2020屆天津市西青區(qū)高三上學期期末考試化學試題

1、2 2S(g)=S,g)'H3.下列物質間并能發(fā)生藹子反應的是A. N氐C0,溶液與CaCL溶液B. KOH溶液和稀HcSOi溶液C. 立OH溶液,j KNO5溶液D. NaC SOI溶液與BaCl：溶液2020屆天津市西青區(qū)高三上學期期末考試京三6學本試卷分第I卷和第I【卷兩部分，共20小題，滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：HI C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 AglOS第丨卷(選擇題，共48分)一'選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意。)1. 楊柳青石家大院展出許多精美磚

2、雕是用專門燒制的青磚雕刻而成，青磚和紅磚的硬度是差不多的，只不 過是饒制完后冷卻方法不同，英形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是A. 磚雕“國色天香”遇水呈現的青色，來自氧化鐵B. 明代修建長城所用的長城磚均為青灰色，質地堅硬C. 青磚是粘上中的鐵沒有完全氧化，若鐵完全氧化時則制成紅磚D. 青磚在抗氧化，水化，大氣侵蝕等方而性能明顯優(yōu)于紅磚2. 讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取曖許多家庭用上了淸潔能源天然氣。實際生產 中天然氣需要脫硫，在1200 C時，工藝中會發(fā)生下列反應S (g) 4 0： (g) =S0: (g) ÷H=0 (g) 3 2比S (g

3、) + SO= (g) = - S： (g) + 20 (g) H22 比 S (g) + l2 (g) =S(g) +HcO (g) H、則的正確表達式為 /=§ (3-j¾-j%)2Z=- (- j-3j%)頁1第4. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平而的是A. 乙苯B. 乙烷C.丙塊D. 1, 3-丁二烯5. 下列說法不正確的是A. 液氧和液氯都可以儲存在鋼瓶中B固態(tài)甲烷就是可燃冰C. 瑪瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等6.下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現象A向盛有高犠酸鉀酸性溶液的試管中通入足

4、量的乙烯后靜苣溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿co：的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCIS溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變7.下列反應類型不能引入醇疑基的是 A. 消去反應 B.取代反應C.加成反應 D.還原反應8.下列敘述正確的是A. 常溫下，銅片和稀硫酸在任何條件下都不反應B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C. 過氧化氫常溫下不會分解，水溶液沒有酸性D.鋁箔在氯氣中燃燒可瞥犁水三料筆 回、 O <c）Q

5、-9.化合物（a）CH=CH3卜列說法不正確的是A. a. b、C互為同分異構體B. b的二氯代物有三種C. a不能發(fā)生加聚反應D. C的所有原子可能處于同一平而10. 原子序數依次增大的X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10, X與Z同族,Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物髙B. 熱穩(wěn)泄性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸11. 2019年10月1日晚，北京天安門廣場煙花燃放和特殊煙花裝程表演配合聯歡活動，形成地空一體的絢麗畫卷。煙花燃放

6、的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能 量最髙的為m iIS 2s 2px 2p, 2pz B IS2p丄 2pr 2pzmm Q IS 2s 2px 2pr 2pz D IS 2s 2px 2p 2pz12. 下列離子方程式能用來解釋相應實驗的是實驗現象離子方程式A室溫下用稀NaoH溶液吸收C1：Clz+20H-Cl(T+C +0B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色膠體Fe5+3H2O=_ Fe(OH)31+3H+C室溫下用稀HN0,溶解銅Cu+2 NO； +2H*CUh+2NO= t +H：0D硫酸銅溶液中加少量的鐵粉3C+2Fe 2Ff+3Cu1

7、3. 將鐵粉和活性灰的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進彳亍鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e-=Fes*B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D. 以水代替NaCI溶液，鐵能發(fā)生析氫腐蝕、h鐵、炭k濮/水-X-Z14. 在恒壓、NO和0：的起始濃度一泄的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下M)轉化為NOJ勺轉化率 如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下No的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是A反應2N0 (g) ÷0: (g) =2NOC (g)的VKOB. 圖中X點所

8、示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C. 圖中Y點所示條件下，增加的濃度不能提髙No轉化率D 380*C下，tt(0z)=5.0×10't mol L' NO 平衡轉化 率為50%,則平衡常數>2000300 400 500 600庫0NA.收集NO2氣體B匸二4NaOH落液15. 下列圖示與操作名稱不對應的是C.過濾D.蒸憾16. 反應8NH + 3CI=N=+6NHtC1,被氧化的NH3與被還原的Cl=的物質的量之比為A. 3 ： 2B. 8 ： 3C. 6 ： 3D. 2 ： 3第Il卷（非選擇題，共52分）17. （9分）Cu3O 泛應用于太陽能電池領

9、域。以CUS0：、NaoH和抗壞血酸為原料,可制備CuzO。（1）CUh基態(tài)核外電子排布式為（2）SOJ的空間構型為 （用文字描述）：CUh與OH仮應能生成Cu（OH）J =Cu（OH）JA中的配位原子為 （填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為:推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個CU晶胞（見圖2）中，0原子的數目為。18. （15分）國際社會發(fā)岀落實巴黎協泄，推動綠色低碳轉型，構建人類命運共同體的積極信號。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經濟成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經濟發(fā)展的一條有效途徑。（1）水是“生命之基質”，是“永遠值得

10、探究的物質”。以鉗陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH：HSOl溶液產生（NHI）=S=O3,再與水反應得到HO,其中生成 的NH；HSOI可以循環(huán)使用。 陽極的電極反應式是。 制備HO的總反應方程式是。（2）CO：的資源化利用能有效減少g排放，充分利用碳資源。CO=催化加氫合成二甲庭是一種CO=轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應 I : CO：(g) +Hc(g) = CO(g) +H：0(g)A"=412 kJ mol反應II： 2C02（g） +6（g）=COC（g） +30（g）Zf = - 122.5 kJ mo1反應的CO.的物質的量在恒壓、CO#%的起始量一定的

