【最新】高考化學總復習作業(yè)本12第12章物質結構與性質選修含答案

1、最新高考化學復習資料章末回顧排查專練(十二)排查一、易錯易混再辨析1s電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘形。ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道。()2鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，簡化電子排布式為ne3s1，其中方括號里的符號的意義是na的內層電子排布與稀有氣體ne的核外電子排布相同。()3按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)。a族和a族元素位于s區(qū)，aa族和0族元素位于p區(qū)，bb族和族元素位于d區(qū)，b族和b族元素位于ds區(qū)。()4第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失

2、去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。()5電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0為相對標準，得出各元素的電負性。()6按共價鍵的共用電子對理論，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結合成分子，如有h2、hcl，不可能有h3、h2cl，這表明共價鍵具有飽和性的特征。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性的特征。()7共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。一般鍵比鍵穩(wěn)定。()8co2、becl2中的c、be原子采用sp雜化，雜

3、化軌道的空間構型是直線形；ch2o、bf3中的c、b原子采用sp2雜化，雜化軌道的空間構型是平面三角形；ch4、nh3、h2o中的c、n、o原子采用sp3雜化，雜化軌道的空間構型是四面體形。()9雜化軌道只用于形成鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成鍵。()10配位鍵就是“電子對給予接受鍵”。金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。()11向硫酸銅溶液中滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，得到深藍色的透明溶液，反應的離子方程式為cu22nh3h2o=cu(oh)22nh4，cu(oh)24nh3=cu(nh3)422

4、oh。()12無共價鍵的分子(稀有氣體)和只有非極性鍵的分子(如h2、p4等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結構對稱，正電荷中心與負電荷中心重合，則屬于非極性分子(如co2、bf3、ch4等)。()13由已經與電負性很強的原子(n、o、f)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子(n、o、f)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使h2o的沸點高于h2s的沸點。()14分子空間結構不對稱，正電荷中心與負電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如hcl、h2o、nh3、h2o2等。()15相似相溶原理：非極性溶質一般易溶于極性溶劑，極性

5、溶質一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。()16晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。()17只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、易升華的物理特性。()18原子間以共價鍵相結合而形成的具有三維的共價鍵網狀結構的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結合，高硬度、高熔點是原子晶體的物理特性。()19在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強烈的相互作用叫金屬鍵。()20

6、離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。()自主核對1.2.3.4.(正確為：第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越強。)5.6.7.8.9.(正確為：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可用于形成鍵。)10.11.12.13.14.15.(正確為：非極性溶質一般易溶于非極性溶劑，極性溶質一般易溶于極性溶劑。如果溶劑分子和溶質分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好

7、。)16.17.(正確為：只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體具有熔點低、硬度很小、易升華的物理特性。)18.19.20.排查二、重要知識再回顧1原子核外電子的排布規(guī)律有哪些？答案能量最低原理：遵循構造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。泡利原理：1個原子軌道里最多容納2個電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。 洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。2下列元素基態(tài)原子的電子排布式都是錯誤的，各違背了哪一規(guī)律？如何改正？(1)6c：1s22s22px22py02pz0；(2)21sc：1s22s22p6

8、3s23p63d3；(3)22ti：ne3s23p10。答案(1)違背了洪特規(guī)則，應為1s22s22px12px12pz0。(2)違背了能量最低原理，應為1s22s22p63s23p63d14s2。(3)違背了泡利原理，應為ne3s23p63d24s2。3若以e表示某能級的能量：e(3d)、e(3px)、e(3py)、e(3s)、e(4s)。它們的能量由低到高的順序如何？答案根據(jù)構造原理知，能量由低到高的順序為：e(3s)e(3px)e(3py)e(4s)e(3d)。4每個周期開頭第一種元素(a族)和結尾元素(0族)的最外層電子的排布式的通式如何表示？答案a族：ns1；0族：ns2np6(第一

9、周期的為1s2)。5原子第一電離能和元素電負性的遞變規(guī)律如何？答案(1)原子第一電離能的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子；每個周期的第一種元素(氫和堿金屬)第一電離能最小，最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最大。同主族元素從上到下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來越易失去電子。(2)元素電負性的遞變規(guī)律：同周期，自左到右，元素原子的電負性逐漸變大。同主族，自上到下，元素原子的電負性逐漸變小。6如何將共價鍵分類？共價鍵參數(shù)對分子的性質有什么影響？答案(1)根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價鍵分為鍵(“頭碰頭”重疊)和鍵(“肩并肩”

10、重疊)。根據(jù)電子對是否偏移，將共價鍵分為極性鍵(發(fā)生偏移)和非極性鍵(不發(fā)生偏移)。根據(jù)原子間共用電子對的數(shù)目，將共價鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵。根據(jù)提供電子對的方式，將共價鍵分為普通共價鍵和配位鍵。(2)共價鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長和鍵角。鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長和鍵能決定了分子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價鍵有方向性，鍵長和鍵角決定了分子的空間構型。7含極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？答案不一定。如ch鍵是極性鍵，而ch4是非極性分子；oo鍵是非極性鍵，而h2o2是極性分子。8co2、bf3、so2、ch4、nh3、h2o 等分子中電子對空間構

11、型和分子空間構型各是什么？答案co2的電子對空間構型和分子空間構型都是直線形；bf3和so2的電子對空間構型都是平面三角形，bf3的分子空間構型是平面三角形，so2的分子空間構型是v形；ch4、nh3、h2o的電子對空間構型都是四面體形，ch4的分子空間構型是正四面體形，nh3的分子空間構型是三角錐形，h2o的分子空間構型是v形。9如何判斷分子的中心原子雜化軌道類型？答案(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原

12、子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)記住常見的一些典型分子中中心原子的雜化方式。10配離子cu(h2o)42中，cu2與h2o之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤電子對，銅離子提供空軌道接受水分子的孤電子對，從而形成一種特殊的共價鍵配位鍵。其中cu2是中心離子，h2o是配體，h2o 中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。11為什么鹵素單質

13、從f2i2的沸點越來越高？h2o與h2s的組成和結構相似，且相對分子質量h2oh2s?答案f2i2組成和結構相似，相對分子質量越來越大，因而范德華力越來越大，沸點越來越高。液態(tài)水分子之間存在氫鍵。12什么是氫鍵？氫鍵有什么特征？答案由已經與電負性很強的原子(n、o、f)形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子(n、o、f)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。13區(qū)分晶體與非晶體的方法有哪些？答案(1)根據(jù)熔沸點。晶體具有固定的熔沸點。(2)根據(jù)某些物理性質的各向異性。晶體具有各向異性。(3)能否發(fā)生x射線衍射(最科學的區(qū)分方法)。晶體能發(fā)生x射線衍射。14依據(jù)構成晶體的微粒和

14、微粒間的作用如何判斷晶體類型？答案(1)離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。15根據(jù)晶體的熔點如何判斷晶體類型？答案原子晶體熔點高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百度至一千攝氏度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?6cscl、sic 、fe和co2分別屬于哪種晶體類型？答案cscl屬于離子晶體，sic屬于原子晶體，fe屬于金屬晶體，co2屬于分子晶體。17怎樣比較晶體的熔、沸點高低？答案(1)首先看物質的狀態(tài)，一般情況下固體液體氣體；(2)看物質所屬類型，一般是原子晶體離子晶體分子晶體(注意不是絕對的，如氧化鋁熔點大于晶體硅)，(3)若晶體類型相同再根據(jù)相應規(guī)律進行判斷。(2)原子晶體共價鍵鍵能鍵長原子半徑；分子晶體分子間作用力相對分子質量；離子晶體離子鍵強弱離子電荷、