2020年高三9月月考化學試題

1、高三階段檢測化學試題 xx年9月本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 第卷（選擇題 共51分）注意事項：1答第i卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將第ii卷和答題卡一并收回。一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只

2、有一個正確答案）1分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）。ahclo、hno3、濃h2so4都具強氧化性，都是氧化性酸bh2o、hcooh、cu2（oh）2co3均含有氧元素，都是氧化物chf、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶于水，都是電解質(zhì)dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸2.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（ ）a化合反應 b分解反應c置換反應 d氧化還原反應3實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是( )a少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)； b少量金屬鈉保存在煤油中；c濃硝酸用帶橡膠塞的細口

3、、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處；d保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉；4氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） acl2+2kbr=br2+2kcl b2nahco3 na2co3+h2o+co2 c4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3d2na2o2+2co2=2na2co3+o25設na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )常溫常壓下，17 g重甲基(14cd3)所含的中子數(shù)為11na；常溫常壓下，22.4 l no氣體的分子數(shù)小于na；64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2na個電子；室溫下，210g乙烯和

4、丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15na；1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 na； 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4na；68g熔融的khso4中含有的陽離子數(shù)為005 na ； a b c d6下列離子方程式正確的是( )anahso3溶液中投入過氧化鈉粉末：4hso3- +2na2o2 = 4so32- + o2 + 4na+b氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2oc氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：hco3-+ca2+oh-caco3+h2od將1 mol/l naalo2溶液和1.5 mol/l hcl溶液等體積互相均勻

5、混合：6alo2+9h+3h2o5al(oh)3+al37.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是baso4的是 ( )8實驗用含有雜質(zhì)（feo、fe2o3）的廢cuo制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，fe3+在ph=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（ ）a若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。 b利用cu（oh）2替代cuo也可調(diào)試溶液ph不影響實驗結(jié)果；c洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；d用18mol/l濃硫酸配制溶解所用4mol/l的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a1.0 moll

6、1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b飽和氯水中 ：nh4、so32、alo2、clc與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32、no3d c(h)=1.01013mol/l溶液中：k、na、ch3coo、br10水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應是3fe2+2s2o+o2+xoh fe3o4+s4o+2h2o，下列說法中，正確的是（ ） a每生成1mol fe3o4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ； bx=6 c1mol fe2+被氧化時，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/3mol； dfe2+和s2o32-都是還原劑；11下列圖象能正確表示相關(guān)反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（

7、）（橫、縱坐標單位：mol）a圖1：n（hcl）=1mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的氣體b圖2：n（naoh）=1mol，co2逐步通入到naoh溶液中反應生成的鹽c圖3：n（o2）=1mol，高溫下c和o2在密閉容器中的反應產(chǎn)物d圖4：n（hno3）=1mol，fe和稀hno3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為no）12. 化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fecl2 + cl2 = 2fecl

8、3 復分解反應： 2ch3cooh + k2co3 = 2ch3cook+ co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3熱分解反應： 4naclo 3nacl + naclo4； naclo4 nacl + 2o2下列說法不正確是（ ）a氧化性（酸性溶液）：co(oh)3 fecl3 i2 b還原性（酸性溶液）：fecl2 hi hclc. 酸性(水溶液):ch3cooh h2co3 hcn d. 熱穩(wěn)定性:naclnaclo4naclo13要配制濃度約為2 mol/l naoh溶液100 ml，下面的操作正確的是 ( )a用托盤天平稱取8 g naoh固體

9、(naoh固體放置于天平的托盤上)，放入250 ml燒杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解b稱取8 g naoh固體，放入100 ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mlc稱取8 g naoh固體，放入100 ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻d用100 ml量筒量取40 ml 5 mol/l naoh溶液，倒入250 ml燒杯中，再用同一量筒量取60 ml蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中14ae是中學常見的5種化合物，a、b是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

10、圖所示。則下列說法正確的是（ ）ax與a反應的化學方程式是： b檢驗d溶液中的金屬陽離子的反應：fe3+3scn= fe（scn）3 c單質(zhì)y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應d由于化合物b和c均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物15物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液 cu與fecl3溶液 zn與h2so4溶液 fe與hcl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 （ ）a b c d16. 某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：h2 cl2ch4hclnh3nono2so2，下列操作

11、正確的是 ( )a燒瓶是干燥的，由a進氣收集b燒瓶是干燥的，由b進氣收集c在燒瓶中充滿水，由a進氣收集d在燒瓶中充滿水，由b進氣收集17類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（ ） a根據(jù)化合價fe3o4可表示為feofe2o3，則pb3o4也可表示為pbopb2o3 bcac2能水解：cac2+2h2o= ca（oh）2 +c2h2 ， 則al4c3也能水解：al4c3+12h2o =4a1（oh）3 +3ch4 co2與cu加熱生成cuo，則s與cu加熱生成cus dso2通入bacl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則so2

12、通入ba（no3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀高三階段檢測化學試題2019-2020年高三9月月考 化學試題注意事項：1第卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 18題ab 19（5分）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以fe2+和fe3+的形式存在。fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含fe2+的亞鐵鹽（如feso4）服用維生素c可使食物中的fe3+轉(zhuǎn)化成fe2+，有利于人體對鐵的吸收。 （1）人體中經(jīng)常進行fe2+ fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程a中，fe2+被_,；“服用維生索c可使食物中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+”這句話指出，維生素c在這

13、一反應過程中做_劑。 （2）測定綠礬（feso47h2o）產(chǎn)品中fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液體積的平均值為20.00ml。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。20、（8分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，al、al2o3、fe、

14、fe2o3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)alal2o3fefe2o3熔點/660205415351462沸點/246729802750 （1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是 a濃硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d氫氧化鈉溶液21、（10分）、向100mlbacl2、alcl3和fecl3

15、的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液b的體積關(guān)系如圖所示：（1）當加入b溶液110 ml時，溶液中的沉淀是 （填化學式）（2）將ab溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶 質(zhì)na2so4bacl2alcl3fecl3/moll-1（3）寫出滴加b溶液90-100ml時的離子方程式： 。22（10分）某固體混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、cucl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：混合物中是否存在cucl2 （填“是”或“

16、否”）；混合物中是否存在(nh4)2so4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。寫出反應中的離子方程式 。(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有alcl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）。 _。高三階段檢測化學試題參考答案 xx年9月選擇題(51分)題號123456789答案accdcdadd題號1011121314151617答案dcbdcaab非選擇題（49分）18題（16分） （1）c d (2)a c; 燒杯、玻璃棒 b e 2.0；27.413.6； 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。19題（5分）（1）氧化、 還原 （2）5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o 滴加最后一滴kmno4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。20題（8分） (1)合理 naoh溶液 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 b21題（10分）（1） baso4 fe(oh)3 （填化學式） （2）溶 質(zhì)na2so4bacl2alcl