【精品】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第八章 課時(shí)3 鹽類的水解

1、化學(xué)高考精品資料課時(shí)3 鹽類的水解(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每題5分，共50分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是 ()。a溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽b含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱d強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如ch3coonh4。含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如nahso3溶液呈酸性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如nahso4。答案c2下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是 ()。aco32h2

2、ohco3oh用熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量)tio2xh2o4hcl制備tio2納米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析純堿溶液中由于co32的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，a對；明礬溶于水，al3發(fā)生水解生成al(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，b對。答案d3為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 ()。anaoh bna2co3 c氨水 dmgo解析加入naoh、na2co3、氨水后，mg2和f

3、e3都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同時(shí)mgo轉(zhuǎn)化成mgcl2，即使mgo過量，它不溶于水也不會引入新雜質(zhì)。答案d4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()。nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體a bc d解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；hco3與al3兩種離子水解相互促進(jìn)

4、，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時(shí)，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體(如果灼燒，會得到al2o3固體)。答案d525 時(shí)，濃度均為0.2 moll1的nahco3與na2co3溶液中，下列判斷不正確的是 ()。a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固

5、體，恢復(fù)到原溫度，c(co32)均增大解析選項(xiàng)a，nahco3、na2co3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時(shí)還存在h2o的電離平衡。選項(xiàng)b，na2co3、nahco3溶液中都含有na、co32、hco3、h2co3、h、oh、h2o，它們存在的粒子種類相同。選項(xiàng)c，co32的水解能力大于hco3的，故na2co3溶液中的c(oh)大。選項(xiàng)d，nahco3溶液中加入naoh時(shí)，hco3與oh反應(yīng)導(dǎo)致c(co32)增大；na2co3溶液中加入naoh時(shí)，oh抑制了co32的水解，導(dǎo)致c(co32)增大。答案c6常溫下，0.1 moll1的三種鹽溶液nax、nay、naz的ph分別為7、8、9

6、，則下列判斷中正確的是 ()。ahx、hy、hz的酸性依次增強(qiáng)b離子濃度：c(z)c(y)c(x)c電離常數(shù)：k(hz)k(hy)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析nax、nay、naz的ph分別為7、8、9，則hx是強(qiáng)酸，hy、hz是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知hy的酸性強(qiáng)于hz的酸性。所以酸性：hxhyhz，故a、c錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”可知b錯(cuò)誤。d選項(xiàng)是正確的物料守恒關(guān)系式。答案d7(2013廣州診斷)常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的h和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為11010，則該溶液可能是 ()。h2so4；ch3cooh；nh4cl；koh；ch3coonaa b c d解析

7、由水的離子積常數(shù)易求得c(h)c(oh)1105 moll11107 moll1，說明所加試劑促進(jìn)了水的電離；酸和堿抑制水的電離，而能水解的鹽促進(jìn)水的電離。答案b8常溫下，對于ph均為5的hcl溶液和nh4cl溶液，下列說法正確的是()。a兩溶液稀釋10倍后，ph相等b兩溶液加熱至相同的溫度后，ph相等c兩溶液中各加入等體積的ph等于9的naoh溶液后，ph相等d兩溶液中水的離子積相等解析hcl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，h濃度變?yōu)樵瓉淼?，nh4cl溶液中nh4發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，h濃度大于原來的，a項(xiàng)錯(cuò)；加熱，hcl溶液中h濃度不變，nh4cl溶液中由于nh4水解程度增

8、大，h濃度增大，b項(xiàng)錯(cuò)；naoh溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，nh4cl溶液與naoh溶液反應(yīng)生成nh3h2o和nacl，但剩余大量的nh4cl，溶液為酸性，c項(xiàng)錯(cuò)；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，d項(xiàng)正確。答案d9向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為 ()。a減小、增大、減小 b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大解析ch3coo離子水解顯堿性，so32水解也呈堿性會抑制ch3coo離子的水解，ch3coo濃度增大，nh4和fe2水解均呈酸性，會

