鐵銅及其化合物課件

1、鐵銅及其化合物課件第第4 4講講 鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物基礎盤點基礎盤點一、鐵一、鐵自我診斷自我診斷1. 1.寫出寫出FeFe與與O O2 2、ClCl2 2、S S、HClHCl、稀、稀HNOHNO3 3反應的化學反應的化學方程式和對應的實驗現(xiàn)象。方程式和對應的實驗現(xiàn)象。 答案答案 3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 火星四射火星四射 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 劇烈燃燒產(chǎn)生棕色的煙劇烈燃燒產(chǎn)生棕色的煙 Fe+S FeSFe+S FeS 發(fā)出紅熱現(xiàn)象發(fā)出紅熱現(xiàn)象 鐵銅及其化合物課件 Fe+2HCl FeCl Fe+2H

2、Cl FeCl2 2+H+H2 2 產(chǎn)生氣泡，生成淺綠色溶液產(chǎn)生氣泡，生成淺綠色溶液 Fe+4HNOFe+4HNO3 3 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O（鐵不足）生成無色氣體，在試管中變紅棕色，（鐵不足）生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到棕黃色溶液得到棕黃色溶液 3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3 3Fe(NO3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O ( (鐵過量鐵過量) )生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得生成無色氣體，在試管中變紅棕色，得到淺綠色溶液到淺綠色溶液鐵銅及其化合物課件基礎回歸基礎回歸1. 1.鐵的存

3、在形態(tài)鐵的存在形態(tài) 在地殼中鐵的含量位于第在地殼中鐵的含量位于第 位，在自然界鐵既有游位，在自然界鐵既有游離態(tài)（存在于隕石中，也有化合態(tài)，主要化合價離態(tài)（存在于隕石中，也有化合態(tài)，主要化合價為為 ，其，其 更穩(wěn)定）。更穩(wěn)定）。2. 2.鐵的化學性質(zhì)鐵的化學性質(zhì)（1 1）與非金屬反應）與非金屬反應 FeFe與較強的氧化劑反應生成與較強的氧化劑反應生成 價化合物；價化合物； FeFe與較弱的氧化劑反應生成與較弱的氧化劑反應生成 價化合物。價化合物。（2 2）與水蒸氣反應）與水蒸氣反應 反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： 。四四+2+2、+3+3+3+3價化合物價化合物3Fe+4H3Fe+4H

4、2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2高溫高溫+3+3+2+2鐵銅及其化合物課件（3 3）與酸反應）與酸反應與非氧化性酸反應產(chǎn)生與非氧化性酸反應產(chǎn)生H H2 2如與稀如與稀H H2 2SOSO4 4、鹽酸等反應，其離子方程式為：、鹽酸等反應，其離子方程式為： 。與氧化性酸反應不生成與氧化性酸反應不生成H H2 2過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為 , ,離子方離子方程式為程式為 。少量鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式為少量鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式為 。常溫下鐵、鋁遇冷的濃常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2

5、SOSO4 4時表面會時表面會2H2H+ +Fe H+Fe H2 2+Fe+Fe2+2+3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3 3Fe(NO3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O3Fe+8H3Fe+8H+ +2 3Fe+2 3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O3NOFe+4HNOFe+4HNO3 3 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O鐵銅及其化合物課件2Fe2Fe3+3+Fe 3Fe+Fe 3Fe2+2+生成一層致密的生成一層致密的 薄膜，化學上稱為薄膜，化學上稱為 ，屬于屬于 變化（填變化（填“物理物理”

6、或或“化學化學”）。）。（4 4）與鹽溶液反應）與鹽溶液反應能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應，如能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應，如FeFe和和CuSOCuSO4 4溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為： 。與與FeClFeCl3 3溶液反應，其離子方程式為：溶液反應，其離子方程式為： 。氧化物氧化物鈍化鈍化化學化學Fe+CuFe+Cu2+ 2+ Cu+FeCu+Fe2+2+鐵銅及其化合物課件思考思考鐵與其他物質(zhì)反應時，何時生成鐵與其他物質(zhì)反應時，何時生成+2+2價鐵的化合物？價鐵的化合物？何時生成何時生成+3+3價鐵的化合物？價鐵的化合物？ 鐵與氧化性比較弱的非金屬（如鐵與氧化性比較弱

7、的非金屬（如S S、I I2 2）、）、非氧化性酸（如鹽酸、稀非氧化性酸（如鹽酸、稀H H2 2SOSO4 4）、不活潑金屬的）、不活潑金屬的鹽溶液（如鹽溶液（如CuSOCuSO4 4溶液）、溶液）、FeClFeCl3 3溶液反應生成溶液反應生成FeFe2+2+。鐵與強氧化劑，如鐵與強氧化劑，如ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )、HNOHNO3 3、濃濃H H2 2SOSO4 4在一定條件下反應都會生成在一定條件下反應都會生成FeFe3+3+。答案答案鐵銅及其化合物課件二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物2. 2.下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關

