安徽省江淮十校2017屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考 理綜化學(xué)課件

1、安徽省江淮十校2017屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試題7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SiO2、MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器B天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸C硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝D纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)8下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用苯和飽和溴水制溴苯B用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣C用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13雜質(zhì)D用右圖所示裝置制備乙酸乙酯9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 0.5L 2mol/L鹽酸中含有NA氯化氫分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣含有NA個(gè)電子C常溫下，24

2、gC2H518OH分子中含有3.5NA個(gè)共價(jià)鍵D若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子10. LiFePO4電池廣泛用于電動(dòng)車。電池反應(yīng)：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)放電過(guò)程充電過(guò)程ALi向電池的正極遷移化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-FePO4+Li+C若正極增加7g，則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少D若有n molLi遷移，則理論負(fù)極失去nmol電子陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+

3、e-=Li 11. 2017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（-CHO，一種官能團(tuán)，其名稱為醛基），該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有A.4種 B.6種 C.7種 D.9種12.25時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示（已知Ksp(AgCl)=1.810-10），下列說(shuō)法正確的是A根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)=910-9 B向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)C反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CO32-(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K2.51

4、08D在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀13.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是A.C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B.A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C.C、D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

5、26.（16分）氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化鋁在高溫下能水解。 AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3。 一、氮化鋁的制備（1）實(shí)驗(yàn)室中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)衣器接口連接完整：ecd_。（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次）。（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝

6、置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_。二、氮化鋁純度的測(cè)定【方案】甲同學(xué)用右圖裝置測(cè)定AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。（3）為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的X液體可以是_。a.CC14 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d植物油（4）若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè)AIN純度的影響是_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_（選下列儀器的編號(hào)）。a單孔塞 b雙孔塞 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f燒杯【方案】 乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AIN的純度。（6）步驟的操作是_。（7）實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要

7、的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有_等。（8）樣品中AIN的純度是_（用m1、m2、m3 表示）27.（14分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：（1）催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206kJ/mol.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol。 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，則該反應(yīng)的H=_。 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550750之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的是_。 在催化反應(yīng)室中，

8、若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為_(kāi)mol（不考慮副反應(yīng)）。（2）還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol.Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJ/mol 下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)增大的是_（填字母）。A增大壓強(qiáng) B降低溫度 C充入一定量氮?dú)?D增加Fe2O3(s)用量 E增大CO的濃度 F加入合適的催化劑若在1000下進(jìn)行反應(yīng)1(該溫度下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃

9、度為量2mol/L(Fe2O3過(guò)量)，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。天然氣豎爐冶鐵相對(duì)于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3+Fe=3Fe2+ Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2+2H+ _。 28. (13分）砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中。（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_(kāi)，砷化氫的電子式為_(kāi)。（2）成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。Al2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫(xiě)出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_。（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強(qiáng)的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如右圖：向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=_。Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_c(AsO33-)（填“”、“ HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-35. (除標(biāo)注外，每空2分，共15分)（