9、促進(jìn)ch3coo離子水解，ch3coo離子濃度會減小。答案a10下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。a10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液與6 ml 1 moll1鹽酸混合：c(cl)c(na)c(oh)c(h)b0.1 moll1 ph為4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)dc(nh4)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(oh)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ph4的nahb溶液中，hb以電離

10、為主，即hbb2h(主要)，h2ohbh2boh(次要)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(hb)c(b2)c(h2b)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，溶液中存在的離子有na、h、oh、haa2，電荷守恒式為c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，假設(shè)硫酸銨、碳酸銨、氯化銨溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1，不考慮水解時(shí)溶液中銨根離子的濃度依次為2 moll1，2 moll1，1 moll1。但是碳酸銨水解相互促進(jìn)，所以，碳酸銨溶液中銨根離子的濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子的濃度，最終溶液中銨根離子的濃度大小順序?yàn)?nh4)2so4(nh4)2co3nh4cl，如果銨根離子濃度相同，電解質(zhì)溶液

11、的濃度大小順序?yàn)閚h4cl(nh4)2co3(nh4)2so4，正確。答案d二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共50分)11(8分)co2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：co2ch3ohhcooh(1)用離子方程式表示hcoona溶液呈堿性的原因_，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(kh)表達(dá)式：kh_，升高溫度，kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 moll1的hcooh和0.1 moll1的naoh溶液等體積混合，所得溶液的phc(na)c(h)c(oh)12(10分)(2013江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)常溫下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1m

12、oh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知ha為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_ _。(2)常溫下一定濃度的ma稀溶液的pha，則a_7(填“”、“”、“c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒得c(m)c(moh)2c(a)，由電荷守恒得c(m)c(h)c(a)c(oh)，故c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。答案(1)強(qiáng)0.01 mol ha溶液中c(h)0.01 moll1(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.00513(10分)(1)已知25 時(shí)0.1 moll1醋酸溶液的ph約為3，向其

13、中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(h)減小，因此溶液的ph增大。上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的ph。a固體ch3cook b固體ch3coonh4c氣體nh3 d固體nahco3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的ph應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時(shí)ch3co

14、onh4溶液呈中性)(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的mg(oh)2沉淀中加入濃的nh4cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的mg(oh)2沉淀中加入濃ch3coonh4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)閚h4cl溶液中，nh4h2onh3h2oh，且mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)；又hoh=h2o，所以mg(oh)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)mg(oh)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)閏h3coonh4=ch3coonh4，且mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，nh4oh=nh3h2

15、o，所以mg(oh)2溶液平衡向右移動，促進(jìn)mg(oh)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？_，為什么？_。解析(1)溶液中存在ch3coohch3cooh電離平衡，加入ch3coona，增大了ch3coo濃度，平衡向左移動，c(h)減小，ph增大。(2)存在溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)。加入nh4cl，nh4與oh結(jié)合生成nh3h2o，溶解平衡向右移動，mg(oh)2沉淀溶解。答案(1)乙b乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學(xué)的解釋是正確的甲同學(xué)認(rèn)為由nh4的水解所提供的h中和了由mg(oh)2電離出來的oh，而忽視了nh4cl電離的nh4也能結(jié)合oh，且

16、電離的nh4濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于nh4水解出的h濃度。由于ch3coonh4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸引起的mg(oh)2沉淀溶解14(11分)(2013蘭州模擬)()常溫下，將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如表所示：實(shí)驗(yàn)編號ha的物質(zhì)的量濃度(moll1)naoh的物質(zhì)的量濃度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)從甲組情況分析，如何判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(a)和c(na)的大小關(guān)系是_。a前者

17、大 b后者大c二者相等 d無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na)c(a)_moll1。()某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是h2b=hhbhbhb2回答下列問題：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析(1)一元酸ha與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽

18、溶液的ph，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙為等濃度的ha與naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推導(dǎo)c(na)c(a)c(oh)c(h)1041010(moll1)。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷a項(xiàng)為b原子的物料守恒，c項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案(1)a7時(shí)，ha是強(qiáng)酸；a7時(shí)，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)a、c15(11分)10 時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的ph升高的原因是hco3的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑x是_。aba(oh)