無(wú)機(jī)化學(xué)教案

1、教材分析（重點(diǎn)難點(diǎn)）1、電解質(zhì)溶液和溶解平衡2、氧化還原和電化學(xué)教材對(duì)象分析本專業(yè)學(xué)生是高中理科畢業(yè)生，具備初步,數(shù)理化知識(shí)。能正確處理教與學(xué)的關(guān)系，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在規(guī)定時(shí)間能夠完成教學(xué)任務(wù)。教學(xué)目的的要求通過(guò)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)的知識(shí)讓學(xué)生了解當(dāng)代化學(xué)學(xué)科的發(fā)展概況能利用化學(xué)的理論觀點(diǎn)和方法審視環(huán)境問(wèn)題、能源危機(jī)、新興材料健康與營(yíng)養(yǎng)等熱點(diǎn)話題。了解化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的作用和貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)觀、物質(zhì)觀。能夠承擔(dān)小學(xué)科學(xué)的教學(xué)任務(wù)。完成教學(xué)任務(wù)措施1、按照教學(xué)大綱要求與計(jì)劃的進(jìn)行理論與實(shí)驗(yàn)教學(xué)。2、強(qiáng)化作業(yè)質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)質(zhì)量。3、加強(qiáng)課外輔導(dǎo)化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和重要手段?；?/p>

2、學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防現(xiàn)代化建設(shè)。同人類社會(huì)和人民生活都有非常密切的關(guān)系。一、化學(xué)的定義化學(xué)是在分子原子、分子水平上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和應(yīng)用的科學(xué)。化學(xué)研究的對(duì)象保羅原子、分子、生物大分子、抽分子和物質(zhì)凝聚態(tài)?；瘜W(xué)在發(fā)展過(guò)程中依照所研究的對(duì)象、手段、目的和任務(wù)的不同，將化學(xué)分為無(wú)機(jī)化學(xué)、有計(jì)劃需、高分子化學(xué)、分析化學(xué)和物理化學(xué)等五大分支。即化學(xué)的二級(jí)學(xué)科。二、化學(xué)的昨天、今天、明天昨天異常漫長(zhǎng)，今天碩果累累，明天更加輝煌?？梢哉f(shuō)人類進(jìn)步與化學(xué)發(fā)展史密不可分。 據(jù)史料，可把化學(xué)分為以下幾個(gè)時(shí)期（一）史前期：從遠(yuǎn)古大公元前1500年?；瘜W(xué)知識(shí)積累。（二）煉丹時(shí)期:公元七1500年制16

3、50年 該時(shí)期主要有中國(guó)煉丹術(shù)、阿拉伯煉丹術(shù)和歐洲煉丹術(shù)。 中國(guó)煉丹術(shù)盛行于秦漢時(shí)期。公元七世紀(jì)傳入阿拉伯與古希臘哲學(xué)相融合形成阿拉伯煉丹術(shù)。阿拉伯煉丹術(shù)于中世紀(jì)傳入歐洲，形成歐洲煉金術(shù)，后來(lái)逐漸演變?yōu)榻膶W(xué)。 煉丹術(shù)是試圖在煉丹爐中人工會(huì)成金銀或修煉長(zhǎng)生不老之要。有目的地將各類物質(zhì)參配燒煉。 煉丹術(shù)的貢獻(xiàn)： 1、是人工會(huì)成化學(xué)物質(zhì)的大膽嘗試 2、設(shè)計(jì)制造了實(shí)驗(yàn)用的各種儀器設(shè)備（升華器、蒸餾器、研缽等） 3、創(chuàng)造了各種試驗(yàn)方法（混合、溶解、灼燒、熔融、升華） 這些都為近代化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。許多儀器和實(shí)驗(yàn)方法經(jīng)過(guò)改變?nèi)栽诮裉斓幕瘜W(xué)試驗(yàn)中沿用。 （三）工業(yè)化學(xué)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期 16世紀(jì)歐

4、洲開始文藝復(fù)興運(yùn)動(dòng)。歐洲是誤會(huì)生活各方面產(chǎn)生了深刻變革。歐洲的工業(yè)生產(chǎn)蓬勃興起，推動(dòng)了醫(yī)藥化學(xué)和冶金化學(xué)的創(chuàng)立和發(fā)展。使煉金術(shù)轉(zhuǎn)向生活和實(shí)際，更加注意對(duì)物質(zhì)化學(xué)變化本質(zhì)的研究，出現(xiàn)了一些重要論著。 （四）近代化學(xué)時(shí)期 1、從實(shí)驗(yàn)向理論過(guò)渡 2、新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)3、出現(xiàn)新理論4、開始出現(xiàn)分支學(xué)科（無(wú)極、有機(jī)、物理、分析）（五）現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期 1.技術(shù)更完善 2.理論大發(fā)展 3.出現(xiàn)更多的分支 4.相互滲透 5.相互交叉 6基礎(chǔ)性、工具性更加突出三、化學(xué)及其分支P3P6四、化學(xué)課程的教學(xué)目標(biāo) 化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理等同屬于自然科學(xué)基礎(chǔ)課，是培養(yǎng)大學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)的基礎(chǔ)課程。 開學(xué)時(shí)間為2學(xué)期，是一門現(xiàn)

