【新教材】高考化學(xué)第八單元水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)檢測(cè)卷及答案

1、新教材適用高考化學(xué)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子平衡單元檢測(cè) (時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)150 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b飽和小蘇打溶液中：c(na)c(hco)c飽和食鹽水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的純堿溶液中：c(oh)1.0102 moll12下列敘述正確的是()。a0.1 moll1 ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)

2、c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均減小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2)降低3向體積va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05 moll1 koh溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()。avavb時(shí)：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb時(shí)：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva與vb任意比時(shí)：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)4室溫下，對(duì)于0.10 moll1的氨水，下列判斷正確的是

3、()。a與alcl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：al33oh=al(oh)3b加水稀釋后，溶液中c(nh)c(oh)變大c用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性d其溶液的ph135某溫度下，向一定體積0.1 moll1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)與ph的變化關(guān)系如下圖所示，則()。am點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于q點(diǎn)bn點(diǎn)所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同dq點(diǎn)消耗naoh溶液的體積等于醋酸溶液的體積6向cr2(so4)3的水溶液中加入naoh溶液，當(dāng)ph4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)cr(oh)3沉淀，隨著ph的升高，沉淀增多

4、；但當(dāng)ph13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(cro)，其平衡關(guān)系如下： cr33ohcr(oh)3crohh2o。(紫色) (灰綠色)(亮綠色)向50 ml 0.05 moll1的cr2(so4)3溶液中，加入50 ml 1.0 moll1 naoh溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()。a溶液為紫色 b溶液中有灰綠色沉淀c溶液為亮綠色 d無(wú)法判斷二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下列溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是()。anahco3溶液中：

5、c(h)c(na)c(oh)c(co)2c(hco)bph3的ch3cooh溶液與ph11的naoh溶液等體積混合后的溶液中： c(oh)c(h)c(ch3coo)c0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后的溶液中：2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)8下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為21的是()。aph7的氨水與(nh4)2so4的混合液中，c(nh)與c(so)之比b相同溫度下，0.2 moll1hcooh溶液與0.1 moll1hcooh溶液中c(h)之比cna2co3溶液中，c

6、(na)與c(co)之比dph12的koh溶液與ph12的ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。)9(16分)(1)在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh)c(cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。(2)在25 下，向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(

7、填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為：_。已知25 時(shí)，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(3)h2s氣體用過(guò)量naoh溶液吸收，得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為：_。(4)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_。 ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.0101010(16分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的ksp難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表

8、2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物h2so4as濃度28.42 gl11.6 gl1排放標(biāo)準(zhǔn)ph 690.5 mgl1回答以下問(wèn)題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(h2so4)_moll1。(2)寫(xiě)出難溶物ca3(aso4)2的ksp表達(dá)式：kspca3(aso4)2_，若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104 moll1，c(aso)最大是_moll1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷(h3aso4弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)ph

9、到2，再投入生石灰將ph調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以ca3(aso4)2形式沉降。將ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)；ca3(aso4)2在ph調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)開(kāi)。(5)常溫下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：由圖中信息可知ha為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_ _。k點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(m)c(moh)_2c(a)(填“”“”或“”)；若此時(shí)溶液中，ph10，則c(moh)c(oh)_moll1。11(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組的

10、同學(xué)擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其溶液中微粒間的關(guān)系，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。(1)下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是_。a實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫c廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污d可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳(2)常溫下在20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液的ph逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(co2因逸出未畫(huà)出)，如下圖所示，下列說(shuō)

11、法正確的是_。a0.1 moll1na2co3 溶液中na/co2b加入鹽酸使溶液ph為10時(shí)的混合液中，碳元素以co和hco形式存在c當(dāng)混合液的ph c(h)，a錯(cuò)誤；溫度不變，則水的離子積常數(shù)kw是不變的，b錯(cuò)誤；ph5即代表溶液中c(h)均為105 moll1，c錯(cuò)誤；ag2s比agcl更難溶，故s2會(huì)與ag結(jié)合生成ags沉淀，d正確。3c解析：因ch3cooh過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知a項(xiàng)正確；ch3cooh與koh恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知b項(xiàng)正確；由電荷守恒可直接判斷c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。4c解析：一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是：al33nh3h2o=al(oh