8、系如圖，反應下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A A、D D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。為金屬單質(zhì)，其他為化合物。 試推斷：試推斷： （1 1）寫出物質(zhì)的化學式：）寫出物質(zhì)的化學式：A A 、C C 、I I 。 （2 2）寫出下列反應的方程式：）寫出下列反應的方程式：鐵銅及其化合物課件C FC F的離子方程式的離子方程式 。H IH I的化學方程式的化學方程式 。G HG H的離子方程式的離子方程式 。I BI B的化學方程式的化學方程式 。解析解析 根據(jù)紅棕色粉末可知根據(jù)紅棕色粉末可知B B為為FeFe2 2

9、O O3 3，則，則I I、H H、G G、D D依次為依次為Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2、FeClFeCl2 2、FeFe。A A、D D為金屬單質(zhì)，則為金屬單質(zhì)，則A+B C+DA+B C+D為置換反應，為置換反應，C C為為金屬化合物，試劑為金屬化合物，試劑為HClHCl，試劑為，試劑為NaOHNaOH，既，既能與酸反應，又能與堿反應的金屬化合物能與酸反應，又能與堿反應的金屬化合物C C應為應為AlAl2 2O O3 3，其余問題可迎刃而解。，其余問題可迎刃而解。高溫高溫鐵銅及其化合物課件答案答案 (1)Al Al(1)Al Al2 2O O3 3 Fe

10、(OH)Fe(OH)3 3(2)Al(2)Al2 2O O3 3+2OH+2OH- - 2 +H2 +H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2+2+2OH+2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 22Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O2lOA鐵銅及其化合物課件基礎回歸基礎回歸1. 1.鐵的氧化物鐵的氧化物氧化物氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵三氧化二鐵三氧化二鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學式化學式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4顏色

11、狀態(tài)顏色狀態(tài) 粉末粉末 粉末粉末（有磁性）（有磁性）溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的鐵的化合價化合價穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與H H+ +FeO+2HFeO+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ + FeFe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O黑色黑色紅棕色紅棕色黑色晶體黑色晶體+2+2+3+3+2+2，+3+3鐵銅及其化合物課件2. 2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化亞

12、鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學式化學式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性穩(wěn)定性很不穩(wěn)定，易被很不穩(wěn)定，易被氧化氧化不穩(wěn)定，受熱分不穩(wěn)定，受熱分解解與與H H+ +反應反應 轉(zhuǎn)化關系轉(zhuǎn)化關系Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ + FeFe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ + FeFe3+3+3H+3H2 2O O白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3鐵銅及

13、其化合物課件思考思考1.Fe1.Fe3 3O O4 4是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？FeFe3 3O O4 4可寫作可寫作FeOFeO Fe Fe2 2O O3 3，能否認為，能否認為FeFe3 3O O4 4是是FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的混合物？的混合物？ 答案答案 FeFe3 3O O4 4和非氧化性酸反應生成的是兩種鹽和非氧化性酸反應生成的是兩種鹽和水，不符合堿性氧化物的概念，所以不是堿性和水，不符合堿性氧化物的概念，所以不是堿性氧化物（氧化物（FeOFeO、FeFe2 2O O3 3是堿性氧化物）。是堿性氧化物）。FeFe3 3O O4 4中中有有 的的FeFe是是

14、+2+2價，有價，有 的的FeFe是是+3+3價，可寫成：價，可寫成： ，但不能認為，但不能認為FeFe3 3O O4 4是是FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的的混合物，實際上，混合物，實際上，F(xiàn)eFe3 3O O4 4是純凈物。與非氧化性是純凈物。與非氧化性酸（如鹽酸）、氧化性酸（如稀酸（如鹽酸）、氧化性酸（如稀HNOHNO3 3）反應方）反應方 程式分別為：程式分別為： FeFe3 3O O4 4+8HCl FeCl+8HCl FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O 3Fe 3Fe3 3O O4 4+28HNO+28HNO3 3 9Fe(NO9Fe(

15、NO3 3) )3 3+NO+14H+NO+14H2 2O O3231鐵銅及其化合物課件三、銅及其重要化合物三、銅及其重要化合物自我診斷自我診斷 3. Fe3. Fe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O都是紅色粉末，常用作顏料。某校都是紅色粉末，常用作顏料。某校 一化學實驗小組通過實驗來探究一化學實驗小組通過實驗來探究“紅色紅色”粉末粉末是是 FeFe2 2O O3 3還是還是CuCu2 2O O或二者混合物。探究過程如下：或二者混合物。探究過程如下： 【查閱資料查閱資料】CuCu2 2O O是一種堿性氧化物，溶于稀是一種堿性氧化物，溶于稀 硫酸生成硫酸生成CuCu和和CuSOCuSO4

