環(huán)境科學(xué)與工程基礎(chǔ)初試題模擬1

1、同濟(jì)大學(xué)環(huán)境工程專業(yè)2011年碩士入學(xué)考試初試試題環(huán)境科學(xué)與工程基礎(chǔ)考試模擬試題一普通化學(xué)部分（75分）一 選擇題（201） 1對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是：(a) drgm越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (b) drsm越正，反應(yīng)速率越快(c) drhm越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (d) 活化能越小，反應(yīng)速率越快 2反應(yīng)a + b c + d為放熱反應(yīng)，若溫度升高10，其結(jié)果是： (a) 對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響 (b) 使平衡常數(shù)增大一倍 (c) 不改變反應(yīng)速率 (d) 使平衡常數(shù)減少3能量守恒定律作為對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？ (a) 卡諾(carnot) (b)

2、 蓋斯(hess) (c) 勒夏特列(le chatelier) (d) 奧斯特瓦爾特(ostwald) (e) 傅里葉(fourier)4已知298 k時(shí)，2nh3(g) n2(g) + 3h2(g) drhm = 92.2 kjmol-1 h2(g) + 1/2o2(g) h2o(g) drhm = -241.8 kjmol-1 4nh3(g) + o2(g) 4no(g) + 6h2o(g) drhm = -905.5 kjmol-1則no(g)的dfhm等于：(a) 92.2 kjmol-1 (b) -92.2 kjmol-1 (c) -709.8 kjmol-1 (d) 360.8

3、5如果配制相同摩爾下列物質(zhì)的水溶液，并測(cè)定它們的沸點(diǎn)，哪一種溶液的沸點(diǎn)最高？(a) mgso4 (b) al2(so4)3 (c) k2so4 (d) c6h5so3h (e) cacl26比較下列各物質(zhì)在水中的溶解度，溶解度較大的是： (a) 蒽(熔點(diǎn)218)(b) 聯(lián)二苯(熔點(diǎn)69)(c) 萘(熔點(diǎn)80)(d)菲(熔點(diǎn)100)7水、hac、hcn的共軛堿的堿性強(qiáng)弱的順序是： (a) oh- ac- cn- (b) cn- oh- ac- (c) oh- cn- ac- (d) cn- ac- oh-8在酸性條件下，已知下列各電對(duì)的電極電位值為e(io/i-) = +1.08 v，e(io/

4、io-) = +1.14 v，e(io/i2) = +1.19 v，e(so42-/so32-) = +0.17v，e(i2/i-) = +0.53 v。若用亞硫酸鹽還原碘酸根離子，io可能的還原產(chǎn)物是： (a) io- (b) io2- (c) i2 (d) i-9當(dāng)溶液的ph值為5時(shí)，下列哪種離子已完全沉淀：(已知：ksp(al(oh)3) = 5.010-33，ksp(cu(oh)2) = 1.610-19，ksp(zn(oh)2) = 4.510-17，ksp(mn(oh)2) = 2.010-13，ksp(mg(oh)2) = 8.910-12) (a) al3+ (b) cu2+

5、(c) mg2+ (d) mn2+ (e) zn2+10有關(guān)“鑭系收縮”的下列陳述中，正確的是：(a) f區(qū)元素的原子半徑遞變幅度比其它周期大 (b) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑遞減(c) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈快速減小的趨勢(shì)(d) 由于“鑭系收縮”效應(yīng)，nb、ta的原子半徑相近，它們的分離困難(e) 除f區(qū)外，其它區(qū)元素隨著元素原子序數(shù)增加，原子半徑?jīng)]有收縮現(xiàn)象11下列敘述中，哪一個(gè)是正確的陳述？(a) 金屬的離子半徑和它的原子半徑相同 (b) 金屬的離子半徑大于它的原子半徑(c) 非金屬離子半徑與其原子半徑相等 (d) 非金屬的原子

6、半徑大于其離子半徑 (e) 金屬離子半徑小于其原子半徑12基態(tài)時(shí)，28號(hào)元素的核外電子構(gòu)型是：(a) 1s22s22p63s23p63d10 (b) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(c) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (d) 1s22s22p63s23p63d84s2 (e) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113在下列氫化物中，按其沸點(diǎn)由高到低的順序，正確的是：(a) h2o h2s h2se h2te (b) h2o h2se h2s h2te(c) h2o h2se h2te h2s (d) h2o h2te h2se h

