精品高考化學(xué)第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡活頁訓(xùn)練及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分)1(2013泰安高三質(zhì)檢)在25 時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()。a反應(yīng)可表示為3xy2zb從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 moll1s1c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大d升高溫度，平衡常數(shù)一定增大解析從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，x、y、z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.3 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為312，a正確。從反應(yīng)開始到0.4

2、 s時(shí)，以y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 moll1s1，b正確。增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，c正確；由于不知道反應(yīng)是吸熱還是放熱，故升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，d不正確。答案d2(2013濟(jì)南市高三質(zhì)檢)對(duì)于可逆反應(yīng)：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()。a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(nh3)n(o2)45b反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)d當(dāng)v正(nh3)v正(no)11時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)

3、到平衡解析nh3和o2的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若二者的起始投料之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則它們的轉(zhuǎn)化率相等。答案a3利用醋酸二氨合銅cu(nh3)2ac溶液吸收co，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3acco。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/1550100化學(xué)平衡常數(shù)510421.9105下列說法正確的是 ()。a上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b15 時(shí)，反應(yīng)cu(nh3)accocu(nh3)2acconh3的平衡常數(shù)為0.5c保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，co的轉(zhuǎn)化率減小d醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)co的吸收沒有

4、影響解析a項(xiàng)，據(jù)表可知溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，15 時(shí)，cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3acco的化學(xué)平衡常數(shù)為5104，則其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2105，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率減小，正確；d項(xiàng)，增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于co的吸收，錯(cuò)誤。答案c4(2013重慶調(diào)研)一定條件下，向容積為2 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，發(fā)生如下反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(ch3oh)為0

5、.2 moll1。co2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(co2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()。a05 min，co2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol(lmin)1b反應(yīng)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的h0c在t2 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)d，則一定有v正v逆d若t1 、t2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2解析由反應(yīng)方程式可知，5 min后co2轉(zhuǎn)化了0.4 mol，則05 min，co2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol(lmin)1，a正確。從圖像可以看出，溫度升高，c(co2)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b正確。在t2 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)b，則是平衡狀態(tài)，由

6、db反應(yīng)正向進(jìn)行，一定有v正v逆，c錯(cuò)誤。因?yàn)樵撜磻?yīng)的h0，所以溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故k1k2，d正確。答案c5(2013安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()。選項(xiàng)xya溫度容器內(nèi)混合氣體的密度bco的物質(zhì)的量co2與co的物質(zhì)的量之比cso2的濃度平衡常數(shù)kdmgso4的質(zhì)量(忽略體積)co的轉(zhuǎn)化率解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，

7、密度增大，a正確；當(dāng)增加co的物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，co的轉(zhuǎn)化率減小，co2與co的物質(zhì)的量之比減小，b錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與so2的濃度無關(guān)，c錯(cuò)誤；mgso4為固體，增加其質(zhì)量對(duì)平衡無影響，所以co的轉(zhuǎn)化率不變，d錯(cuò)誤。答案a6(2013永川區(qū)模擬)在我國(guó)汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的co、nox和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的nox及c3h6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：18 no(g)2c3h6(g)9n2(g)6co2(g)6h2o(g)；18 no2(g

8、)4c3h6(g)9n2(g)12 co2(g)12 h2o(g)分別測(cè)定不同溫度時(shí)nox的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是()。a該反應(yīng)的h0b加入催化劑，no(g)的轉(zhuǎn)化率比no2(g)的低c分離出h2o(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率d增大c3h6(g)的濃度可提高nox的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義解析根據(jù)圖知nox的轉(zhuǎn)化率先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，表明nox的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)達(dá)到平衡，此后再升高溫度時(shí)轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；由圖知no(g)的轉(zhuǎn)化率比no2(g)的低不是加入催化劑引起的，因?yàn)榇呋瘎?duì)平衡移動(dòng)無影響，即不能改變轉(zhuǎn)化率，b錯(cuò)誤；

9、分離出h2o(g)即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，c正確；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大c3h6(g)的濃度可提高nox的轉(zhuǎn)化率，但未反應(yīng)完的c3h6(g)會(huì)造成碳?xì)浠衔镂廴?，還會(huì)浪費(fèi)了燃料，不具有實(shí)際意義，d錯(cuò)誤。答案c7(2013四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)，h0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()。a反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)2.0103mol/(lmin)b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到

10、新平衡前v(逆)v(正)c該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.44d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大解析a項(xiàng)，反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(z)2v(y)24.0103 mol/(lmin)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故應(yīng)為v(逆)v(正)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，平衡常數(shù)k1.44正確；d項(xiàng)，其他條件不變，再充入0.2 mol z，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，錯(cuò)誤。答案c二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8(14分).2012重慶理綜，29(1)(2)尿素co(nh2)2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿

11、素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)氨碳比4時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(co2)_b點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(co2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。nh3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。.2011重慶理綜，29(1)(2)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)o3與ki溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_(填分子式)。(2)o3在水中易分解，一定條件下，o3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：o3的起始濃度為0.021 6 moll1。ph增大能加速o3分解，表明對(duì)o3分解起催化作用的是_。在30 、ph4.0條件下，o3的分

