初中化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)及規(guī)律

1、.初中化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)及規(guī)律一、基礎(chǔ)知識(shí)(一)化學(xué)反應(yīng)類型1、按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如： 2na + cl22nacl3fe + 2o2fe3o4非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如： 4p + 5o22p2o5h2 + cl22hcl某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：cao + h2o = ca(oh)2na2o + h2o = 2naoh某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：co2 + h2o = h2co3so3 + h2o

2、= h2so4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)。例如：sio2 + caocasio3mgo + so3 = mgso4多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)。例如：2cu + o2 + co2 + h2o = cu2(oh)2co3 caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。某些氧化物的分解反應(yīng)。例如： 2h2o2h2 + o2 2hgo2hg + o2某些含氧酸的分解反應(yīng)。例如：h2co3 = h2o + co22hclo2hcl + o2(次氯酸)難溶性堿的分解反應(yīng)。例如： cu(oh)2cuo + h2o2fe(oh)3fe2

3、o3 + 3h2o某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)。例如：caco3cao + co2 2kmno4k2mno4 + mno2 + o2(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng), 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。金屬與酸的置換反應(yīng)。例如：zn + 2hcl = zncl2 + h2 fe + h2so4(稀) = feso4 + h2金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。例如：fe + cuso4 = feso4 + cu cu + hg(no3)2 = hg + cu(no3)2不是在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)。例如：h2 + cuocu + h2oc + 2cuo2cu + co2(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物

4、互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng), 某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸跟堿的中和反應(yīng)。例如：hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o可見, 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例如：精品.2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例如：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl鹽跟鹽反應(yīng)生成

5、另兩種新鹽。例如：agno3 + nacl = agcl+ nano3 bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o在判斷某個(gè)反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時(shí), 應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)不是所有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型。如下列反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種： 2h2s + 3o22h2o + 2so2 cuo + cocu + co2(2)要從反應(yīng)物和生成物的組成, 全面分析某個(gè)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型。例如：3co + fe2

6、o32fe + 3co2 若只看到生成物中一種是單質(zhì), 另一種是化合物, 而忽略反應(yīng)物是兩種化合物, 就會(huì)誤認(rèn)為是置換反應(yīng)。2、在初中按照反應(yīng)中物質(zhì)有無得氧、失氧, 可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng), 也叫被氧化。還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng), 也叫被還原。氧化劑：在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性, 在反應(yīng)中被還原。還原劑：在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。還原劑具有還原性, 在反應(yīng)中被氧化。現(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng), 有其

7、局限性, 對(duì)于沒有氧元素參加的反應(yīng), 又如何去認(rèn)識(shí)呢？我們還是用h2還原cuo的反應(yīng)來加以分析。, 銅元素化合價(jià)降低。 , 氫元素化合價(jià)升高。因此, 在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)改變的反應(yīng), 叫氧化還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng), 該物質(zhì)是還原劑。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng), 該物質(zhì)是氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中, 有一種物質(zhì)被氧化, 同時(shí)必定有另一種物質(zhì)被還原。這兩個(gè)相反的過程必定同時(shí)在同一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生。(2)非氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中沒有得氧、失氧變化的反應(yīng), 也就是元素化合價(jià)沒有升高、降低的反應(yīng), 叫非氧化還原反應(yīng)。例如：精品.h2so4 + 2naoh = na2

8、so4 + 2h2o cao + h2o = ca(oh)2ca(hco3)2caco3 + h2o + co23、化學(xué)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。(二)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為了便于掌握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律, 一定要熟記金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來表示。金屬活動(dòng)性順序：kcanamgal

9、 znfesnpb(h)cuhgag pt au和是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系, 是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系。為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應(yīng)分別敘述如下：金屬 + 氧氣金屬氧化物除ag、pt、au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。堿性氧化物 + 水可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, k2o、na2o、bao都能跟水反應(yīng)。ca(oh)2微溶于水, 它對(duì)應(yīng)的cao也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。堿鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個(gè)：堿 + 酸性氧化物鹽

10、 + 水堿 + 酸鹽 + 水堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種鹽堿堿性氧化物 + 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。非金屬 + 氧氣非金屬氧化物精品.除f2、cl2、br2、i2外的非金屬, 一般都可直接與o2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的sio2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。酸鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽 + 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽酸酸性氧化物 + 水在一定

11、條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。金屬 + 非金屬無氧酸鹽此處的非金屬h2、o2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時(shí), 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽強(qiáng)酸(h2so4、hno3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物 + 酸鹽 + 水強(qiáng)酸(h2so4、hno3、hcl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(h2co3、h2s等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物 + 堿鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 但sio2與naoh固體(或koh固體)需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸 + 堿鹽 + 水

12、參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(nh3h2o)。酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取co2時(shí), 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽(如na2co3、caco3)跟強(qiáng)酸hcl、h2so4、hno3的反應(yīng), 和生成baso4、agcl的反應(yīng)。鹽 + 鹽另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí), 則反應(yīng)可以