7、2s 14下列有堿土金屬氫氧化物的敘述正確的是：(a) 堿土金屬的氫氧化物均難溶于水 (b) 堿土金屬的氫氧化物均為強(qiáng)堿 (c) 堿土金屬的氫氧化物的堿性由鈹?shù)戒^依次遞增 (d) 堿土金屬的氫氧化物的熱穩(wěn)定性依次遞減15在空氣中放置下列新制備的氫氧化物沉淀時(shí)，顏色最不易發(fā)生變化的是： (a) fe(oh)2 (b) mn(oh)2 (c) co(oh)2 (d) ni(oh)216有機(jī)物的不飽和度可以通過(guò)振蕩一定量的該物質(zhì)和下述哪一種標(biāo)準(zhǔn)溶液求出？ (a) 硫酸 (b) 氫氧化鉀 (c) 丙酮 (d) 碘 (e) 氯仿17下面哪一種為2-甲基戊醇-3脫氫的主要產(chǎn)物？(a) 2-甲基戊烯-1(b

8、) 2-甲基戊烷(c) 2-甲基-2-戊烯(d) 2-甲基-3-戊烯(e) 甲烷18在下列化合物中，最容易和氣態(tài)溴發(fā)生反應(yīng)的是： (a) c3h6 (b) c4h10 (c) c4h8 (d) c2h6 (e) c2h219在下列高聚物的合成反應(yīng)中，不屬于加聚反應(yīng)的是： (a) 聚苯乙烯 (b) 聚丙烯酰胺 (c) abs樹脂 (d) 丁苯橡膠 (e) 酚醛樹脂20 天然橡膠是什么的聚合物？ (a) 乙烯 (b) 丙烯 (c) 異丁烯 (d) 氯丁二烯 (e) 異戊二烯二、 填空題（201）1 尼龍是和的共聚物。2 2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有個(gè)碳原子數(shù)。3 按iupac法，具有ch3

9、ch2c(ch3)2ch(ch3)2結(jié)構(gòu)的鏈烷的名稱是。4 砒霜的正確的分子式應(yīng)該是。5 pb(n o3)2的熱分解反應(yīng)式是：；nh4no3的熱分解反應(yīng)式是：。6 在晶體cuso45h2o中，中心離子銅的配位數(shù)為。7 已知最硬的金屬是：。8 co2+離子的價(jià)層電子構(gòu)型的是：。9 由偶極誘導(dǎo)產(chǎn)生的分子間作用力稱為：。10 配合物k2zn(oh)4的名稱是：。11 常用的兩種甘汞電極分別是（1）_, (2) _, 其電極反應(yīng)為_，常溫下兩種甘汞電極的電極電勢(shì)大小順序?yàn)開。12 決定原子等價(jià)軌道數(shù)目的量子數(shù)是_，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是_。13形成配位鍵時(shí)，中心原子應(yīng)具備的條件是 ，配

10、位體應(yīng)具備的條件是 。三 簡(jiǎn)答題（72）1解釋下列問(wèn)題ccl4是液體，ch4和cf4是氣體，而ci4是固體。2 用反應(yīng)式簡(jiǎn)述析氫腐蝕和吸氧腐蝕的過(guò)程。四計(jì)算題（73）1已知 fhmc6h6(l),298k = 49.10kjmol-1，fhmc2h2(g),298k =226.73 kjmol-1；smc6h6(l),298k=173.40 jmol-1 k-1， smc2h2(g),298k=200.94 jmol-1 k-1 。試判斷：反應(yīng) c6h6(l) = 3 c2h2(g) 在298.15k，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最低反應(yīng)溫度。2求把0.10 dm-3，0.20 moldm-3

11、hac 與0.050 dm-3，0.20 moldm-3naoh 溶液混后的值已知：k a (hac)1.810-5.3將銅片插入盛有0.5moll1cuso4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5moll1 agno3溶液的燒杯中，組成一個(gè)原電池。（1）寫出原電池符號(hào)；（2）寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；（3）求該電池的電動(dòng)勢(shì)水污染控制工程部分（45分）一 選擇題（101）1 關(guān)于km的說(shuō)法正確的是（）a 與酶的性質(zhì)有關(guān)、與濃度無(wú)關(guān)；b 與酶的性質(zhì)無(wú)關(guān)、與濃度有關(guān)；c 與酶的性質(zhì)有關(guān)、與濃度有關(guān)；d 與酶的性質(zhì)無(wú)關(guān)、與濃度無(wú)關(guān)；2顆粒在污泥濃縮池中（）a 自由沉淀 b 絮凝沉淀 c 成層沉淀d 壓縮