5、代課程導(dǎo)論課程。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論、無(wú)機(jī)元素及化合物、有機(jī)化合物的知識(shí)，了解當(dāng)代化學(xué)概貌，能運(yùn)用化學(xué)的理論、觀點(diǎn)和方法審視環(huán)境污染、能源危機(jī)、新興材料、生命科學(xué)、健康與營(yíng)養(yǎng)等社會(huì)熱點(diǎn)話題，了解化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的作用與貢獻(xiàn)。第一章 溶液和膠體溶液是物質(zhì)在自然界存在的主要形式之一第一節(jié)一、基本概念（1）廣義：一種物質(zhì)的分子、原子、或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的體系。被溶解的物質(zhì)被稱為溶質(zhì)，能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)被稱為溶劑。（2）狹義：1/3水為溶劑的溶液。按照溶液的定義，溶液可分為固相溶液（合金）、液相溶液（食鹽水）、氣象溶液。不論是廣義或狹義溶液其共同特征是：均

6、勻和穩(wěn)定的混合物。均勻性是指在溶液中任一部分的溶度相同。穩(wěn)定性是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分離）2、溶解度（s）是物理參數(shù)，是衡量某物質(zhì)在某溶劑中溶解能力的尺度。在一定條件下（p、t），物質(zhì)在一定溶劑中。溶解的最大量為該物質(zhì)的溶劑度。對(duì)固體物質(zhì)，他的溶解度一般指100g溶劑中所溶解該固體物質(zhì)的質(zhì)量。3、溶解固體表面的分子或原子、離子同分的推動(dòng)吸收受到溶劑分子的撞擊和吸引逐漸脫離固體表面并擴(kuò)散到溶劑中去的過(guò)程。4、結(jié)晶已溶解的溶質(zhì)粒子在溶液中不停運(yùn)動(dòng)，當(dāng)他們與未溶解的固體表面相撞時(shí)重新吸引到固體表面上這個(gè)過(guò)程為結(jié)晶。溶解結(jié)晶（動(dòng)態(tài)平衡）5、溶解性易溶解性物質(zhì) 10g可溶物質(zhì) 11

7、0g微溶物質(zhì) 0.071g難溶物質(zhì) 0.01g6、相似相溶規(guī)則極性物質(zhì)欲溶于極性溶液非極性物質(zhì)易溶于非極性溶液無(wú)機(jī)物易溶于無(wú)機(jī)溶液有機(jī)物易溶于有機(jī)溶液7、溶解過(guò)程有能量變化，屬于物理和化學(xué)變化二、溶液濃度的表示、方法1、質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度=溶液質(zhì)量/（溶質(zhì)+溶劑）質(zhì)量100%2、ppm溶度 每千克溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量毫克單位mg/kg3、ppb濃度 每千克溶液中含溶質(zhì)的微克數(shù)，單位mg/kg4、物質(zhì)的量的溶度（俗稱摩爾濃度）CB=NB/VB (mol/L)5、當(dāng)量溶液6、質(zhì)量摩爾濃度mb=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/100g溶劑7、體積比濃度 VB:VA=L:L 75度酒精 75ml:258、質(zhì)量體

8、積溶液 mb/VA9、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)XB=nB/nA+nb 三、溶液濃度之間的換算CB=WBVd100/MBC1BV1=C2BV2分散系的分類按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，混合物是指含有一種以上物質(zhì)的氣體相、液體相或固體相。分類：分?jǐn)?shù)相粒子直徑分?jǐn)?shù)相粒子直徑分?jǐn)?shù)系類型分?jǐn)?shù)系類型分散相粒子分散相粒子實(shí)例實(shí)例100粗分散系粗粒子泥漿、牛奶第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性一、水的物理化學(xué)性質(zhì)水是生命之源，地球表面71%為水所覆蓋。也是生命的組成物質(zhì)。（一）水分子結(jié)構(gòu)（二）水的物理性質(zhì)Mp 0 kp 100 273k 373k標(biāo)準(zhǔn)：無(wú)色無(wú)味的液體為1g/ cm3 水分子是極性分子，也是種天然的無(wú)極溶劑和極性溶劑。 （三）水的化學(xué)性

9、質(zhì)熱穩(wěn)定性好H2O(g) 2H(g)+O2具有較強(qiáng)的活潑性1）與活潑金屬反應(yīng)生成H22Na+2H2O2）與活潑金屬反應(yīng)Cl2+H2O 3）與氧化物反應(yīng)二、稀溶液的依數(shù)性溶液可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。溶液的性質(zhì)分為兩類：第一類性質(zhì)與溶液的本性及溶質(zhì)與溶劑的相互作用有關(guān)，如溶液的顏色、導(dǎo)電性、密度、和體積。第二類性質(zhì)決定于溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性幾乎無(wú)關(guān)。如稀溶液中的蒸汽下降、溶液的沸點(diǎn)升高、凝點(diǎn)降低和溶液的滲透壓力等。這種置于溶液的數(shù)目有關(guān)而與溶液本性無(wú)辜少女的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)粒子之間及溶質(zhì)粒子與溶劑粒子之間的作用很微弱，因而這種依數(shù)性無(wú)明顯的規(guī)律性變化。依數(shù)性包括了稀溶液的蒸汽化下降bp升高，mp下降和滲透化等。（一）蒸汽化下降 P1516（二）沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降蒸汽化下降引起稀溶液的沸點(diǎn)上升，遵循拉烏爾定律。Tb=kbmB T5=K5mBTb沸點(diǎn)升高值，Kb摩爾kp升高常數(shù)T5mp下降值，kf摩爾mp下降常數(shù)mB為摩爾質(zhì)量 例P17（三）滲透壓低溶度向高溶度滲透第三節(jié) 膠體膠體是分散系的一種，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上都有重要的作用。一、膠體的性質(zhì)1、光學(xué)現(xiàn)象Dyndall效應(yīng)（1869）光束通過(guò)溶膠時(shí)產(chǎn)生光路（散射）溶液不會(huì)產(chǎn)生散射現(xiàn)象。2、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)Brown