精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測解析版 含解析

1、精品文檔高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測之測案【新課標(biāo)版化學(xué)】總分 100分 時間 45分鐘 班級 _ 學(xué)號 _ 得分_（一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共50分）1【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會確定第116號元素lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是 （ ）a原子序數(shù)116 b中子數(shù)177 c核外電子數(shù)116 d相對原子質(zhì)量293【答案】d2【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】w、x、y、z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：w單質(zhì)是淡黃色固體x在地殼中的含量居第二位y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的z第3周期原子半徑最小的金屬下列說法

2、正確的是()a氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：x>wb非金屬性：y < w；離子半徑：z > wcw在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒d金屬z與少量naoh溶液反應(yīng)，生成兩性氫氧化物【答案】c【解析】試題分析：w單質(zhì)是淡黃色固體，則w是s；x在地殼中的含量居第二位，則x是si；y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，則y是c；z第3周期原子半徑最小的金屬，則z是al元素。a元素的非金屬性s>si，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w > x，錯誤；b 非金屬性：c <s；離子半徑：s2- > al3+，錯誤；cs在空氣中燃燒所得產(chǎn)物是so2，該物質(zhì)有毒性，因此可用于殺菌消毒，

3、正確；d金屬z與少量naoh溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，錯誤。3【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】已知w、x、y、z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，w與z、x和y分別同主族，y、z同周期。z能與x形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是（ ）ay、z、x、w的原子序數(shù)依次減小bw與x可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物c由w、x、y、z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性dx的簡單氫化物的沸點低于y的簡單氫化物的沸點【答案】d4【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增

4、大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是 （ ）a元素非金屬性：甲<乙b含氧酸的酸性：乙<丁c氫化物的沸點：甲>丁d丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素 【答案】c【解析】試題分析：甲和丁的最低價均是2價，屬于第a族，原子半徑甲小于丁，所以甲是o，丁是s；乙和丙的最低價分別是3價和4價，分別位于第a族、a族，又因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，所以乙是n，丙是c。a同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素非金屬性：甲乙，a錯誤；b含氧酸的酸性不一定是乙<丁，例如硝酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，b錯誤；c水分子間存在氫鍵，因此氫化物的沸點：甲丁，c正確

5、；d丙所形成的單質(zhì)互為同素異形體，例如金剛石和石墨等，d錯誤，答案選c。5【湖南衡陽八中2016屆第三次月考】稀土金屬鈰（ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4；氧化性：ce4+fe3+下列說法正確的是（）a它們互稱為同素異形體b鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2ce+6hi2cei3+3h2c工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)d工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中【答案】b6【浙江嘉興一中2016屆上期中】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀。圖中每個“·”代表一種元素，其中代表氫元素。下列

6、說法不正確的是 （ ）a所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素b代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色c所代表的元素中，元素所形成的簡單離子半徑最大d氣態(tài)氫化物的沸點及穩(wěn)定性元素比好【答案】a【解析】試題分析：為氫，為鈹，為碳，為氧，為鈉，為鋁，為硅，虛線連接的原子處于同主族。a、其中有3中金屬，4中非金屬，錯誤，選a；b、碳形成的物質(zhì)中有烯烴，能使高錳酸鉀溶液褪色，正確，不選b；c、七種元素形成的簡單離子中，氧離子和鈉離子和鋁離子都為兩層，氫離子半徑最小，氧離子半徑最大，正確，不選c；d、氧形成的氫化物為水，硅形成四氫化硅，因為水分子間有氫鍵，所以沸點比四氫

7、化硅的沸點高，正確，不選d。7【浙江寧波效實中學(xué)2016屆上期中】有a、b兩種短周期主族元素，原子半徑是：r(a)<r(b)，且a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是 （ ）a若b(oh)m 是強(qiáng)堿，則a(oh)m一定為強(qiáng)堿b若hnaom是強(qiáng)酸，則b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸c若b是金屬，則a可能是非金屬，若b是非金屬，則a不可能是金屬d若hnaom是強(qiáng)酸，則a元素的氫化物的水溶液一定顯酸性【答案】c8【吉林長春十一中2016屆上期中】下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：元素代號xyzqrt 原子半徑/1010m0.770.74