12、沉淀3好氧塘內(nèi)塘水的溶解氧與ph值晝夜變化的規(guī)律是（）。 a白天溶解氧與ph值下降，晚上上升； b白天溶解氧與ph值上升，晚上下降； c白天溶解氧下降，ph值下降，晚上溶解氧上升，ph值上升； d白天溶解氧上升，ph值上升，晚上溶解氧下降，ph值下降；4 處理雨天河流污水時(shí)，曝氣沉砂池內(nèi)的停留時(shí)間為（）。 a1-3min b. 3-5min c. 4-6min d. 6-8min5. 一般活性污泥法采用活性污泥的（）作為工作階段。 a. 對(duì)數(shù)增長(zhǎng)期 b. 減速增長(zhǎng)期 c 內(nèi)源呼吸階段 d. 其他階段6廢水厭氧生物處理中以中溫細(xì)菌為主，其生長(zhǎng)繁殖最適宜的溫度范圍是（）。 a 20左右 b 20-

13、37 c 25-40 d 35-387 可以省去鼓風(fēng)機(jī)進(jìn)行曝氣的形式是（） a 擴(kuò)散板曝氣 b 穿孔曝氣 c 豎管曝氣 d 射流曝氣8 好氧生物處理的溶解氧一般控制在（）。 a 1-3mg/l b 2-4mg/l c 4-5mg/l d 5-6mg/l9 在活性污泥系統(tǒng)中，二沉池的作用是（）。 a 泥水分離 b 回流活性污泥 c 泥水分離和回流活性污泥 d 降解有機(jī)物10下列說(shuō)法不正確的是（）a 可降解的有機(jī)物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成細(xì)胞b bod是微生物氧化有機(jī)物所消耗的氧量與微生物內(nèi)源呼吸所消耗的氧量之和c 可降解的有機(jī)物分解過(guò)程分碳化階段和硝化階段d bod是碳化所需氧量和

14、硝化所需氧量之和二 填空題（61）1沉淀的四種類型為、。2. 曝氣池混合液的溶解氧濃度一般宜保持在不低于的程度。3活性污泥微生物最適宜的ph值范圍是。三 簡(jiǎn)答題三 簡(jiǎn)答題（18分）1如何從理想沉淀池的理論分析得出斜板沉淀池產(chǎn)生依據(jù)？（6）2 活性污泥法為什么需要回流污泥，如何確定回流比。（6分）3 同步脫氮除磷的bardenpho工藝流程圖？各段的作用？（6分）四 計(jì)算題（11分）一平流沉淀池，澄清區(qū)面積為204m2，流量為q=120m3/h。若將其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的6.5倍，其他條件不變。求需要裝多少塊斜板？（斜板長(zhǎng)l=1.2m，板厚忽略不計(jì)），寬b=0.8m，板間距d=0

15、.1m,板與水平夾角為60）固體廢物管理部分（30分）1. 在面對(duì)何種固體廢物的規(guī)劃問(wèn)題時(shí)，要分別優(yōu)先采用風(fēng)險(xiǎn)評(píng)價(jià)方法和生命周期評(píng)價(jià)？2 對(duì)生活垃圾實(shí)施分類收集的管理對(duì)其處理技術(shù)體系的選擇和運(yùn)行會(huì)產(chǎn)生什么樣的影響？3. 分析討論將建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。附 模擬1 參考答案普化部分一 1 d 2 d 3 b 4 a 5 b 6 b 7 c 8 d 9 a 10 d 11 e 12 d 13 d 14 c 15 d 16 d 17 c 18 e 19 e 20 e二 1己二胺-1，6和乙二酸21032,3,3-三甲基戊烷4as4o652pb(no3)2 2pbo + 4n

