四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)2021屆高三一診模擬

1、四川省宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)2021屆高三一診模擬可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-647.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl 2SO43和蘇打溶液反響泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反響工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白&設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . 1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NaB. 1mol - OH羥基與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為 10NaC. 7.1gCl2

2、與足量Fe充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD. 80gCuO和CU2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2Na9有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20的主族元素，a、c同主族，a的 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為 19。下 列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A . a、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B .簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸cabC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：dcD. b、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存10.某有機(jī)物分子式為 C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體體積與同等狀況下與Na反響放出氣體體積相等，該有機(jī)物有不含立體異構(gòu)A . 9

3、種B. 10 種C. 11 種D. 12 種11 .以下化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的選項(xiàng)是18濃啟融乂18A .硬脂酸與乙醇的酯化反響：C17H35COOH + C 2H5 OH rC17H35COOC2H 5+H2 OB. 向 Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的 SO2： SiO32+ SO2+ 出0 = H2SQ3J+ SO32C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：二丨.量 C02 : 2CI0+ CO2+ H20= 2HCI0 + CO3FeS中S的化合價(jià)為 。 步驟中CU2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時(shí)有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反響方程式為，熔渣 B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為 。 步驟中H2

4、O2的作用是 ;步驟中參加過(guò)量Nal涉及的主要離子反響方程式為 。12. SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如下圖裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一定量的硫酸，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A . a為正極，b為負(fù)極B .生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D .負(fù)極反響式為 S02 + 2H20-2e-=S042- + 4H+13. 常溫下，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A . pH 為 5 的 NaHS03溶液中：c(HS03)c(H2S03) c(S032)B. 向NH4CI溶液中參加Na0H固體至pH=7 ,

5、所得溶液中：- + + - +c(Cl )c(NH 4 )c(Na )=c(NH 3-H2O)c(OH )=c(H )C. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONH4與NaCl溶液混合：c(CH3COO_)+c(Na+) = c(Cl-)+ c(NH 4 )D. 20mL 0.1mol/L NH 4HSO4 溶液與 30mL0.1mol/L NaOH 溶液混合，(pH 7): c(NH 4+) - +c(NH3 H2O)c(OH ) c(H )26. (14分)碘化亞銅(Cu I )是陽(yáng)極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。以下圖是工業(yè)上由冰銅 制取無(wú)水碘化亞銅的流程?？諝釿休A 泡網(wǎng) (CuO

6、Cu) 熔渣B冰銅 tCu2S. FeS)H軸，H心r-；*沉淀克水洗冉乙秣撫瀝一廠口“-1過(guò)從(4) 步驟用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是 ;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。溶液I中通常含少量Fe(M)。該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的心卩=1.0氷38,據(jù)此分析除3+5去Fe(m )(即c(Fe ) 1.0 x 5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于(水的離子積以常溫計(jì))。(6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品，參加足量的 Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反響為 2Cu I+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+l2，待樣品完全反響后，用 amol/L酸性KMnO 4溶液滴定Fe(n),消 耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為v mL。樣品中

7、CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ;如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗， CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏低、偏高或無(wú)影響。27. (14分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物Fex(C2O4)y zH2O,并用滴定法測(cè)定其組成。H2C2O4在溫度高于90C時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，參加足量的硫酸并水浴加熱至 7085 C。待固體 全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)， 無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;步驟三：用0.080mol/ LKMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟

8、二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用 KSCN溶浟檢驗(yàn)，假設(shè)不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌 Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液lO.OOmL。(NHdzF劊90隹港液溶補(bǔ)yIIIs滴定前y-_=2I-二三亠見(jiàn)滴定后圖甲圖乙(1) 步驟一中將沉淀從反響混合物中別離出來(lái)的操作名稱是 。(2) 步驟二中水浴加熱并控制溫度7085C的理由是 ,加鐵氰化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是 。(3) 步驟三盛裝KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所

9、示，那么消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 ，該滴定管為 滴定管(填酸式或 堿式)(4) 步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 。假設(shè)不合并洗滌液，那么消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將 (填 增大減小或 不變。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為。28( 15分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的 NO是一種大氣污染物，可以通過(guò)如下反響處理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);Hio(1) ：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ； H2= 566 kJ moL, N2(g)+O2(g) 2NO(g)；AH3=+181 kJ miol 1 ,U Hi=(2) 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器

10、中充入 4 moI NO、2 mol CO o假設(shè)為恒容密閉容器，在10min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來(lái)的14/15，這段時(shí)間內(nèi)，NO的平均反響速率為 ，平衡常數(shù)為 L- mol 1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO ,重新到達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率將(填增大、不變或減??；假設(shè)為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%，那么a%b%(填“ 、“=或)(3) 工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過(guò)填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如以下圖所示。工業(yè)上選擇催化劑 (填“ A或“ B,理由是C

11、uFeS2。試答復(fù)以下問(wèn)題:在催化劑B作用下，高于550K時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是 35. (15分)黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為(1)基態(tài)硫原子核外電子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為 o(2) 基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為l2Zn填“(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為;Cu、Zn的第二電離能大小 (Cu)_，分子空間構(gòu)型為;與SO2(4) 請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋 H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因 (5) Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為 ，配位體中b鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為。(6) 鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高

12、的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。假設(shè)該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。那么該晶體的密度為 g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。36. (15分)石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合 成CR橡膠和醫(yī)藥中間體 K的線路如下：:I 氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.COOC3H5HGHCOOC2H5CsHiONaRiOOCjHiHHiO/pT一C6COOCjHj(1) A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為 , D的系統(tǒng)名稱是 (2) 反響的條件是 ,依次寫(xiě)出和的反響類型 、(

13、3) 寫(xiě)出FG過(guò)程中第一步反響的化學(xué)方程式(4) K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .(5) 寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (6) 雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反響。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B。合成路線流程圖示如下：比CH?也 H?CCH2Br Br【參考答案】7. C 8. C 9. A 10. D 11. C 12. D 13. A26. 2CU2S+ O22Cu+ SO2FesO4氧化劑2Cu2+4l-=2Cul J +1 洗去剩余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液迸行焰色反響，如果火焰無(wú)黃色那么已洗浄5 191Va 10X100%2m偏咼27.過(guò)濾加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定25.00mL 酸式 MnO-2+2+3+,4 +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H 2O減小Fe4(C2O4)5 IOH2O-