高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 電解質(zhì)溶液與離子平衡測解析版 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高三二輪復(fù)習(xí)講練測之測案【新課標(biāo)版化學(xué)】總分 100分 時間 45分鐘 班級 _ 學(xué)號 _ 得分_（一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共50分）1【江西臨川一中2016屆10月月考】弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是 （ ）a電解、naoh溶液 b蒸餾、na2co3溶液c中和滴定、ph試紙 d酯化反應(yīng)、石蕊試液【答案】c2【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】某溫度下向ph=

2、6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是（ ）a該溫度高于25  b由水電離出來的h+的濃度是1.0×10-10mol/lcnahso4晶體的加入抑制了水的電離d該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液可使該溶液恰好呈中性【答案】d【解析】試題分析：a、某溫度下蒸餾水的ph6，所以kw1.0×1012。25°c時的kw1.0×1014，所以溫度高于25°c，a正確。b、c(h)水c(oh)水1.0×1010(mol/l)，b正確；c、nahso4能完全電離出氫離子，

3、相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，c正確。d、注意kw1.0×1012，所以應(yīng)加入等體積ph10的naoh溶液，才能使該溶液恰好呈中性，d錯誤，答案選d?？键c(diǎn)：考查外界條件對電離平衡的影響及溶液酸堿性判斷 3【河南信陽高級中學(xué)2016屆第四次月考】室溫下，在0.2 mol/lal2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/lnaoh溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）aa點(diǎn)，離子方程式為：al3+ +3oh- =al(oh)3bab段，溶液ph增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd點(diǎn)時，al(oh)

4、3沉淀開始溶解【答案】c4【浙江嘉興一中2016屆上期中】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是（ ）a圖中五點(diǎn)的kw間的關(guān)系為：b>c>a=d=eb若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性c若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進(jìn)水的電離d100時，將ph=2的硫酸與0.01mol·l1的koh溶液等體積混合后，溶液中c(h+)=c(oh)=106mol·l1【答案】c5【福建廈門雙十中學(xué)2016屆上期中】25時，在飽和氯水中存在平衡：cl2+h2oh+cl-+hclo。下列敘述中錯誤的是（ ）a

5、在飽和氯水中通入h2s氣體，溶液的ph變小b在飽和氯水中通入so2氣體，溶液的ph變小c在飽和氯水中加入caco3，平衡向右移，溶液的ph變大d在飽和氯水中加入naoh使ph7，所得溶液中微粒濃度：c(na+)>c(clo-)>c(cl-)>c(hclo)【答案】d【解析】試題分析：a在飽和氯水中通入h2s氣體，發(fā)生的反應(yīng)為cl2+h2s2hcl+s,溶液的ph變小，正確；b在飽和氯水中通入so2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為cl2+2h2o+ so22hcl+h2so4,溶液的ph變小，正確；c在飽和氯水中加入caco3，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，平衡向右移，溶液的ph變大，正確；d在飽和氯水

6、中加入naoh使ph7，所得溶液中根據(jù)物料守恒，c(cl-)c(clo-)+c(hclo)，則濃度比較錯誤；答案為d。6【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】常溫下，對ph10的nahco3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（ ）ac（co32-）c（h2co3）bc（na+）c（hco3-）c（h+）c（oh-）cc（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（oh-）dc（na+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3）【答案】d【解析】試題分析：a常溫下，ph=10的nahco3溶液中，hco3-的水解程度大于電離程度導(dǎo)致其溶液呈堿性，則c（co32-）c

7、（h2co3），a錯誤；bhco3-的水解程度大于電離程度導(dǎo)致其溶液呈堿性，則c（oh-）c（h+），碳酸氫根離子電離和水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（na+）c（hco3-）c（oh-）c（h+），b錯誤；c溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+2c（co32-）+c（oh-），c錯誤；d溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（na+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3），d正確；答案為d。7【遼寧師大附中2016屆上期中】常溫下，向含有h2so4的cuso4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的naoh溶液，恰好使溶液的ph

8、7，下列敘述錯誤的是（ ）a反應(yīng)后溶液中c(na)2c(so) b.a/2 mol沉淀的物質(zhì)的量0c沉淀的質(zhì)量為49a g d溶液中n(so)a/2 mol【答案】c8【寧夏六盤山高級中學(xué)2016屆上期中】向mncl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)mns，可使溶液中含有的cu2、pb2、cd2等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的mncl2。下列分析正確的是() amns具有吸附性 bmns有還原性，將cu2+、pb2+、cd2+還原后除去cmns溶液度大于cus、pbs、cdsdmns與cu2+反應(yīng)的離子方程式是cu2+s2-=cus【答案】c【解析】試題分析：溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的

