【精選】高考化學(xué)備考專題12 氧化還原反應(yīng)的計算 含解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1向500ml稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出no氣體5.6l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是()a原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25molb原溶液中的hno3濃度是2.0mol/lc反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅d反應(yīng)后的溶液中c(fe2+)：c(fe3+)=1：2【答案】 b2全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置某溶液中含有no3和cr2o72，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00ml0.1mol/l的feso4溶液，恰好使vo2+vo2+，cr2o72cr3+再滴入2.00ml，0.020m

2、ol/lkmno4溶液，又恰好使vo2+vo2+，而cr3+不變，此時mno4mn2+，則原溶液中cr的質(zhì)量為()a156 mg b23 4 mg c31.2 mg d46.8mg【答案】 d【解析】由信息滴入29.00ml0.1mol/l的feso4溶液，恰好使vo2+vo2+，cr2o72cr3+，fe元素的化合價升高，v、cr元素的化合價降低；再滴入2.00ml，0.020mol/lkmno4溶液，又恰好使vo2+vo2+，而cr3+不變，此時mno4mn2+，mn元素的化合價降低，v元素的化合價升高，則整個過程中fe、mn、cr的化合價變化，設(shè)原溶液中cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，2

3、9.00ml103l0.1mol/l(32)=(63)+2.00ml103l0.020mol/l(72)，解得x=46.8103g=46.8mg，故選d。3一定量的cus投入足量的hno3中，收集到氣體v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知氣體為no和no2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中(存在cu2+和so42)加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到cuo 12.0g，則v可能為()a5.0l b8.9l c15.7l d26.9l【答案】 c【解析】n(cus)=n(cuo)=0.15mol，假設(shè)氣體均為no，由電子守恒可知，0.15mol6(2)=(52)，解得v=8.96l，假設(shè)氣體均為n

4、o2，由電子守恒可知，0.15mol6(2)=(54)，解得v=26.88l，已知氣體為no和no2的混合物，則8.96lv26.88l，故選c。4測定鐵銨礬x(nh4)2so4yfe2(so4)3zh2o組成的實驗如下：準(zhǔn)確稱取2.892g樣品，配制成100ml溶液a；準(zhǔn)確量取25ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25ml溶液a，用適量的zn，將fe3+還原為fe2+，生成的fe2+恰好可與0.010moll1 25.0ml k2cr2o7溶液完全反應(yīng)(6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o)由計算知

5、：x：y：z的值為()a1：1：24 b1：1：12 c1：2：6 d3：4：6【答案】 a53個so32離子恰好將2個xo4離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價是()a+1b+2c+3d+4【答案】 d【解析】xo4離子中x的化合價為+7價，so32離子被氧化生成so42，s元素化合價由+4價+6價，設(shè)xo4離子中x在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2(7n)=3(64)，解得：n=4，故選d。6工業(yè)制造金剛砂(sic)的化學(xué)方程式如下：sio2+3csic+2co在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是()a1：2 b2：1 c1：1 d3：5【答案】 a【

6、解析】反應(yīng)sio2+3csic+2co中，c元素的化合價由0升高為+2價，c元素的化合價由0降低為4價，則c既是氧化劑又是還原劑，3molc反應(yīng)，由產(chǎn)物可知，其中1mol為氧化劑，2mol為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比=1mol：2mol=1：2，故選a。7將一定量的氯氣通入30ml濃度為10.00mol/l的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存體系下列判斷不正確的是()a與naoh反應(yīng)的氯氣一定為0.15 molbn(na+)：n(cl) 可能為7：3c若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15 moldn(nacl)：n(nac

7、lo)：n(naclo3)可能為7：2：1【答案】 b8一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：nh3+non2+h2o(未配平)在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()a2：3 b3：2 c4：5d5：6【答案】 a【解析】反應(yīng)中nh3的n元素化合價由3價升高到0價，no中n元素化合價由+2價降低到0價，由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6no+4nh3=5n2+6h2o，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，故選a。9在5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o中氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比是()a1：1 b3：5 c5：3 d2：8【答案】 c10某1l溶液中含有大

8、量的cl、br、i，若向1l該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如表所示，分析后判斷下列說法正確的是()v(cl2)(標(biāo)況，l)2.85.611.2n(cl) mol1.51.752.25n(br) mol1.51.40.9n(i)mola00a當(dāng)通入氯氣的體積為2.8l時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：cl2+2i2cl+i2b表中a的值為0.5c原溶液中cl、br、i物質(zhì)的量之比為15：15：8d原溶液中i的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/l【答案】 a【解析】向nacl、nabr、nai的混合溶液中通入cl2，需考慮置換反應(yīng)發(fā)生的先后