8、0.751.170.991.10主要化合價4、425、34、47、15、3下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）ax與y可以形成陰離子xy32- b元素r的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸cz的氫化物的沸點比t的氫化物的沸點高 d由x形成的化合物xy2和xr4，其中xr4的沸點高【答案】b【解析】試題分析：從原子半徑和主要化合價分析，元素分別為：碳，氧，氮，硅，氯，磷。a、碳和氧可以形成碳酸根離子，正確，不選a；b、氯的含氧酸可能為次氯酸，為弱酸，錯誤，選b；c、氨氣分子之間形成氫鍵，所以沸點比磷化氫的沸點高，正確，不選c；d、二氧化碳，和四氯化硅比較，四氯化硅的相對分子質(zhì)量大沸點高，正確，不選d。9【山東

9、濟(jì)南外國語2016屆上期中】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ）a同周期元素除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小b第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子c第a族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) d若m+和r2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r>m【答案】a【解析】試題分析：a、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，a正確；b、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，b錯誤；c、第viia族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，c錯誤；d、若m+和r2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：m>r，d錯誤；答案為a。

10、10【河北冀州中學(xué)2016屆上期中】科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)al13和al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是（）aal13、al14互為同位素 bal13超原子中al原子間通過離子鍵結(jié)合 cal14最外層電子數(shù)之和為42，與第a族元素的性質(zhì)相似 dal13和al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子 【答案】c（二）填空題11【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】（10分）元素x、y、z、m、n為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，m原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4

11、且m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍，n-、z+、x+的半徑逐漸減小，化合物xn在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：（1）寫出z與n形成的化合物的化學(xué)式_。（2）x與y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_。（4）a、b均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，a能抑制水的電離，b能促進(jìn)水的電離，則a的化學(xué)式為_，b的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?0分）（每空2分）

12、（1）nacl；（2）h2o22h2o+o2；（3） 2so2+o22so3；（4） naoh；naclo。12【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】（10分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，已知： c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；a的氧化物是生活中最常見液體，a、e同主族，c與b、d相鄰； a、b、c、d四種元素組成一種離子化合物f，其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3。 請回答下列問題：（1）c的氣態(tài)氫化物的電子式為 。（2）化合物e2d2中陰、陽離子個數(shù)比為 ，f含有的化學(xué)鍵類型為 。（3）f溶液與足量eda的稀溶液混合，其離子方程式為 。（4）氯氣與c

13、的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及c2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）用ch4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(l) h955 kj·mol1 2no2(g)n2o4(g) h56.9 kj·mol1寫出ch4催化還原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的熱化學(xué)方程式： 【答案】（10分）（每空2分）（1）；（2）1:2；離子鍵和共價鍵；（各1分） （3）2ohhco3nh4=co32h2onh3·h2o（4） 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl （5）ch4(g)+n2o4(g) = n2(g)

14、+2h2o(l) + co2(g) h= 898.1 kj·mol113【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】（14分）金剛石、sic具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛（1）碳與短周期元素q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物r為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，q是 ，r的電子式為 ；（2）一定條件下，na還原ccl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的ccl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 ；（3）碳還原sio2制sic，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為si和sio2現(xiàn)將20.0g sic粗產(chǎn)品加入到過量的naoh溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol

15、氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1l，若所得na2sio3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol· l-1，則sic的純度為_；（4）下列敘述正確的有 （填序號）na還原ccl4的反應(yīng)、cl2與h2o的反應(yīng)均是置換反應(yīng)na2sio3溶液與so3的反應(yīng)可用于推斷si與s的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為12水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同【答案】（14分）（1）第二周期第a族（1分）；氧（或o）（1分）；（2分）（2）過濾（2分）；水（或乙醇）（2分）（3）si+2oh+h2osio32+2h2（2分）；57%（2分）（4）（2分）力的

16、類型不同，錯誤。所以選14【浙江嘉興一中2016屆上期中】（16分）請回答：（1）co2的電子式 （2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： （3）將nh3通過灼熱的cuo，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中a、b、c、d為短周期元素。根據(jù)以下信息填空：元素相關(guān)信息a在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料b工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障c植物生長三要素之一，它能形成多種氧化

17、物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑d室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰e它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)（4） c與a形成的某一化合物能和c與b形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）化合物x是元素d的最高價氧化物的水化物，x在水中的電離方程為 ；常溫下，e的單質(zhì)與化合物x反應(yīng)生成鹽y，y的化學(xué)式是 ?；衔飠僅由元素d和e組成， z+ h2o+ o2= x+ y，產(chǎn)物中n(x)：n(y)=1：1，寫出并配平上述方程式： 。（6）鹽y受強(qiáng)熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素d的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素d