16、 4, ,在空氣中加熱生成在空氣中加熱生成CuOCuO。 【提出假設提出假設】 假設假設1 1：紅色粉末是：紅色粉末是FeFe2 2O O3 3 假設假設2 2：紅色粉末是：紅色粉末是CuCu2 2O O 假設假設3 3：紅色粉末是：紅色粉末是FeFe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O的混合物的混合物鐵銅及其化合物課件【設計實驗設計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加所得溶液中再滴加KSCNKSCN試劑。試劑。（1 1）若假設）若假設1 1成立，則實驗現(xiàn)象是成立，則實驗現(xiàn)象是 。（2 2）若滴加）若滴加KSCNKSCN試劑后溶液不變紅色，則

17、證明試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？說法合理嗎？ 。簡述你的理由（不需。簡述你的理由（不需寫出反應的方程式）寫出反應的方程式） 。（3 3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCNKSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應的離子方程式：，寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。鐵銅及其化合物課件答案答案（1 1）固體完全溶解，溶液呈紅色）固體完全溶解，溶液呈紅色（2 2）不合理）不合理 當原固體粉末為當原固體粉末為FeF

18、e2 2O O3 3和和CuCu2 2O O的混的混合物時，加入稀合物時，加入稀H H2 2SOSO4 4后后CuCu2 2O O生成生成CuCu和和CuSOCuSO4 4，產(chǎn)，產(chǎn)生的生的FeFe3+3+與與CuCu反應生成反應生成FeFe2+2+, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液后也可溶液后也可以不變紅色以不變紅色（3 3）FeFe2 2O O3 3和和CuCu2 2O O Fe Fe2 2O O3 3+6H+6H+ + 2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O，CuCu2 2O+2HO+2H+ + Cu+CuCu+Cu2+2+H+H2 2O O，2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2

19、Fe2+2+Cu+Cu2+2+鐵銅及其化合物課件ClCl2 2+Cu CuCl+Cu CuCl2 2基礎回歸基礎回歸1. 1.銅銅（1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 色，不能被磁鐵吸引。色，不能被磁鐵吸引。（2 2）化學性質(zhì)：）化學性質(zhì)：紫紅紫紅反應物質(zhì)反應物質(zhì)化學方程式化學方程式非非金金屬屬O O2 2 ( ( 色固體色固體) )ClCl2 2、S S ( ( 色煙色煙) )氧氧化化性性酸酸濃濃H H2 2SOSO4 4Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O濃濃HNOHNO3 3Cu+4HNOCu+4HNO3

20、3( (濃濃) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O稀稀HNOHNO3 33Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) 3Cu(NO) 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O鹽鹽AgNOAgNO3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgFeClFeCl3 3Cu+2FeClCu+2FeCl3 3 CuCl CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2點燃點燃 2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S

21、黑黑棕黃棕黃鐵銅及其化合物課件2. 2.氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅物質(zhì)物質(zhì)氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅化學式化學式狀態(tài)狀態(tài)不溶于水的不溶于水的 色固體（粉末）色固體（粉末）不溶于水的不溶于水的 色固體色固體化學性化學性質(zhì)質(zhì)CuO+2HCuO+2H+ + CuCu2+2+H+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCuO+COCuO+COCu+COCu+CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +CuCu2+2+2H+2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuO+HCuO+H2 2O OCuOCuOCu(OH)Cu(OH)2 2黑黑藍藍

22、鐵銅及其化合物課件3.CuSO3.CuSO4 45H5H2 2O O CuSO CuSO4 45H5H2 2O O為為 色晶體，俗稱色晶體，俗稱 。無。無 水水CuSOCuSO4 4為白色粉末，遇水變藍色（生成為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O）可作為）可作為 的檢驗依據(jù)。的檢驗依據(jù)。 指點迷津指點迷津 溶液中的溶液中的CuCu2+2+常為藍色（濃常為藍色（濃CuClCuCl2 2溶液為綠色，溶液為綠色，稀稀CuClCuCl2 2溶液為藍色），可作為溶液為藍色），可作為CuCu2+2+的判定依據(jù)。的判定依據(jù)。如如CuSOCuSO4 4溶液為藍色。溶液為藍色

23、。 CuCu2+2+與堿反應生成藍色沉淀與堿反應生成藍色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，這，這是鑒定是鑒定CuCu2+2+的原理之一。的原理之一。藍藍藍礬、膽礬藍礬、膽礬水水鐵銅及其化合物課件要點精講要點精講要點一要點一 鐵三角及其重要應用鐵三角及其重要應用1. 1.“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系中的轉(zhuǎn)化關系 (1)FeFe(1)FeFe2+2+：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S S、I I2 2）、非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活）、非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活潑金屬的鹽溶液潑金屬的鹽溶液( (如如CuSOCuSO4 4溶液溶液) )反應，都可實現(xiàn)反應，

