【精選】高考化學(xué)第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)精品試題

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(2014江蘇單科,9,2分)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,y是地殼中含量最高的元素,z2+與y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),w與x同主族。下列說法正確的是()a.原子半徑的大小順序:r(w)r(z)r(y)r(x) b.y分別與z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 c.x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w的弱 d.y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)2.(2013安徽理綜,7,6分)我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:hcho+o2 co2+h2o

2、。下列有關(guān)說法正確的是()a.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.co2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵c.hcho分子中既含鍵又含鍵d.每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o23.(2014課標(biāo),37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中

3、既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是,判斷理由是。4.(2013山東理綜,32,8分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括f、cl、br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是

4、。(2)利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有b原子的個數(shù)為,該功能陶瓷的化學(xué)式為。(3)bcl3和ncl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于b、n之間的第二周期元素有種。(4)若bcl3與xyn通過b原子與x原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是。5.(2013福建理綜,31,13分)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖中b、f元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出c、n、o三種元素的相對位置。(2)nf3可由nh3和f2在cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4nh3+3f2 nf3+3nh4f

5、上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。(3)bf3與一定量的水形成(h2o)2bf3晶體q,q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為r:h3o+qr晶體q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號)。a.離子鍵 b.共價鍵c.配位鍵 d.金屬鍵e.氫鍵 f.范德華力r中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。(4)已知苯酚()具有弱酸性,其ka=1.110-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)ka2(水楊酸)ka(苯酚)(填“”或“、=或r(si)r(c)r(o),

6、a項(xiàng)錯誤;mgo是由離子鍵構(gòu)成的化合物,sio2是由共價鍵構(gòu)成的化合物,b項(xiàng)錯誤;非金屬性:ocsi,所以c項(xiàng)錯誤、d項(xiàng)正確。2.c甲醛的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),a項(xiàng)錯誤;co2分子的結(jié)構(gòu)式為oco,只有極性鍵,b項(xiàng)錯誤;hcho的結(jié)構(gòu)式為,其中中存在鍵和鍵,c項(xiàng)正確;生成1.8 g h2o消耗0.1 mol o2,室溫下0.1 mol o2的體積大于2.24 l,d項(xiàng)錯誤。3.答案(1)n(每空1分,共2分)(2)sp3h2o2、n2h4(1分,2分,共3分)(3)hno2、hno3h2so3(2分,1分,共3分)(4)+1(2分)(5)s共價鍵和配位鍵h2oh2o與cu2+的配位鍵比nh3與c

7、u2+的弱(1分,2分,1分,1分,共5分)解析依題給信息可直接判斷a為氫(h),c為氧(o),d為硫(s),e為銅(cu),又知b的價電子層中未成對電子數(shù)有3個,且其原子序數(shù)介于a、c之間,可確定b為氮(n)。(1)n、o、s三種元素中第一電離能最大的是n;cu的價層電子軌道示意圖為。(2)nh3分子呈三角錐形,分子中n原子采取sp3雜化;分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有h2o2和n2h4等。(3)這些元素形成的含氧酸有hno3、hno2、h2so4、h2so3等,其中中心原子價層電子對數(shù)為3的是hno2和hno3,酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是h2so3。(4)圖1所示晶胞中e離子數(shù)=4,c離

8、子數(shù)=1+8=2,則n(cu)n(o)=42=21,該離子化合物的化學(xué)式為cu2o,故銅離子的電荷為+1。(5)5種元素形成的離子化合物中陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陰離子為s;由題圖2可知陽離子是cu(nh3)4(h2o)22+,化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵,該離子中,h2o分子離cu2+較遠(yuǎn),cu2+與h2o分子間的配位鍵比cu2+與nh3分子間的配位鍵弱,故該化合物加熱時,首先失去的組分是h2o。4.答案(1)a(2)2bn(3)sp2sp33(4)x解析(1)b項(xiàng),氟元素?zé)o最高正價;c項(xiàng),hf分子間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高;d項(xiàng),f2、cl2、br2的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高。(2)根據(jù)題給晶

9、胞,可以判斷大球代表b原子。則晶胞中b原子個數(shù)為8+1=2,n原子個數(shù)為4+1=2,則化學(xué)式為bn。(3)判斷第一電離能時要注意洪特規(guī)則,其中o原子第一電離能小于n原子但大于b原子,be原子第一電離能大于b原子但小于n原子,故共有be、c、o三種元素。(4)硼原子是缺電子體,故需要外界原子提供孤對電子。5.答案(13分)(1)(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)a、d三角錐形sp3(4)兩者均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點(diǎn)較低解析(1)由該元素的第四電離能遠(yuǎn)比第三電離能大,可推知其最外層電子數(shù)為3,故答案為al。(2)由鍺的價電子排布,可知其最高正價為+4。由鍺的最高價氯化物為分子晶體,推出鍺不可能是活潑的金屬元素,a項(xiàng)錯誤;電