高三化學復(fù)習研討會交流材料化學選擇題

1、化學選擇題從江蘇化學高考命題趨勢上看，選擇題的分值比重有所下降。然而相對達a而言，沖b的關(guān)鍵仍然在于選擇題。選擇題屬于客觀性試題，選擇題做得好與不好直接決定了總成績的高低。在高考中，選擇題是主要的基礎(chǔ)題，也是重要題型之一，以容易題和中等難度題為主。我們沒有理由因為選擇題分值的下降而忽視選擇題的復(fù)習教學。選擇題一般其題設(shè)條件與選項往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和匠心獨運的改造，它可以校正學生掌握知識不準確、考慮問題不全面等毛病。同時也對學生的解題能力提出了更高層次的要求。需要學生有扎實的“雙基”和一定的技巧。近年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。提高選擇題得分率主要方法：多練、多思考，平時練習

2、不要僅僅滿足于得到答案，對一些具有代表性的題目，完成之后還要進一步審思，理解其中涉及的原理概念；平時訓(xùn)練采取定時間訓(xùn)練，并與比你水平略高的同學比較得分情況。我們平時的選擇題強化訓(xùn)練是老師精選精編的，也是給大家進行定時訓(xùn)練，要引以重視；把自己常出現(xiàn)錯誤的題目記錄下來（或標記），窮根其涉及的原理、知識點，以達掃除知識盲點。 快速巧斷選擇題是培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關(guān)鍵一。巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路，從而快而準確獲得答案。下表列出了2010年江蘇化學高考選擇題各題的考點分布情況。題號考查知識點題型1化學與stse單選2關(guān)

3、于水的表述3離子方程式正誤判斷4物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用5阿伏加德羅常數(shù)6離子共存7化學實驗基本操作8化學反應(yīng)原理不定選9有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10化學實驗原理11電化學12溶液中離子濃度間的關(guān)系13元素周期律14化學平衡與熱化學對比08、09、10三年的江蘇化學高考選擇題考點，其中化學與stse、離子方程式正誤判斷、阿伏加德羅常數(shù)、化學實驗基本操作、化學實驗原理、元素周期律、離子共存、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、溶液中離子濃度間的關(guān)系等知識點在進三年高考中均出現(xiàn)，應(yīng)給予足夠關(guān)注。1、化學與stse例題：下列敘述正確的是a放射性碘造成了人們一定程度的恐慌，目前加碘鹽中主要添加的是碘酸鉀b無水酒精常用來殺菌消毒c核電是清

4、潔高效的能源，應(yīng)該盡可能大幅度使用d空氣質(zhì)量日報中二氧化碳含量屬于空氣污染指數(shù)解析：a項，正確；b項，醫(yī)用酒精的濃度通常為70%75%，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內(nèi)，難以將細菌徹底殺死；c項，明顯錯誤；d項，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，加之高濃度會引起窒息的危險，其含量容易被誤認為是空氣污染指數(shù)。常見的空氣污染的污染物有：煙塵、總懸浮顆粒物、可吸入懸浮顆粒物（浮塵）、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、揮發(fā)性有機化合物等等。答案：a2、化學用語例題：下列有關(guān)表述正確的是()aoh與oh組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同bnh4cl的電子式為：clc丙烷分子的

5、比例模型示意圖：dco2分子的比例模型示意圖：解析：a項，質(zhì)子數(shù)均為9，正確；b項，沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號；c項，該圖型為丙烷分子的球棍模型；d項，co2分子是直線形分子，且rcro。答案：a3、離子方程式正誤判斷例題：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）a硫酸亞鐵溶液中加入h2o2溶液：fe2+ + 2h2o2 + 4h+ =fe3+ + 4h2obca(clo)2溶液中通入過量co2：ca2+ +2clo- + h2o + co2 = caco3+ 2hclocca(hco3)2溶液中加入稀hcl：hco3- + h+ =co2 + h2od苯酚鈉溶液中通入co2：2c6h5