24、都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4鐵銅及其化合物課件(2)Fe(2)Fe2+2+Fe:Fe:比較活潑的金屬（如比較活潑的金屬（如AlAl、ZnZn）能從亞）能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeClFeCl2 2+Zn ZnCl+Zn ZnCl2 2 +Fe+Fe(3)FeFe(3)FeFe3+3+: :鐵與強氧化劑鐵與強氧化劑( (如如ClCl2 2、HNOHNO3 3、濃硫、濃硫酸酸) )在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如: :2Fe+3Cl2Fe+

25、3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3(4)Fe(4)Fe3+3+Fe:Fe:鐵鹽溶液與活潑的金屬（鐵鹽溶液與活潑的金屬（K K、NaNa、CaCa除外）反應時，可被還原。例如：除外）反應時，可被還原。例如：2FeCl2FeCl3 3+3Zn +3Zn 2Fe+3ZnCl2Fe+3ZnCl2 2(5)Fe(5)Fe2+2+FeFe3+3+: :亞鐵鹽與強氧化劑反應。例如：亞鐵鹽與強氧化劑反應。例如：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3鐵銅及其化合物課件(6)Fe(6)Fe3+3+FeFe2+2+: :鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應。鐵鹽溶液與比較強的還原

26、劑反應。例如：例如：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3 3FeCl3FeCl2 22FeCl2FeCl3 3+2NaI 2FeCl+2NaI 2FeCl2 2+I+I2 2+2NaCl+2NaCl(7)Fe(7)Fe2+2+ Fe Fe3+3+鐵銅及其化合物課件2. 2.有關有關FeFe2+2+、FeFe3+3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應用在的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應用在以下幾個方面：以下幾個方面： （1 1）判斷離子共存）判斷離子共存 FeFe2+2+、FeFe3+3+均水解，與均水解，與 等因等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。水解相互促進在溶液中不能大量共存。 FeFe3+3+與與S

27、S2-2-、I I- -、HSHS- -、 ，F(xiàn)eFe2+2+與與 (H(H+ +) )、ClOClO- -、 (H(H+ +) )在溶液中因氧化還原反應不能在溶液中因氧化還原反應不能大量共存。大量共存。 (2)(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存 FeFe2+2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止的鹽溶液：加少量鐵粉，防止FeFe2+2+被氧化；被氧化；加少量相應的酸，防止加少量相應的酸，防止FeFe2+2+水解。水解。2323COlOAHCO、23SO4MnO3NO鐵銅及其化合物課件FeFe3+3+的鹽溶液：加少量相應的酸防止的鹽溶液：加少量相應的酸防止FeFe3+3+水解。水解。(3)(3

28、)制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體FeFe3+3+3H+3H2 2O O（沸水）（沸水） Fe(OH)Fe(OH)3 3( (膠體）膠體）+3H+3H+ +(4)(4)制備無水制備無水FeClFeCl3 3FeClFeCl3 36H6H2 2O FeClO FeCl3 3+6H+6H2 2O O(5)(5)氧化性、還原性關系氧化性、還原性關系氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2SS還原性：還原性：ClCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -S4pH4時，時，F(xiàn)eFe3+3+即可形成即可形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。欲除沉淀。欲

29、除去某溶液中含有的去某溶液中含有的FeFe2+2+雜質(zhì)時，一般先向該溶液中雜質(zhì)時，一般先向該溶液中加入氧化劑（如加入氧化劑（如H H2 2O O2 2），使），使FeFe2+2+被氧化為被氧化為FeFe3+3+, ,然后然后通過加堿液調(diào)節(jié)通過加堿液調(diào)節(jié)pHpH，使，使FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀除沉淀除去。去。鐵銅及其化合物課件【典例導析典例導析1 1】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋，在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變將小袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，成棕褐色。將這種灰黑色粉末

30、投入稀鹽酸后，取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加KSCNKSCN溶溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是 （ ） A.A.該灰黑色粉末作抗氧化劑該灰黑色粉末作抗氧化劑 B.B.該灰黑色粉末不可食用該灰黑色粉末不可食用 C.C.小袋中原來裝有鐵粉小袋中原來裝有鐵粉 D.小袋中原來裝有氧化鐵小袋中原來裝有氧化鐵 D鐵銅及其化合物課件遷移應用遷移應用1 1 在一定量的稀在一定量的稀HNOHNO3 3中慢慢加入鐵粉，中慢慢加入鐵粉，得到的得到的FeFe2+2+的物質(zhì)的量（縱坐標）與所加鐵粉的的物質(zhì)的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（

