生了nh4cl固體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象n

13、h3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是alcl3溶液d干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍nh3是一種可溶性堿4.某課外活動小組欲利用cuo與nh3反應(yīng)，研究nh3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。(2)實驗室中，利用裝置a，還可制取的無色氣體是_(填字母)。acl2 bo2cco2 dno2(3)實驗中觀察到裝置c中黑色cuo粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明nh3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)e裝置中濃硫酸的作用_。(5)讀取氣體體積

14、前，應(yīng)對裝置f進行的操作：_。(6)實驗完畢，若測得干燥管d增重mg，裝置f測得氣體的體積為n l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。第2課時氨和銨鹽必備知識基礎(chǔ)練1答案：c解析：常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，a正確；氨氣中氮元素顯3價，為最低價態(tài)，故氨氣具有還原性，b正確；氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，c錯誤；氨氣遇濃鹽酸可產(chǎn)生白煙，故可以用濃鹽酸來檢驗氨氣的存在，d正確。2答案：d解析：氨水中存在電離平衡：nh3 h2onh3h2onhoh，存在的三種分子：nh3、nh3h2o、h2o，三種離子：nh和oh和少

15、量的h，d正確。3答案：b解析：nh3和o2在高溫、催化劑條件下才反應(yīng)，a錯誤。nh3和揮發(fā)性酸相遇產(chǎn)生白煙，c錯誤。d項不是氧化還原反應(yīng)，錯誤。4答案：b解析：氨的催化氧化反應(yīng)中氨作還原劑。在反應(yīng)2na 2nh3=2nanh2 h2中，氨中氫得電子是氧化劑，a錯誤；在反應(yīng)2nh3 3cuo3cun23h2o中，氨中氮的化合價升高是還原劑，b正確；反應(yīng)nh3hno3=nh4no3是非氧化還原反應(yīng)，c錯誤；在反應(yīng)3sih44nh3si3n412h2中，氨中氫得電子是氧化劑，d錯誤。5答案：d解析：nh3極易溶于水，可用來做噴泉實驗，a正確；氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅色，b正確；nh3極易溶于水

16、，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在大氣壓的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動，從而形成噴泉，c正確；cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗，d錯誤。6答案：ad解析：氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣與水反應(yīng)生成的nh3h2o是一元堿，而氨氣本身不是堿，a錯誤；由于nh3極易溶于水，形成負(fù)壓，大氣壓將水迅速壓入燒瓶中形成噴泉，b正確；在nh3的催化氧化反應(yīng)中，nh3作還原劑，c正確；液氨作制冷劑是利用液氨易液化的性質(zhì)，d錯誤。7答案：d解析：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)，如與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能受熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：nh4no3 n2o2h2o。8答

17、案：b解析：nh的檢驗方法是在含有nh的溶液中加入強堿(oh)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若產(chǎn)生使試紙變藍的氣體，則證明原溶液中含有nh，所以一定不會用到的是藍色石蕊試紙和稀硫酸。9答案：bc解析：nh4no3中的n有3、5兩種價態(tài)，a錯誤；銨鹽都能與堿反應(yīng)，nh4hco3等弱酸形成的銨鹽也能與酸反應(yīng)，b正確；銨鹽與堿溶液反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，加熱時，生成nh3，不加熱時，生成nh3h2o，c正確；可用加熱法分離nh4cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為nh4cl先受熱分解，再降溫化合，而不屬于升華，d錯誤。10答案：d解析：利用離子反應(yīng)：nhohnh3

18、h2o，即加入naoh溶液后加熱會生成nh3，nh3是一種堿性氣體，溶于水生成nh3h2o顯堿性，故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d正確。11答案：a解析：根據(jù)題意“另一種氣體能使石灰水變渾濁”可知，該銨鹽應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，排除b、d選項；根據(jù)可排除c選項。12答案：c解析：氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，a錯誤；氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，而在試管口處溫度降低，二者又化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，b錯誤；該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣，c正確；濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗滿，d錯誤。13答案：d解析：可以用加熱濃氨水制得氨氣，a錯誤；濃硫酸可與氨氣反應(yīng)，b錯誤；

19、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，c錯誤；堿石灰主要成分是naoh和cao，nh4cl與naoh反應(yīng)生成的h2o可以與cao反應(yīng)生成ca(oh)2，又能與nh4cl反應(yīng)，使反應(yīng)速率加快，d正確。14答案：bd解析：nh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當(dāng)溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl，不能用來制備氨氣，a錯誤；向cao中滴加濃氨水，cao遇水生成ca(oh)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，b正確；固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，c錯誤；濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取nh3，d正確。15答案：c解析：水的密度比四氯