12、解速率為_ moll1min1。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)o3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開。(填字母代號(hào))a40 、ph3.0b10 、ph4.0c30 、ph7.0解析.(1)由原子守恒配平。(2)由圖知：b點(diǎn)為平衡狀態(tài)：v正v逆，v逆為最大點(diǎn)，故a點(diǎn)v逆(co2)小于b點(diǎn)v正(co2)。b點(diǎn)：co2 2nh3 co(nh2)2 h2o開始：1 mol 4mol 0 0變化：0.6 mol 1.2 mol 0.6 mol 0.6 molnh3的平衡轉(zhuǎn)化率100%30%。.(1)o3氧化ki，使i轉(zhuǎn)化為i2的同時(shí)本身被還原生成o2。(2)由題意知，ph增大，分解速率增大，oh起催化作用；

13、根據(jù)v求解；由表推斷知，ph為7.0時(shí)，對(duì)o3的分解速率影響最大，當(dāng)ph為3.0、4.0時(shí)，溫度影響較大，綜上可知，分解速率最快的為c，其次為a，最慢的是b。答案.(1)2nh3co2 co(nh2)2h2o(2)小于30%.(1)i2o2(2)oh1.00104b、a、c9(2013全國(guó)新課標(biāo)，28)(14分)在1.0 l密閉容器中放入0.10 mol a(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)h85.1 kjmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kpa4.915.586.327.318.549.50

14、9.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高a的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率(a)的表達(dá)式為_。平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物a的物質(zhì)的量n(a)，n(總)_ mol，n(a)_ mol。下表為反應(yīng)物a濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(a)/(moll1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(a)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(a)為_ mol

15、l1。解析(1)要提高a的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際就是使平衡正向移動(dòng)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，可確定采取的措施。(2)由阿伏加德羅定律推論可知，在恒溫、恒容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化，從而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。 a(g)b(g)c(g) 1 0 0 a a a 1a a a所以，解得a(1) mol。(a)(1)100%平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率(1)100%94.1%。(3)與(2)思路相似，應(yīng)用阿伏加德羅定律推論，得n總0.10。由方程式特點(diǎn)，應(yīng)用差量法可知，反應(yīng)過程增加的氣體的物質(zhì)的量，恰好等于反應(yīng)的a的物質(zhì)的量。即：0.1n(a)n(總

16、)0.1解得n(a)0.20.1從上表讀出4 h時(shí)p7.31計(jì)算得n(a)0.20.10.051依據(jù)此表中相鄰兩數(shù)據(jù)的差，即可得出規(guī)律。答案(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)100%94.1% a(g) b(g)c(g) 0.10 0 0010(194.1%)0.1094.1%0.1094.1%k1.5(3)0.100.100.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(a)減少約一半0.01310(2013重慶市名校一模，9)(16分)2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致co中毒而死亡。(1)co中毒是由于c

17、o與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為cohbo2o2hbco，實(shí)驗(yàn)表明，c(hbco)即使只有c(hbo2)的，也可造成人的智力損傷。已知t 時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k200，吸入肺部o2的濃度約為1.0102 moll1，若使c(hbco)小于c(hbo2)的，則吸入肺部co的濃度不能超過_moll1。(2)有如下三個(gè)與co相關(guān)的反應(yīng)：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)hq1，平衡常數(shù)k1fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hq2，平衡常數(shù)為k2h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)hq3，平衡常數(shù)為k3在不同的溫度下k1、k2、k

18、3的數(shù)值如下：t/k1k2k37001.472.380.629002.151.67請(qǐng)回答下列問題：q1、q2、q3的關(guān)系式：q3_。k1、k2、k3的關(guān)系式：k3_，根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 時(shí)，k3的數(shù)值為_(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?？蛇M(jìn)一步推斷反應(yīng)h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)為_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，q3_0(填“”、“”或“”)。改變條件使可逆反應(yīng)h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有_。a縮小容器體積 b降低溫度c使用催化劑 d設(shè)法增加h2o(g)的量e升高溫度(3)在一定條件下，使co和o2的混合氣體13 g充分

19、反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的na2o2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中co的質(zhì)量是_g。解析(1)k200，所以c(co)1.0102 moll11.0106 moll1。(2)第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式等于第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故q3q1q2；k1，k2，k3，故k3，當(dāng)t900 時(shí)，k31.29；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即q30。該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故改變?nèi)萜黧w積不會(huì)使平衡移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡逆向移動(dòng)，b項(xiàng)正確、e項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

20、增加生成物的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，d項(xiàng)正確。(3)co2與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co22na2o2= 2na2co3o2，由化學(xué)方程式可知當(dāng)有88 g co2參加反應(yīng)時(shí)，固體增重為88 g32 g56 g，由實(shí)際增重7 g可知m(co2)7 g88 g56 g11 g，n(co2)mol。若co與氧氣反應(yīng)，co不足，則n(co)n(co2)mol，m(co)mol28 gmol17 g。若co與氧氣反應(yīng)，co過量，則n(o2) mol，故m(co)13 g mol32 gmol19 g。答案(1)1.0106(2)q1q21.29吸bd(3)7或911(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(14分)(1)在100 恒溫條件下將0.100 mol的n2o4充入體積為1 l的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：n2o4(g)2no2(g)h0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：t/sc/(moll1)020406080100c(n2o4)/(moll1)0.100a