31、橫坐標）的關系如下圖所示。物質(zhì)的量（橫坐標）的關系如下圖所示。 請將正確答案的序號填在相應的橫線上。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。 （1 1）ABAB段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 （2 2）BCBC段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 （3 3）CDCD段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。鐵銅及其化合物課件解析解析 向稀向稀HNOHNO3 3中加入鐵粉，開始時稀中加入鐵粉，開始時稀HNOHNO3 3過過量應生成量應生成FeFe3+3+, ,隨加入鐵粉量的增加，發(fā)生反應隨加入鐵粉量的增加，發(fā)生反應2Fe2Fe3+3+Fe 3Fe+Fe 3Fe2+2+, ,最后全部

32、轉(zhuǎn)化為最后全部轉(zhuǎn)化為FeFe2+2+。答案答案 （1 1） （2 2）（）（3 3）鐵銅及其化合物課件要點二要點二 FeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗的檢驗 FeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗方法的檢驗方法 （1 1）直接觀察顏色：）直接觀察顏色：FeFe2+2+的溶液呈淺綠色，的溶液呈淺綠色，F(xiàn)eFe3+3+的溶液呈棕黃色。的溶液呈棕黃色。 （2 2）利用顯色反應：）利用顯色反應： 有關離子反應方程式：有關離子反應方程式： FeFe3+3+SCN+SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+鐵銅及其化合物課件（3 3）利用其化合物沉淀的顏色：）利用其化合物沉淀的顏色：有

33、關反應的方程式：有關反應的方程式：FeFe2+2+2OH+2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3FeFe3+3+3OH+3OH- - Fe(OH)Fe(OH)3 3(4)(4)利用利用FeFe3+3+的氧化性：的氧化性： 有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+鐵銅及其化合物課件 有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe2Fe2+2+I+I2 2(5)(5)利用利用Fe

34、Fe2+2+的還原性：的還原性：有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：5Fe5Fe2+2+ +8H+ +8H+ + 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O有關離子反應方程式：有關離子反應方程式：2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2 2Fe2Fe3+3+2Br+2Br- -4MnO鐵銅及其化合物課件【典例導析典例導析2 2】要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)eFe3+3+而可能含而可能含有有FeFe2+2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（進行如下實驗操作時，最佳順序為（ ） 加入足量氯水加入足量加入足量氯水加入足量KMnOKMnO4 4加入少量加入少量NHNH4 4S

35、CNSCN溶液溶液 A.A.B.B. C. C. D. D. 解析解析 在該溶液中先加入少量在該溶液中先加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液，溶溶液，溶液不變紅色，無液不變紅色，無FeFe3+3+存在，再加入氯水，將存在，再加入氯水，將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，溶液變?yōu)榧t色。，溶液變?yōu)榧t色。KMnOKMnO4 4溶液呈紫紅溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以這兒不用色，溶液顏色變化不明顯，所以這兒不用KMnOKMnO4 4溶液。溶液。C鐵銅及其化合物課件遷移應用遷移應用2 2 將幾滴將幾滴KSCN(SCNKSCN(SCN- -是是“類鹵離子類鹵離子”) )溶液加入酸性的

36、含有溶液加入酸性的含有FeFe3+3+的溶液中，溶液變成紅的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量量KMnOKMnO4 4溶液，紅色褪去；向另一份中通入溶液，紅色褪去；向另一份中通入SOSO2 2，紅色也褪去。下列說法不正確的是，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( )( ) A. A.紅色褪去的原因是紅色褪去的原因是KMnOKMnO4 4將將SCSC- -氧化，使氧化，使 FeFe（SCNSCN）3 3消失消失 B.B.紅色褪去的原因是紅色褪去的原因是SOSO2 2將將FeFe3+3+還原為還原為FeFe2+2+ C. C.紅色褪去的原

37、因是紅色褪去的原因是SOSO2 2將將SCNSCN- -還原還原 D.SCND.SCN- -在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化 為（為（SCNSCN）2 2鐵銅及其化合物課件解析解析 由于由于SCNSCN- -是是“類鹵離子類鹵離子”，與鹵素離子性，與鹵素離子性質(zhì)相似，可以被質(zhì)相似，可以被KMnOKMnO4 4（H H+ +）氧化為（）氧化為（SCNSCN）2 2，而使紅色消失。而使紅色消失。FeFe3+3+具有氧化性，可被具有氧化性，可被SOSO2 2還原為還原為FeFe2+2+，也可使紅色消失。綜上分析可知，也可使紅色消失。綜上分析可知C C項錯誤。項錯誤