16、o2 + o2 nh4no3 n2o + 2h2o667鉻83d79范德華力10四羥基合鋅(ii)酸鉀11標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極, 飽和甘汞電極, hg2cl2 + 2e - = 2hg + 2cl , e (1) e (2)12具有空的價(jià)軌道、有孤對(duì)電子；13（m） ，（n、l） 。 三 1(1)ccl4、ch4、cf4、ci4均為正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，在通常情況下，它們的聚集狀態(tài)按照它們的分子間作用力的強(qiáng)弱，分別表現(xiàn)為氣體、液體、固體。由于非極性分子之間的范德華力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。ch4、cf4、ccl4、ci4的分子量分別為16、88、154、520，色散力依次增大，其中c

17、h4、cf4的分子量較小，表現(xiàn)為氣體，ccl4的分子量較大，表現(xiàn)為液體，ci4的分子量大，表現(xiàn)為固體。2析氫腐蝕在酸性條件下發(fā)生 陰極：2h+ + 2e = h2 （在fe3c上進(jìn)行） 陽(yáng)極：fe = fe2+ + 2e fe2+ + 2h2o = fe(oh)2 + 2h+ 總反應(yīng)： fe + 2h2o = fe(oh)2 + h2吸氧腐蝕在堿性條件下發(fā)生 陰極：o2 + h2o + 4e = 4oh- 陽(yáng)極：2fe = 2fe2+ + 4e 總反應(yīng)： 2fe + o2 + 2h2o = 2fe(oh)2四 1解：根據(jù)吉布斯亥姆霍茲公式rgm （t）=rhm (t)-trsm (t)rgm

18、（298k）=rhm (298k)-trsm (298k) 而 rhm (298k) = 3fhmc2h2(g),298k fhmc6h6(l),298k= 3226.73 kjmol-1 149.10kjmol-1= 631.09kjmol-1 rsm(298k) = 3 smc2h2(g),298k smc6h6(l),298k = 3200.94 jmol-1 k-1 1173.40 jmol-1 k-1 = 429.42 jmol-1 k- 故 rgm （298k）= 631.09 kjmol-1 298.15k429.4210-3 kjmol-1 k-1 = 503.06 kjmol

19、-10 正向反應(yīng)不自發(fā)發(fā)。 若使 rgm （t）=rhm (t)-trsm (t)0 ，則正向自發(fā)。又因?yàn)閞hm 、rsm隨溫度變化不大，即rgm （t） rhm (298k)-trsm (298k) 0 則t631.09 kjmol-1/429.42 10-3 kjmol-1 k-1=1469.6k故最低反應(yīng)溫度為1469.6k。2解：混合后發(fā)生反應(yīng): hac + naoh = naac + h2o反應(yīng)后剩余hac 及生成naac 的濃度為：c(hac) 則混合溶液應(yīng)為緩沖液，按公式計(jì)算：1.710-3（moldm-3） 0.8 3解： （1）（）cu | cu 2+ (0.5 moll1)

20、 | ag + (0.5 moll1) | ag（） （2） 正極反應(yīng) ag+ + e ag 負(fù)極反應(yīng) cu 2+ +2e cu 2得電池反應(yīng)式：2ag+ + cu = 2ag + cu 2+ （3）e = j (ag +/ag) j (cu 2+ /cu)= j(ag +/ag)+0.0592lgag +j(cu 2+ /cu) lgcu 2+=0.7996+0.0592lg0.50.3402 lg0.5 =0.4505(v)水污染控制一 1.a 2.d 3.d 4.a 5. c 6. d 7.d 8. b 9.d 10. c二1 自由沉淀，絮凝沉淀，成層沉淀 壓縮沉淀2 2mg/l3 6.58.5三1 答：因?yàn)橥ㄟ^(guò)理想沉淀池的理論分析存在h/u=l/v，即u/v=h/l。如果將水深為h的沉淀池分隔成幾個(gè)水深為h/n的沉淀池，則當(dāng)沉淀池長(zhǎng)度為原沉淀區(qū)長(zhǎng)度的1/n時(shí)，就可處理與原來(lái)的沉淀池相同的水量，并達(dá)到完全相同的處理效果。這說(shuō)明，減少沉淀池的深度，可以縮短沉淀時(shí)間，因而減少沉淀池的體積，也就可以提高沉淀效率，為便于排泥將隔板傾斜放置602 答：活性