12、)33nh，a錯(cuò)誤；氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)琧(nh)和c(oh)均減小，c(nh)c(oh)減小，b錯(cuò)誤；完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，c正確；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離出的c(oh)小于0.1 moll1，所以ph13，所以溶液為亮綠色。7ad解析：nahco3溶液中物料守恒關(guān)系為：c(h)c(na)c(oh)c(co)2c(hco)，a正確；，ph3的ch3cooh溶液與ph11的naoh溶液等體積混合后乙酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(h)c(oh)，b錯(cuò)誤；0.1 moll1的nh4cl溶液中nh發(fā)生微弱水解，c(nh)c(h)，c錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度相

13、等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后，由物料守恒關(guān)系可知c(na)是c(ch3cooh)和c(ch3coo)之和的兩倍，d正確。8ad解析：由于ph7，即c(h)c(oh)，由電荷守恒關(guān)系可知c(nh)2c(so)，a正確； 0.1 moll1 hcooh 溶液相當(dāng)于由0.2 moll1加水稀釋而得，加水促進(jìn)電離，其c(h)濃度之比21，b錯(cuò)誤；na2co3溶液中由于co的水解，c(na)c(co)21，c錯(cuò)誤；koh、ba(oh)2均為強(qiáng)堿，由溶液ph12可得cba(oh)25103 moll1，c(koh)1102 moll1, c(koh)cba(oh)221，d正確。9

14、(1)中 moll1(2)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(3)s2h2ohsoh，hsh2oh2soh(第二步水解可不寫(xiě))(4)2.7103解析：(1)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh3h2ohcl=nh4clh2o，由電荷守恒可知：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因?yàn)閏(nh)c(cl)，所以c(oh)c(h)，故溶液顯中性。kb，c(nh)c(cl)0.005 moll1，c(oh)c(h)107 moll1，c(nh3h2o)c(nh) moll1，所以，kb moll1(2)因?yàn)閗spcu(oh)2kspmg(oh)2，故先生成cu(oh)2沉淀。(3)

15、向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，ksp(agbr) /ksp(agcl)2.7103。10(1)0.29(2)c3(ca2)c2 (aso)5.71017(3)2hmno2h3aso3=h3aso4mn2h2o(4)caso4h3aso4是弱酸，當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到8左右時(shí)aso濃度增大，ca3(aso4)2開(kāi)始沉淀(5)強(qiáng)0.01 moll1ha的ph為2，說(shuō)明ha完全電離0.005解析：(1)h2so4的濃度為28.42 gl1，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c0.29 moll1。(2)ksp的表達(dá)式為離子濃度的次方的乘積。ksp越

16、小的物質(zhì)先生成沉淀，所以fe3先沉淀，c(aso)5.71017 moll1。(3)弱酸在寫(xiě)離子方程式中寫(xiě)成化學(xué)式，氧化還原反應(yīng)方程式，依據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。(4)當(dāng)ca2的濃度增大時(shí)，ca2與so 可生成caso4沉淀。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，c(aso)增大，當(dāng)ca2與aso濃度次方的乘積達(dá)到ca3(aso4)2的ksp時(shí)，開(kāi)始沉淀。(5)由題目信息可知0.01 moll1 ha溶液的ph2，說(shuō)明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。由物料守恒c(m)c(moh)2c(a)，結(jié)合電荷守恒c(m)c(h)c(a)c(oh)，c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。11(1)d(2)b(3)在碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液呈淺紅色，將溶液微熱，溶液紅色加深；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱平衡向水解方向移動(dòng)，c(oh)增大，故其中存在水解平衡，解析：(1)a是因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性與玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的na2sio3；b是因?yàn)榘l(fā)生雙水解：al33hco=al(oh)33co2；c是因?yàn)閏o水解顯堿性，能去除油污。(2)選項(xiàng)a，碳酸根水解而使2；由圖可知，b正確；c不正確，由圖知開(kāi)始生成的二氧化碳先轉(zhuǎn)變?yōu)閔2co3，ph約為6時(shí)，才有co2放出；d不正確，由coh=hco，當(dāng)?shù)渭?0 ml鹽酸時(shí)，剛好生成碳酸氫鈉，此時(shí)碳酸氫鈉溶液