38、。答案答案 C鐵銅及其化合物課件要點三要點三 FeFe（OHOH）2 2的制備與實驗條件的控制的制備與實驗條件的控制 要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。既要除去三價鐵離子，又中出現(xiàn)三價鐵離子。既要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質(zhì)，一般選用鐵粉來還原三價鐵不引入新的雜質(zhì)，一般選用鐵粉來還原三價鐵離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與NaO

39、HNaOH溶液反應來制取溶液反應來制取Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。下面我們來探究沉淀。下面我們來探究其他制備氫氧化亞鐵的方法。其他制備氫氧化亞鐵的方法。鐵銅及其化合物課件【典例導析典例導析3 3】用下面三種方法均可制得用下面三種方法均可制得Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀。白色沉淀。 方法一方法一 用不含用不含F(xiàn)eFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液與不含溶液與不含O O2 2的蒸的蒸餾水配制的餾水配制的NaOHNaOH溶液反應制備。溶液反應制備。 （1 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFeSO4 4溶液時還需溶液時還需要加入要加入 。 （2 2）

40、除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用 的的 方法。方法。 （3 3）生成）生成Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的操作是用長滴管吸白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下，溶液液面下，再擠出再擠出NaOHNaOH溶液，這樣操作的理由是溶液，這樣操作的理由是 。鐵銅及其化合物課件方法二方法二 在如右圖所示的裝置中，用在如右圖所示的裝置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、鐵屑、稀鐵屑、稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是

41、。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑是。里加入的試劑是。（3 3）為了制得）為了制得Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀，在試白色沉淀，在試管管和和中加入試劑，打開止水夾，塞中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是緊塞子后的實驗步驟是 。（4 4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長時間保持白沉淀能較長時間保持白色，理由是色，理由是 。鐵銅及其化合物課件方法三方法三 利用電解實驗可以制得純凈的利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)Fe(OH)2 2白白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。石墨和鐵。（1

42、 1）a a電極的材料應為電極的材料應為 ，電極反，電極反應式為應式為 。（2 2）電解液）電解液c c可以是可以是 （填編號）。（填編號）。A.A.純水純水B.NaClB.NaCl溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.CuClD.CuCl2 2溶液溶液（3 3）d d為苯，其作用是為苯，其作用是 ，在加入苯之，在加入苯之前對電解液前對電解液c c應作何簡單處理？應作何簡單處理？ 。鐵銅及其化合物課件（4 4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是措施是 （填編號）。（填編號）。A.A.改用稀改用稀H H2 2SOSO4 4作電解液作電解液B

43、.B.適當增大電源的電壓適當增大電源的電壓C.C.適當減小兩極間的距離適當減小兩極間的距離D.D.適當降低電解液的溫度適當降低電解液的溫度（5 5）若）若c c用用NaNa2 2SOSO4 4溶液，當電解一段時間后看到溶液，當電解一段時間后看到白色白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，再反接電源電解，除了電極上沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 。鐵銅及其化合物課件解析解析 方法一方法一 FeFe2+2+易水解，要加入稀易水解，要加入稀H H2 2SOSO4 4防止防止其水解；其水解；FeFe2+2+易被空氣中的易被空氣中的O O2 2氧化，

44、要加鐵粉，將氧化，要加鐵粉，將被氧化的被氧化的FeFe3+3+還原成還原成FeFe2+2+。氣體的溶解度是隨溫度。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O O2 2變少。變少。方法二方法二 兩支試管，試管兩支試管，試管是開口式，無法用產(chǎn)生是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管的氣體將試液壓入試管中，所以制取中，所以制取FeSOFeSO4 4應在應在試管試管中，而在試管中，而在試管中盛不含中盛不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液。溶液。當當FeFe與稀與稀H H2 2SOSO4 4放入試管放入試管后，產(chǎn)生的后，產(chǎn)生的H H2 2

45、可以從試可以從試管管內(nèi)短管處排出，從而排盡試管內(nèi)短管處排出，從而排盡試管內(nèi)空氣。再內(nèi)空氣。再經(jīng)過止水夾通入試管經(jīng)過止水夾通入試管中，排盡試管中，排盡試管內(nèi)空氣。內(nèi)空氣。然后關閉止水夾，試管然后關閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的內(nèi)產(chǎn)生的H H2 2無法逸出，無法逸出，鐵銅及其化合物課件造成管內(nèi)壓強增大，將試管造成管內(nèi)壓強增大，將試管內(nèi)內(nèi)FeSOFeSO4 4溶液通過長溶液通過長導管壓入試管導管壓入試管內(nèi)，在此過程中，液體都處于內(nèi)，在此過程中，液體都處于H H2 2環(huán)境，從而避免了被空氣中的環(huán)境，從而避免了被空氣中的O O2 2氧化，使得氧化，使得Fe(OH)Fe(OH)2 2能保存更長時間。能保存更長時間

