選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》第二課時

1、電子填充的先后順序電子填充的先后順序: :1 1s s 2 2s s2 2p p 3 3s s3 3p p 4 4s s3 3d d4 4p p5 5s s4 4d d5 5p p 6 6s s4 4f f5 5d d6 6p p 7 7s s5 5f f6 6d d7 7p p三、構(gòu)三、構(gòu) 造造 原原 理理1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 隨原子核電荷數(shù)遞隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順布遵循如左圖的排布順序，這個排布順序被稱序，這個排布順序被稱為為構(gòu)造原理構(gòu)造原理。2.2.電子排布式電子排布式能層序數(shù)能層序數(shù)該能級上排該能級上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級符號

2、能級符號NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N按按能層次序能層次序書寫書寫，按構(gòu)造原理充入電子。按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、6C 2、8O 3、14Si 4、15P1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3

3、d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的能級劃為一能級劃為一組組, ,稱為能級稱為能級組組第一能級組第一能級組第二能級組第二能級組第三能級組第三能級組第四能級組第四能級組第五能級組第五能級組第六能級組第六能級組第七能級組第七能級組通式：通式：ns(n-2)fns(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp 隨核電荷數(shù)的遞增，電子每一次從填入隨核電荷數(shù)的遞增，電子每一次從填入ns能級開始到填滿能級開始到填滿np能級，建立一個周期。能級，建立一個周期。3.3.簡化電子排布式簡化電子

4、排布式如：如：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1Ne3sNe3s1 1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素元素NeNe的核外電子排布相同的核外電子排布相同簡化為簡化為試寫出試寫出8號、號、14號、號、26號元素的簡化排布式號元素的簡化排布式該元素前一個周期該元素前一個周期的惰性氣體電子排的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)布結(jié)構(gòu) -各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2

5、s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同能層不同能級可由下面的公式得出不同能層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能為能層序數(shù)層序數(shù))并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。合構(gòu)造原理。思考與交流思考與交流 從從元素周期表元素周期表中查出銅、銀、金的外圍中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理構(gòu)造原理？洪特規(guī)則的特例：洪特規(guī)則的特例： 在等價軌道的在等價軌道的全充滿全充滿（p6，d10，f14）、）、半充滿半充滿（p3，d5，f7）全空全空時時(p0,d0,f0)的的狀態(tài)，具

6、有狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性較低的能量和較大的穩(wěn)定性。如如24Cr、29Cu主要應(yīng)用于過渡元素主要應(yīng)用于過渡元素24Cr：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 3d 4s4s1 151s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 3d 4s4s2 2429Cu：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 3d 4s4s2 291s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 3d 4s4s1 110課后鞏課后鞏 固固 練練 習(xí)習(xí)1、120號元素的原子核外電子排布式號元素的原子核外

7、電子排布式2、120號元素原子簡化核外電子排布式號元素原子簡化核外電子排布式例題解析例題解析例例1 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d4d1 15s5s2 2，則下列說法正確的是（，則下列說法正確的是（ ）A A該元素基態(tài)原子中共有該元素基態(tài)原子中共有3 3個電子個電子 B B該元素原子核外有該元素原子核外有5 5個電子層個電子層C C該元素原子最外層共有該元素原子最外層共有3 3個電子個電子 D D該元素原子該元素原子M M能層共有能層共有8 8個電子個電子 B B 例例2 2 下列粒子中，電子排布式為下列粒子中，電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p

8、6 63s3s2 23p3p6 6的有（的有（ ） A AScSc3+3+ B BMgMg2+2+ C CClCl- - D DBrBr- - 例例3 3 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ）A AClCl- -D D1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6B BC CB BACAC 例例5 5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以各能級能量高低。若以E E( (nlnl) )表示某能級的能量，以表示某能級的能量，以下各式中正確的是（下各式中正確的是（ ）A AE E(4

9、s)(4s)E E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s) (1s) B BE E(3d)(3d)E E(4s)(4s)E E(3p)(3p)E E(3s) (3s) C CE E(5s)(5s)E E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)E E(3d)(3d)ABAB1、什么是能量最低原理？、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？、什么是光譜？光譜分析？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光

10、譜四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理、能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成級，變成激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子。3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子 光（輻射）是電子釋放能量的重

11、要形式之一；光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量在日常生活中，我們看到的許多可見光，在日常生活中，我們看到的許多可見光，如如燈光、霓虹燈光、激光、焰火燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。4、光譜與光譜分析、光譜與光譜分析（1）光譜：）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。原子光譜。（2）光譜分析：）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜明明暗暗氫原子的光譜氫原子的光譜 “光譜光譜”的提出：牛頓，的提出：牛頓，1672年年 “七基色七基色