【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律

1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 3、化學(xué)反應(yīng)前后：（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也

2、可能不改變4應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。 (3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 (4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 易錯(cuò)易混質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變； 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等； 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋練習(xí)11在一個(gè)密閉容器中放入x、y、z、w四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是物 質(zhì)xyzw反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050am的數(shù)

3、值為64 b若w為水，則x或y必定為酸或堿c參加反應(yīng)的x與y的質(zhì)量比為14d若x為化合物，y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)2現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說(shuō)法正確的是a若混合物為zn，mg，m可能是0.2gb若混合物為zn，fe，m等于0.2gc若混合物為zn，fe，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%d若混合物為zn，mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%3煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素）測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的

4、質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a40% b60% c30% d50%4實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+4hci（濃）mncl2+2x+cl2，其中x的化學(xué)式為a. h2o b. h2o2 c. hclo d. o25下列有關(guān)“2co+o22co2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是a若56g co參加反應(yīng)，則消耗o2的質(zhì)量一定是32gb若16g o2參加反應(yīng)，則生成co2的質(zhì)量一定是44gc若10g co2生成，則消耗co和o2的質(zhì)量總和一定是10gd若5g co和2g o2混合點(diǎn)燃，則co2生成的質(zhì)量一定是7g6在某h2o2溶液中氫元素與氧

5、元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該h2o2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為a1g b1.6g c4.2g d8.5g7雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑clo2。工業(yè)上制取clo2的原理之一是：2naclo3+4x2nacl+2clo2+cl2+2h2o。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) b.clo2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2c.x的化學(xué)式為hcl d.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的8在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間的鋅片，表面會(huì)形成一層薄膜，其中含有zn2（oh）2co3。若該物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成。反應(yīng)物除了zn外，還有1.n2 2.

6、o2 3.co2 4.h2o中的a. 一種 b. 兩種 c. 三種 d. 四種練習(xí)21甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是a丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 24b生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21c反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 d發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 2232交警對(duì)涉嫌酒駕的司機(jī)進(jìn)行檢測(cè)時(shí),可作用如下化學(xué)反應(yīng)原理： c2h5oh+4cro3(橙紅色)+6h2so4=2x(綠色)+2co2+9h2o 則物質(zhì)x的化學(xué)式為（ ） a cr2(so4)3 b crso4 c cr2o3 d crso33一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所

7、示，下列說(shuō)法正確的是（）a丁是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)c該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17d該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：104將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量/g3294反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量/g52未知數(shù)6下列所發(fā)中正確的是（）a該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1：1 b乙一定是該反應(yīng)的催化劑c丙一定是化合物 d該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)5工業(yè)上用甲和乙通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a甲的化學(xué)式為c2h4 b保持乙化學(xué)性

8、質(zhì)的最小微粒是水分子c乙和丙都屬于氧化物 d化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變6硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（sicl4）反應(yīng)可制得高純度的硅，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2h2+ sicl4si + 4x，下列說(shuō)法正確的是（）ax的化學(xué)式為hcl b該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)c 四氯化硅是由一個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子構(gòu)成 d四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1:47在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)122則下列表述正確的是a未測(cè)值為 b丙可能是催化劑c乙全部發(fā)生了反應(yīng) d甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比

9、為25158小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該

10、是下列各項(xiàng)中的 （填序號(hào)）a該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果d生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律練習(xí)31 a、b、c、d表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)下表，a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d，下列敘述不正確的是物質(zhì)abcd微觀示意圖a該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)b氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了改變c反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變d參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:12科學(xué)家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，手機(jī)待機(jī)時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)兩個(gè)月，電池的反應(yīng)原理為：2ch3oh+3x+4naoh=2na2co3+6h2o，其中x的化學(xué)式為ah2bo2c

11、codco23定量某fe203樣品(含有少量的fe0、cuo)，與100g98%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該fe2o3樣品中氧元素的質(zhì)量是a08 gb16gc32 gd64 g4一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)xyzq第一次測(cè)得的質(zhì)量g68164.43.6第二次測(cè)得的質(zhì)量g4未測(cè)48.439.6下列判斷錯(cuò)誤的是a該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) b若x為氧氣，則y一定發(fā)生氧化反應(yīng)c第二次測(cè)量時(shí)，y已完全參加反應(yīng) d該反應(yīng)中z與q質(zhì)量變化之比為11：95欲檢驗(yàn)?zāi)晨扇蓟衔镏惺欠窈刑?、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量的該化合物在空氣中充分燃燒后，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有：用帶火星的木條檢驗(yàn)；用澄清的石灰水檢驗(yàn)；用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；測(cè)定生成物的質(zhì)量abcd6在反應(yīng)a3b2c3d中，已知a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8g a與一定量b恰好完全反應(yīng)后，生成3.6g d，則c的質(zhì)量為a6.8gb9.6gc8.8gd4.4g7 16g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水，關(guān)于該物質(zhì)