46、。方法三方法三 電解時陽極電解時陽極Fe-2eFe-2e- - FeFe2+2+, ,陰極上陰極上2H2H2 2O+2eO+2e- - H H2 2+2OH+2OH- -, ,或電解質(zhì)溶液能直接提或電解質(zhì)溶液能直接提供供OHOH- -。當。當FeFe2+2+與與OHOH- -接觸時接觸時FeFe2+2+2OH+2OH- -Fe(OH)Fe(OH)2 2，當電解液選用當電解液選用NaOHNaOH溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，當選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇色沉淀，當選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀（大約在電池中部）；當反接電時才能產(chǎn)生沉淀（大約在電池

47、中部）；當反接電源后，陽極源后，陽極4OH4OH- -4e-4e- - 2H2H2 2O+OO+O2 2,產(chǎn)生的產(chǎn)生的O O2 2立立即把即把Fe(OH)Fe(OH)2 2氧化為氧化為Fe(OH)Fe(OH)3 3。鐵銅及其化合物課件答案答案 方法一（方法一（1 1）稀）稀H H2 2SOSO4 4、鐵屑（、鐵屑（2 2）煮沸）煮沸（3 3）避免生成的）避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接觸沉淀接觸O O2 2而被氧化而被氧化方法二（方法二（1 1）?。┫ H2 2SOSO4 4和鐵屑（和鐵屑（2 2）NaOHNaOH溶液溶液（3 3）檢驗試管）檢驗試管出口處排出的出口處排出的H

48、H2 2的純度，當排出的純度，當排出的的H H2 2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾（已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾（4 4）試管）試管中反應中反應生成的生成的H H2 2充滿了試管充滿了試管和試管和試管，且外界，且外界O O2 2不易不易進入進入方法三（方法三（1 1）Fe Fe-2eFe Fe-2e- - FeFe2+ 2+ (2)BC (2)BC (3)(3)隔絕空氣，防止生成的隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化被氧化 加熱煮加熱煮沸，排出溶解的沸，排出溶解的O O2 2（4 4）BCBC（5 5）白色沉淀迅速變）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色為灰綠色，最后變成紅褐色鐵銅及其

49、化合物課件遷移應用遷移應用3 3 某研究性學習小組在研究由某研究性學習小組在研究由FeFe2+2+制備制備 Fe(OH)Fe(OH)2 2的過程中，設計了如下實驗方案：的過程中，設計了如下實驗方案： 按照圖示進行實驗，容器按照圖示進行實驗，容器A A中的反應開始時，彈中的反應開始時，彈簧夾簧夾C C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C C，容器，容器A A中的反應仍在進行，最終在中的反應仍在進行，最終在 容容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有方程式有 。鐵銅及其化合物課件【探究思考探究思考】實驗表明上述

50、實驗中出現(xiàn)的白色沉實驗表明上述實驗中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1 1）甲同學查閱資料后，得到）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)Fe(OH)2 2如下信息：如下信息：鐵銅及其化合物課件資料名稱資料名稱物理性質(zhì)描述物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述化學辭典化學辭典, ,顧翼東編，顧翼東編，19891989年版年版P P637637白色無定形粉末白色無定形粉末或白色至淡綠色或白色至淡綠色六方晶體六方晶體與空氣接觸易被氧化，將與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即細粉噴于空

51、氣中，則立即燃燒出火花燃燒出火花大學普通化大學普通化學（下冊）學（下冊）傅鷹著傅鷹著P P637637白色沉淀白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色此沉淀易被氧化成微綠色FeFe3 3(OH)(OH)8 8普通化學教普通化學教程程（下冊）（下冊）P P788788白色白色能強烈吸收能強烈吸收O O2 2，迅速變成，迅速變成棕色棕色Fe(OH)Fe(OH)3 3，這時作為氧，這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有其中含有FeFe2+2+、FeFe3+3+鐵銅及其化合物課件閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是色的現(xiàn)象的

52、解釋是 ；資料中提及的微綠色資料中提及的微綠色FeFe3 3(OH)(OH)8 8, ,用氧化物的形式表用氧化物的形式表示可寫成示可寫成 。（2 2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)Fe(OH)2 2n nH H2 2O O所致。用熱水浴的方式加熱實驗中所致。用熱水浴的方式加熱實驗中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時加熱時, ,實驗中彈簧夾實驗中彈簧夾C C應處于應處于 （填（填“打開打開”或或 “

