高考優(yōu)秀試題

1、1、（2013新課標卷II，11） “ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動（2014新課標卷II，12）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A. a為電池的正極B. 電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中的Li+從b向a遷移（2015新

2、課標卷I，11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2. （2014新課標卷I，13）利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2Si

3、O3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸（2015新課標卷I，10）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2

4、的小（2015新課標卷II，13）用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色3. （2014新課標卷I，27） (15分)次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題： （1）H3PO2是一種中元強酸，寫出其電離方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 (H3PO2)中，P元素的化合價為 。 利用(

5、H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： （填化學式）。 NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。 （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式 。 （4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應式 。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四

6、室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。4. （2015新課標卷I，27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）

7、。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程_。5. （2013新課標卷II，28）（14分）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應時間(

8、t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.

9、0065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 molL-1（2014新課標卷I，28） (15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式 。（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9kJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)DH229.1kJmol1乙醇異構化反應2CH

10、3OH(g)CH3OCH3(g)DH350.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中=11）。列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為 ，理由是 。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ，壓強6.9MPa，=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應

11、溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。6.（201 5重慶卷，5）某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備： 下列敘述錯誤的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體7.（2015安徽卷12）某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是：8. （2015新課標卷I，13）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH

12、隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大9. （2015新課標卷II，26）（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl23433954

13、52488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為： （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃

14、度小于110-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 。10. （2015天津卷7） (14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，

15、放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點反應的而梨子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。11. （2015新課標卷I，28）（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反

16、應的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應

17、時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）12. (

18、2015廣東卷31)（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應生成1molCl2(g)的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性， 實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖12，則總反應的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實驗中若壓縮體積使壓強

19、增大，畫出相應aHClT曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以molmin-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。13. (2015江蘇卷19)（15分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的

20、反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。將制備的Cl2通過裝置B可除去_（填化學式）。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在05進行，實驗中可采取的措施是_。（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有F

21、e(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。14. (2015浙江卷29)(15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一) 碘含量的測定取0.0100 molL1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢(E) 反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0

22、023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二) 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O請回答：(1) 實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。(3) 分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關步驟Y的說法，正確的是 。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D

23、NaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二) 中操作Z的名稱是 。(4) 方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。15.(2015福建卷25)（15分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

24、系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。16. （2015北京卷27）（

25、14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。（2）在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖

26、如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。選做題：17.【新課標卷II化學選修2：化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：相關化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點/異丙苯1200.864

27、0153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應器A中通入的X是 。（2）反應和分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點是用量少，缺點是_。（4）反應為(填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60，溫度過高的安 全隱患是 。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。18. （2015山東卷33）（12分）化學

28、-物質(zhì)結構與性質(zhì)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點比BrF3的_(填“高”或“低”)。19.2015海南卷1