人教版化學選修四22影響化學反應速率的因素課件

1、第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素1. 碰撞理論的要點碰撞理論的要點一一. 有效碰撞理論有效碰撞理論 （1）反應物分子之間的相互碰撞是發(fā)生反應的必反應物分子之間的相互碰撞是發(fā)生反應的必要條件。要條件。（2）而而有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學反應的是發(fā)生化學反應的充分條件。充分條件。2. 有效碰撞理論的幾個概念有效碰撞理論的幾個概念引起分子間發(fā)生化學反應的碰撞。引起分子間發(fā)生化學反應的碰撞。（1）有效碰撞：有效碰撞：（2）活化分子：活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（3）活化能：活化能：活化分子

2、高出反應物分子平均能量的部分?；罨肿痈叱龇磻锓肿悠骄芰康牟糠帧Ｆ胀ǚ肿幼兂苫罨肿铀璧淖畹湍芰科胀ǚ肿幼兂苫罨肿铀璧淖畹湍芰糠肿臃肿舆\動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學反應化學反應3、發(fā)生化學反應應具備的條件：、發(fā)生化學反應應具備的條件：(1). 反應物分子必須相互碰撞；反應物分子必須相互碰撞；(2). 分子必須具有一定的能量；（是活化分子）分子必須具有一定的能量；（是活化分子）(3). 碰撞時，必須有合適的取向。碰撞時，必須有合適的取向?；瘜W反應發(fā)生的條件化學反應發(fā)生的條件沒合適的取向沒合適的取向沒足

3、夠的能量沒足夠的能量類比法：借鑒投籃類比法：借鑒投籃獲得靈感獲得靈感足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向二二. 影響反應速率的條件：影響反應速率的條件：（一）內因（起決定作用）（一）內因（起決定作用）活化分子的多少活化分子的多少與該反應的活化能的與該反應的活化能的大小大小有關。有關?；罨艿拇笮』罨艿拇笮∈怯煞磻锓肿拥氖怯煞磻锓肿拥男再|決定性質決定?；罨芑罨茉叫。叫?，則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易?；罨肿踊罨肿釉蕉嘣蕉?，單位時間內有效碰撞單位時間內有效碰撞越多越多，反應，反應速率速率越快。越快。內因內因即反應物自身的性質（即反應物自身的性質（穩(wěn)定性

4、或內能穩(wěn)定性或內能）內因內因+外因外因結論：結論：（二）外界條件對反應速率的影響（二）外界條件對反應速率的影響結論：結論：升高溫度，化學反應速率增大升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度。降低溫度化學反應速率減慢。化學反應速率減慢。1. 溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響本本質質原原因因升溫升溫升高溫度，升高溫度，反應物能量反應物能量增加增加活化分活化分子百分子百分數增多數增多有效碰有效碰撞幾率撞幾率增多增多反應速反應速率增大率增大 一般一般說來，溫度每升高說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。微觀解釋微觀解釋經驗規(guī)律經驗規(guī)律2. 濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響本

5、本質質原原因因增大濃度增大濃度 結論：結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率增大。減小反應物濃度，反應速率減慢。反應速率增大。減小反應物濃度，反應速率減慢。濃濃度度增增大大單位體積單位體積內活化分內活化分子的數目子的數目增多增多有效碰有效碰撞幾率撞幾率增多增多反應速反應速率增大率增大濃度增大濃度增大單位體積內單位體積內n總總t不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞v注意：注意： 改變固體或純液體物質的用量，認為對反應速率無影響。改變固體或純液體物質的用量，認為對反應速率無影響。微觀解釋微觀解釋加壓加壓3. 壓強對反應速率的影響壓強對

6、反應速率的影響本本質質原原因因 結論：結論： 對氣體參加的反應，若其他條件不變，對氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，化學反應的速率加快。減小壓強，化增大壓強，化學反應的速率加快。減小壓強，化學反應的速率減慢。學反應的速率減慢。壓強增大體積減小濃度增大反應速率增大壓強壓強只對于有氣體參加只對于有氣體參加的反應的速率有影響。的反應的速率有影響。 壓強對于反應速率的影響是壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實現的實現的 。壓縮體積，增大濃度，才能加快反應速率。壓縮體積，增大濃度，才能加快反應速率。 微觀解釋微觀解釋注意：注意：1. 恒溫、恒壓時，充入惰性氣體保持壓強不變容

7、器體積增大反應物濃度減小反應速率減慢2. 恒溫、恒容時，充入惰性氣體恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變反應物濃度不變反應速率不變特別注意特別注意 壓強對反應的影響本質上是濃度的影響。當壓強對反應的影響本質上是濃度的影響。當用不同方法改變反應的壓強時，應從本質出發(fā)，用不同方法改變反應的壓強時，應從本質出發(fā)，具體分析。具體分析。催化劑催化劑改變反應的途徑改變反應的途徑生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應物平均能量反應物平均能量能量能量無催化劑無催化劑4. 催化劑對反應速率的影響催化劑對反應速率的影響注意：注意： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率。使用催化劑

8、同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率。 催化劑有正負之分，催化劑有正負之分，沒特別指明一般指正催化劑。沒特別指明一般指正催化劑。 催化劑一定的具有選擇性。催化劑一定的具有選擇性。鉆隧道鉆隧道活化分子能活化分子能量量反應物平均能量反應物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑能量能量結論：其它條件不變時使用催化劑能加快化學反應速率。結論：其它條件不變時使用催化劑能加快化學反應速率。使用催化劑反應所需能量降低活化分子增多反應速率加快 在其他條件不變時，在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為會使更多的反應物分子成為活化分子活化分子，大大增加活化分子百分數大大增加活化分子百分數，因而使反，因而使反應速率加快。應速率加快。微觀解釋微觀解釋 影響影響外因外因 單位體積單位體積內內有效碰有效碰撞次數撞次數化學化學反應反應速率速率分子總數分子總數活化分子數活化分子數活化分子活化分子 百分數百分數增大反應增大反應物濃度物