53、關閉關閉”）狀態(tài)，容器）狀態(tài)，容器A A中的反應須處于中的反應須處于 （填（填“停止停止”或或“發(fā)生發(fā)生”）狀態(tài)。）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式 。鐵銅及其化合物課件（3 3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由在研究由FeFe2+2+制備制備Fe(OH)Fe(OH)2 2的過程中，有助于對沉的過程中，有助于對沉淀由淀由“白白”變變“綠綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。設計新思路。鐵銅及其化合物課件答案答案 B Fe+HB Fe+H2 2SOSO4 4 FeSO

54、FeSO4 4+H+H2 2；FeSOFeSO4 4+2NaOH Fe(OH)+2NaOH Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4；H H2 2SOSO4 4+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O【探究思考探究思考】（1 1）由于）由于Fe(OH)Fe(OH)2 2部分被氧化，混部分被氧化，混入少量的入少量的Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeOFeOFeFe2 2O O3 34H4H2 2O O（2 2）打開）打開 發(fā)生發(fā)生 Fe(OH)Fe(OH)2 2n nH H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+ +n nH H2 2O

55、O(3)向向Fe2+和和Fe3+的混合液中加入的混合液中加入NaOH溶液后，觀溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和和Fe(OH)2混合后觀察其顏色）?；旌虾笥^察其顏色）。 鐵銅及其化合物課件要點四要點四 有關有關FeFe、CuCu及其化合物的綜合推斷及其化合物的綜合推斷 有關鐵、銅的單質(zhì)、化合物推斷突破口有：有關鐵、銅的單質(zhì)、化合物推斷突破口有： （1 1）特征顏色：如）特征顏色：如FeFe2+2+溶液淺綠色，溶液淺綠色，F(xiàn)eFe3+3+溶液棕溶液棕黃色，黃色，F(xiàn)e(SCN)Fe(SCN)3 3溶液紅色，溶液紅色，F(xiàn)e(

56、OH)Fe(OH)3 3膠體紅褐色，膠體紅褐色，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2在空氣中的顏色變化，在空氣中的顏色變化，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)3 3紅褐色，紅褐色，F(xiàn)eClFeCl3 3固體紅棕色，固體紅棕色，F(xiàn)eFe2 2O O3 3紅棕色，紅棕色，F(xiàn)eFe3 3O O4 4、FeOFeO、FeSFeS黑色等。黑色等。CuCu2+2+溶液藍色、溶液藍色、CuCu2 2O O紅色、紅色、CuOCuO黑黑色，色，Cu(OH)Cu(OH)2 2藍色等。藍色等。 （2 2）特征變價：鐵有）特征變價：鐵有+2+2、+3+3價。價。 （3 3）特征反應：鋁熱反應。）特征反應：鋁熱反應。 （4 4）FeC

57、lFeCl3 3變色種類變色種類鐵銅及其化合物課件向向FeClFeCl3 3溶液中加幾滴溶液中加幾滴KSCNKSCN溶液呈血紅色；溶液呈血紅色；FeClFeCl3 3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；FeClFeCl3 3與與NaOHNaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；溶液反應，生成紅褐色沉淀；向向FeClFeCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量FeFe粉粉, ,溶液變?yōu)闇\綠色；溶液變?yōu)闇\綠色；向向FeClFeCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量CuCu粉粉, ,溶液變?yōu)樗{綠色；溶液變?yōu)樗{綠色；將將FeClFeCl3 3溶液滴入到淀粉溶液滴入到淀粉- -碘化鉀溶液中，溶

58、液碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樗{色；變?yōu)樗{色；將將FeClFeCl3 3溶液滴入溶液滴入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中, ,生成白色沉淀；生成白色沉淀；鐵銅及其化合物課件將將FeClFeCl3 3溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液混合，放出氣體，溶液混合，放出氣體， 生成紅褐色沉淀；生成紅褐色沉淀；將飽和將飽和FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中，生成紅褐色溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體。膠體。鐵銅及其化合物課件【典例導析典例導析4 4】（20082008寧夏理綜，寧夏理綜，2626）某廠的酸某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的性工業(yè)廢水中含有一定量的FeFe3

59、+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白：填寫下面空白： （1 1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是 、 、 、 、 。鐵銅及其化合物課件（2 2）寫出處發(fā)生反應的離子方程式）寫出處發(fā)生反應的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應的化學方程式寫出處發(fā)生反應的化學方程式 。（3 3）鐵紅的化學式為）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅

60、和氧；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅氧化銅 。解析解析 （1 1）本實驗的目的是用廢鐵屑、常用的酸）本實驗的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有氧化銅。而廢水中含有FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+，因此首，因此首先加入廢鐵屑將先加入廢鐵屑將CuCu和和AuAu都置換出來。都置換出來。CuCu和和AuAu的分的分離可以利用離可以利用CuCu與稀硝酸能反應而與稀硝酸能反應而AuAu不能，將其分不能，將其分離，離，CuCu2+2+