6、o- + co2 + h2o = 2c6h5oh + co32-解析：a項，電荷不平；b項，過量co2生成hco3-；c項，正確；d項，co2與c6h5o-只能生成hco3-。答案：c4、阿伏伽德羅常數(shù)na例題：設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 na b1 l 2 mol/l的mgcl2溶液中含mg2數(shù)為2nac標準狀況下，11.2 l的so3所含分子數(shù)為0.5 nad室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2na解析：n(na)1 mol，1 mol na在氧氣中完全燃燒失去1 mol電子，故a項錯誤；n(mgcl2)1 l×2 mo

7、l/l2 mol，由于mg2能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中mg2的物質(zhì)的量小于2 mol，故b項錯誤；由于在標準狀況下so3為固體，因此，11.2 l的so3的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故c項錯誤；n(ch4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol ch共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有ch共價鍵為2 mol，故d項正確。答案：d5、離子共存例題：在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是()anh、ba2、cl、no bk、alo、cl、socca2、mg2、no、hco dna、cl、co、so解析：在溶液中加入na2o2固體，na2o2首先和水反應(yīng)生成nao

8、h和o2，a中，nh和oh因發(fā)生反應(yīng)生成nh3·h2o而不共存；c中ca2、mg2、hco和oh都不能大量共存；d中so具有還原性，和na2o2、o2都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為b。答案：b6、化學實驗基本操作例題：以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是a b c d解析：a項，蒸餾是分離沸點不同液體的方法之一；b項，分液是分離互不相溶液體的重要方法；c項，過濾是分離固體和液體混合物的方法；只有d項是配制一定濃度溶液的操作步驟之一，一般不用于分離物質(zhì)。本題考查分離混合物的常用方法。答案：d7、化學實驗原理例題：下列化學實驗事實及其解釋都正確的是a滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后

9、紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉b粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明co2、h2o與na2o2反應(yīng)是放熱反應(yīng)d向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂解析：a項，對碳酸氫鈉溶液微熱hco水解程度增大，堿性增強；b項，粗鋅中的zn、雜質(zhì)與稀硫酸組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)、速率增大；d項，植物油使溴水褪色，是因為植物油中含有 和br2發(fā)生了加成反應(yīng)。答案：c8、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例題：胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：ohch2ch=ch2胡椒酚該化合物屬于芳香烴；分子中至

10、少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該化合物最多可與2molbr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 abcd解析：因胡椒酚含有氧元素，故不屬于烴類，a錯誤；正確；因胡椒酚的部分同分異構(gòu)體屬于醛類物質(zhì)，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；胡椒酚與br2既可加成又可取代，從其結(jié)構(gòu)可判斷，1mol該化合物最多可與3molbr2(其中2molbr2參與取代，1molbr2參與加成。正確。答案：c9、元素周期律例題：x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，x原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，z與y、w均相鄰；y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ay、

11、z和w三種元素可能位于同一周期b上述元素形成的氫化物中，w的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高cy和w所形成的含氧酸均為強酸dx、y、z和w可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為h，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6，符合題意的y、z和w應(yīng)分別是氮、氧、硫，a不正確；因h2o或h2o2的熔沸點均比h2s高，b錯誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項c不正確；離子化合物nh4hso4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5141，選項d正確，選d。答案：d10、電化學例題：普通水泥在固化過程中自由水分子減少

12、并產(chǎn)生ca(oh)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢(e)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2cuag2o=cu2o2ag。下列有關(guān)說法不正確的是()a工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石b測量原理裝置圖中，ag2o/ag極發(fā)生氧化反應(yīng)c負極的電極反應(yīng)式為：2cu2oh2e=cu2oh2od在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化解析：a項工業(yè)上制備普通水泥的主要原料正確；b項測量原理裝置圖中，ag2o/ag極發(fā)生還原反應(yīng)；c項負極材料cu失電子，該電極反應(yīng)式正確；d項在溶液中通過離子移動來傳遞電荷，因此各離子濃度的

13、變化導(dǎo)致電動勢變化。答案：b11、溶液中離子濃度間的關(guān)系例題：下列敘述正確的是a0.1mol·l1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02mol·l1hcl溶液與10 ml 0.02mol·l1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 ml，則溶液的ph=12c在0.1mol·l1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)d0.1mol·l1某二元弱酸強堿鹽naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)解析：nh3·h2o是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分oh-來自于h2o的電離，所以c(oh-)>