20、化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，a正確；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，b正確；氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸，c錯誤；球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，d正確。16答案：a解析：收集裝置，長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，a正確；co，密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，另外co的尾氣處理方法錯誤，b錯誤；no2密度大于空氣，c錯誤；hcl密度大于空氣，d錯誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：c解析：a項，

21、該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；b項，加熱條件下nh3h2o應(yīng)分解為nh3和h2o，離子方程式應(yīng)為nhohnh3h2o；c項，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；d項，向氨水中滴加fecl3溶液應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，離子方程式為fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。2答案：c解析：用n2和h2合成nh3的實驗要求太高；加熱nh4hco3可得nh3、co2、h2o(g)，用p2o5干燥后只能得到co2氣體；加熱濃氨水產(chǎn)生的氨氣(含水蒸氣)，用堿石灰干燥后可得到干燥的nh3；nh3不能用無水氯化鈣干燥，因二者能發(fā)生反應(yīng)。3答案：c解析：物質(zhì)著火點在一定壓強下是一定的，

22、不發(fā)生變化，錯誤；幕布的質(zhì)量增加，不影響環(huán)境溫度和氧氣的濃度，錯誤；氯化銨分解吸收熱量，降低環(huán)境溫度到物質(zhì)著火點以下，同時產(chǎn)生的兩種氣體產(chǎn)物均不支持燃燒，且能隔絕空氣，起到防火的作用，正確。4答案：b解析：a項，cl2能溶解在ccl4中，擠壓膠頭滴管，這時燒瓶中的cl2溶解在ccl4中使燒瓶內(nèi)氣壓減小，從而形成噴泉；b項，h2不溶于naoh溶液，不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；c項，從a處不斷鼓入空氣，對錐形瓶內(nèi)氣體加壓，將其中的h2o壓入燒瓶中，從而產(chǎn)生噴泉；d項，濃硫酸與h2o作用放熱使燒瓶中的氣體膨脹，氨水進入燒瓶，從而產(chǎn)生噴泉。5答案：a解析：設(shè)燒瓶的容積是v l，則氨氣的物質(zhì)的量是 mol，由于

23、氨氣極易溶于水，所以水充滿燒瓶，則燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是 mol/l0.045 mol/l。6答案：d解析：氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，故a正確；將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性，故b正確；加熱nh4hco3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故c正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故d錯誤。7答案：cd解析：nh4h是離子化合物，由nh和h構(gòu)成，a正確；nh4h固體投入少量水中加熱生成nh3和h2，b正確；h與鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)

24、越大，離子半徑越小，所以h半徑比鋰離子半徑大，c錯誤；nh4h溶于水后形成的溶液顯堿性，d錯誤。8答案：bc解析：過程相當(dāng)于向含nh的溶液中加堿加熱，將nh轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應(yīng)，a錯誤；nh中的氮元素是3價，no中的氮元素是5價，因此每轉(zhuǎn)化1 mol nh要轉(zhuǎn)移8 mol電子，b正確；根據(jù)氫1價、氧2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是2價，而co2中的碳是4價，因此甲醇變成co2的過程中甲醇被氧化，作還原劑，c正確；硝酸中的氮是5價的，轉(zhuǎn)化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉(zhuǎn)移10 mol電子可以得到2 mol的0價氮原子，即1 mol氮氣，d錯誤。9答案：c解析：向naoh溶液中

25、加入兩種銨鹽，離子方程式為nhohnh3h2o，當(dāng)生成v(nh3)11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即n(nh3)0.5 mol時，溶液中oh全部反應(yīng)，則n(oh)n(naoh)0.5 mol，c(naoh)5 moll1。10答案：(1)nh4hco32naoh=na2co3nh32h2o(2)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱(3)dcaoh2o=ca(oh)2，消耗水并放熱，ca(oh)2和nh4cl受熱發(fā)生反應(yīng)：ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o(4)d解析：(1

26、)固體nh4hco3與naoh在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh4hco32naoh=na2co3nh32h2o。(2)在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：nh3h2onh3h2onhoh，將氨水加入到固體naoh中時，naoh溶解電離產(chǎn)生oh，電離平衡逆向移動，c (nh3h2o)增大，化學(xué)平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且naoh固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣。(3)nh4cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置d為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫

27、氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣。(4)氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣法收集氨氣，a正確；干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，b正確；若氨氣收集滿，就會通過導(dǎo)氣管進入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生oh而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，c正確；干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，d錯誤。學(xué)科素養(yǎng)升級練1答案：c解析：氨氣溶于水后，大部分nh3與h2o反應(yīng)生成nh3h2o，nh3h2o是弱堿，只有少部分電離成nh和oh，因此氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是nh3h