11、條件下，C0：平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:CHeCHS的匹件I 土- 溫度高于300 °C, CO=平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是。 220 °C時，在催化劑作用下Co占H：反應一段時間后，測得CHJoCHa的選擇性為48$ （圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提髙CH5OCH3選擇性的描施有。（3）廢物再利用。下圖裝置加以必要的導線連接后達到利用粗銅精煉目的。Zn石愛根訶 H I丿-XA（1）A燒杯是（填電解池或 ''原電池"（2）其中Zn接B燒杯中的,（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛溶液。（

12、3）分別寫出仃墨棒和純銅棒的電極反應式石墨棒：純銅棒：.19. （10分）氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下而是利用HeCk反應合成W的一種方法:OH回答下列問題：（1）A的化學名稱為CooH（2）=/ 中的官能團名稱是、J（3）反應的類型為，W的分子式為（4）不同條件對反應產率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產率/%1KOHDMFPd(OAc)：22.32K：CO：DMFPd(OAc)：10.53EtaNDMFPd(OAc)212.44六氫毗II定DMFPd(OAc)231.25六氫毗唳DMAPd (OAC):38.66六氫毗|定XMPPd(OAc)224.5上述實驗探究了和對反應產率的影響。

13、此外，還可以進一步探究等對反應產率的彫響。（5）X為D的同分異構體，寫岀滿足如下條件的X的結構簡 、。含有苯環(huán)；有三種不同化學環(huán)境的氫，個數比為6：2： 1：1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H=O20. （18分）高純硫酸鐳作為合成鐮鉆鋌三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化岳礦（還含F" AK Mg. Zn. Ni. Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:相關金屬離子eo（M=0.1 mol L“形成氫氧化物沉淀的PH范囤如下:金屬離子Mn=*Fe-FeAAISAZn="Ni=*開始沉淀的PH8. 16.31.53.48.96.26.9

14、沉淀完全的PH10. 18. 32.84.710. 98.28.9（1）“濾渣廣含有S和:在稀硫酸“溶浸”中二氧化鐳與硫化鎰發(fā)生氧化還原反應，還原劑是，寫出化學方程式J（2）"氧化”中添加適疑的Mno:的作用是。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的PH范圍應調修為6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zrr和Ni二“濾渣3”的主要成分是。（5）“除雜2”的目的是生成MgC沉淀除去Mg=若溶液酸度過髙，沉淀不完全，原因是（6）寫出“沉猛”的離子方程工O（7）工業(yè)上常用NHIHCO3做金屬離子的沉淀劑，而不用Na：COSnJCNaHCO3,其優(yōu)點是NH1HCO5若 溶解度大，容易洗滌，過量時受

15、熱易分解，便于分離除去。寫出分解的化學方程式_西青區(qū)2019-2020學年第一學期期末試卷高三化學答案第I卷（選擇題，每小題3分，共48分）題號12345678答案AACDBAAD題號910111213141516答案BBCACCAD第Il卷（非選擇題，共52分）閱卷說明：1. 不岀現0.5分,最低O分，不出現負分。簡答題中劃線部分為給分點。2. 化學方程式評標：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分;視為反應條件，不寫&quo

16、t;t "或"I "不扣分。3. 合理答案均可酌情給分。17. （9分,每空2分）（1）Ar3d9 （或 1 s22s22p63s23p63d9） （2 分）（2）正四面體（1分）；O （1分）（3）sp sp2 （2分）；易溶于水 （1分）（4）2（2 分）18. （15分，未注明每空2分）（1）2HSOd- 2e- =S2O82-+2H+ （或 2SO42- 2e" =S2O82） （2 分）2H2OLh2O2 + H2個（2 分）（2）反應I的H>0,反應II的H<0,溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使CO2轉化為CH3OC

17、H3的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度 （2分）增大圧強，使用對反應II催化活性更髙的催化劑（2分）（3）原電池（2分）；純銅（1分）：CUSOI （或英它易溶性的銅鹽）（1分）：2H+2e t （2 分）；Cu2%2e'=Cu （2 分）19. （每空1分，共10分）（1）間苯二酚（1, 3-苯二酚）（2）竣基、碳碳雙鍵（3）取代反應 C14H12O4（4）不同堿不同溶劑 不同催化劑（或溫度等）20. （18 分）（1）SiO2 （不溶性硅酸鹽）（2分）：MnS （2分）MnSMnO2+MnS+2H2S04=2MnS04+S+2H20 （2分）（2）將Fe?+氧化為FP+（2分

18、）（3）4.7 （2分）（4）NiS和ZnS （2分）（5）F與屮結合形成弱電解質HF, MgF2=Mg2+2F-平衡向右移動（2分）（6）Mn2*+2 HCO； =MnCO3 I +C02 t +H2O （2分）（7）NHdHCCh=NH3 t + CO2 t +H2O （2分）頁1第17.(：9分,每空2分）閱卷人：姜海紅房恩敏董文新（楊柳青一中）(1)Ar3d9 (或 ls22s22p63s23p63d9）（2 分）(2)正四而體（1分）；0（1分）(3)SP3、sp2（2分）；易溶于水（1分）(4)2(2 分)18（15分，未注明每空2分）閱卷人：張春生 ?；郏◤埣揖怪袑W）畢愛娟（當城中學）（1）2HS0- 2e- =S2O82-+2H* （或 2SO42- 2e' =S2O82J （2 分）2H2O2Q2÷