9、物質(zhì)，向mncl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)mns，可使溶液中含有的cu2+、pb2+、cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，說明mns的溶解度大于cus、pbs、cds，則a、mns不是膠體，沒有吸附性，a錯誤；b、該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，b錯誤；c、根據(jù)以上分析知，mns溶液度大于cus、pbs、cds，c正確；d、mns與cu2+反應(yīng)的離子方程式是cu2+mns=cus+mn2+，d錯誤；答案選c。9【安徽合肥一中2016屆上期中】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a在0.1mol/l nahco3溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3-）

10、+2c(co32-)b在0.1mol/l na2co3溶液中：2c（na+）= c（hco3-）+c(co32-)+ c（h2co3）c物質(zhì)的量濃度相等的ch3cook和ch3cooh溶液中，溶液顯酸性：c（ch3coo-）>c（ch3cooh）d物質(zhì)的量濃度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液中的c(nh4+)：>>【答案】c10【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】下列曲線中，可以描述乙酸（甲，結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooh,ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，結(jié)構(gòu)簡式為clch2cooh，ka=1.4×10-3）在水中的電離度

11、與濃度關(guān)系的是（ ）【答案】b【解析】試題分析：a根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，a項(xiàng)錯（二）填空題11【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】（14分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)hcnk4.9×1010ch3coohk1.8×105h2co3k14.4×107，k24.7×1011（1）25 時，等濃度的三種溶液(a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coon

12、a溶液)的ph由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號)（2）25 時，向nacn溶液中通入少量co2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/l的hcn與0.01mol/l naoh等體積混合后，測得c(na+)>c(cn-)，下列關(guān)系正確的是 。ac(h+)>c(oh-) bc(h+)<c(oh-)cc(h+)+c(hcn) = c(oh-) dc(hcn)+ c(cn-)=0.01mol/l（4）濃的al2(so4)3溶液和濃的小蘇打（nahco3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_ 。（5）已知nahc2o4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中

13、各離子濃度的大小_；質(zhì)子守恒表達(dá)式 _ 。（6）h2c2o4溶液和kmno4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：h2c2o4mnohco2mn2h2o，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)_，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48lco2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮浚?）b>a>c（2）nacnco2h2onahco3hcn （3）bd（4）al3+3hco3-al(oh)3+3co2（5）c(na+)>c(hc2o4-)>c(h+)> c(c2o42-)> c(oh-)；c(oh-)c(h+)-c (c2o42-)+ c(h2c2o4) （6

14、）h2c2o4-2e2co2+2h+ 0.2 12【福建廈門雙十中學(xué)2016屆上期中】（10分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。.將pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。（1）某同學(xué)測得該樣本所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用h+或oh補(bǔ)充）：離子k+na+nh4+so32-no3-cl-濃度/moll-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的ph=_；該表有一處筆誤，請你指正_。.消除氮氧化物和硫化物有

15、多種方法?！痉椒ㄒ?】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣so2和no，可獲得na2s2o4（連二亞硫酸鈉）和nh4no3 產(chǎn)品的流程圖如圖1（ce為鈰元素）：（2）裝置中的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置可以使ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時，理論上可再生_mol ce4+。（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去so2的常見方法，先將含so2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，該溫度下，吸收液中c(ca2+)一直保持為0.70mol/l，已知ksp(caso3)=1.4×10-7.求吸收液中的so32的濃度_。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）【答案】.(1

16、)4 應(yīng)將so32-改為so42-.(2)so2+oh-=hso3- (3)12 (4)2.0×10-7mol/l 13【山東棗莊八中2016屆10月月考】（14分)（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(h)·c(oh)1×10-20的溶液，其ph為_，此時水的電離受到_。（2） 已知：2no2(g)=n2o4(g)h57.20 kj·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2(g)=n2o4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。a減小no2的濃度 b降低溫度 c增加no2的濃度 d升高溫度（3）在某溫

17、度下，h2o的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2·l-2，則該溫度下：0.01 mol·l-1naoh溶液的ph_；100 ml 0.1 mol·l-1h2so4溶液與100 ml 0.4 mol·l-1的koh溶液混合后，ph_。（4）已知一溶液有4種離子：x、y、h、oh，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_。ac(y)>c(x)>c(h)>c(oh) bc(x)c(y)c(oh)c(h)cc(h)c(y)c(x)c(oh) dc(oh)c(x)c(h)c(y)（5）在25 下，將a mol·l-1的氨水與0.01 mo

18、l·l-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(nh)c(cl)。則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示nh3·h2o的電離常數(shù)kb_。（6）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25 )：hclo：ka3×10-8 hcn：ka4.9×10-10 h2co3：ka14.3×10-7 ka25.6×10-1184消毒液中通入少量的co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?4分）（1）4或10 抑制 （2）bc （3） 11 12（4）c （5）中 10-9/(a-0.01) mol/l （6）naclo + co2 + h2o = nahco3 + hcloh2co3>hclo>hco3-，所以次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，方程式為：naclo + co2 + h2o = nahco3 + hclo14【湖南長沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】(12分)（1） 一定溫度下，向1 l 0l mol·l1 ch3 cooh溶液中加入01 molch3coona固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）常溫下，將vml、0.1000mol·l-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mo