9、，因還原性ibrcl，故先有2nai+cl2=2nacl+i2，反應(yīng)完后再有2nabr+cl2=2nacl+br2；a通入2.8l氯氣時，溶液中還含有i，氯氣只氧化i生成碘單質(zhì)與氯離子，反應(yīng)離子方程式為cl2+2i=2cl+i2，故a正確；b根據(jù)反應(yīng)可知，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子)，由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6l氯氣時，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.1mol溴離子，故a=1.75+1.4(1.5+1.5)=0.15，故b錯誤；c根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6l氯氣時，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.1mol溴離子，5.6l氯氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.

10、25mol2=0.5mol，故原溶液中氯離子為1.75mol0.5mol=1.25mol，通入2.8l氯氣時溶液中溴離子不反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.5mol，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子)可知原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為1.75+1.41.25mol1.5=0.4，故原溶液中cl、br、i物質(zhì)的量之比為1.25mol：1.5mol：0.4mol=25：30：8，故c錯誤；d碘離子的濃度為=0.4mol/l，故d錯誤；故選a。1124ml濃度為0.05moll1的na2so3溶液，恰好與20ml濃度為0.02moll1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)，已知na2so3能被

11、k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()a+2 b+3 c+4 d+5【答案】 b【解析】令cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24103l0.05mol/l(64)=20103l0.02mol/l2(6a)，解得a=+3；故選b。12工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：sio2+3csic+2co在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為()a1：2 b2：1 c1：3 d3：1【答案】 a13高鐵酸鉀(k2feo4)是一種比cl2、o3、kmno4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉(離子反應(yīng)為2fe(oh)3+3cl

12、o+4oh2feo+3cl+5h2o，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的koh，可析出高鐵酸鉀下列說法不正確的是()a高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降b工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子c高鐵酸鉀中fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌d高鐵酸鉀能除去水中溶解的h2s等【答案】 b【解析】ak2feo4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為fe3+，水解生成fe(oh)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故a正確；b工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2fe(oh)3+3clo+4oh2feo+3cl+5h2o，則每生成1mol還原產(chǎn)物即cl，轉(zhuǎn)

13、移2mol電子，故b錯誤；ck2feo4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，故c正確；dk2feo4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化h2s，所以能除去水中溶解的h2s等，故d正確；故選b。14mg二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應(yīng)，得到nl氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可確定該反應(yīng)中被還原的mno2的物質(zhì)的量是()a b c d【答案】 d15在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是()a5e b10e c6e d12e【答案】 a【解析】反應(yīng)中，氯元素的化合價從+5價降為0價，1價升高為0價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，故選a。16下列敘述中正確的是()acu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)

14、生4.48 l氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.66.021023b常溫常壓下，8.8 g co2和n2o混合物中所含有的原子總數(shù)為0.66.021023c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 l己烷中含有的分子數(shù)目為0.156.021023d在1 l 0.2 mol/l的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.46.021023【答案】 b【解析】a反應(yīng)生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故a錯誤；bco2和n2o的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故8.8g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均為三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6na個原子，故b正確；c標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不

15、能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故c錯誤；d鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.4na個，故d錯誤；故選b。17下列敘述中不正確的是()a4.6g鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2molb7.8g過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2molc16.8g鐵與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8mold5.4g鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol【答案】 b18cs2是一種有惡臭的液體，它滴入用h2so4酸化的kmno4溶液時，有黃色沉淀析出，并放出co2氣體當(dāng)產(chǎn)生0.5mol co2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是()ana b2na c3na d4na【答案】b 【解析】cs2被

16、氧化生成s和co2：s由2價升高為0價，共失去22=4個電子，故1molcs2參加反應(yīng)產(chǎn)生1mol的co2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol故當(dāng)產(chǎn)生0.5mol co2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.52mol=2na，故選b。19下列指定物質(zhì)在一定條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol e的是()a1mol cl2在點燃條件下與足量鐵屑反應(yīng)b1mol no2與水反應(yīng)c1mol h2o2分解d1mol cl2與naoh溶液反應(yīng)【答案】 a20火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說法正確的是()aso2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1 m