高考重慶理綜化學(xué)試題解析

1、精品word2021年高考重慶理綜化學(xué)試題解析1中華民族有著光輝絢爛的創(chuàng)造史，以下創(chuàng)造制造不涉及化學(xué)反響的是A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針D解析：考察化學(xué)變化與物理變化的概念。打磨磁石制指南針，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。選擇D。2以下說法正確的選項(xiàng)是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反響DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4B解析：考察元素周期律與元素及其化合物學(xué)問。A，穩(wěn)定性：HBr>HI；B，P、Si同周

2、期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不與NaOH溶液反響；D，考慮，硝酸氧化二氧化硫，只產(chǎn)生BaSO4沉淀。選擇B。3以下說法正確的選項(xiàng)是A稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時(shí)，0.1mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電力量弱D0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后參加1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)C解析：考察離子平衡。A，醋酸屬于弱酸，參加少量醋酸鈉抑制了醋酸的電離，錯(cuò)誤；B，恰好反響生成硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液PH<7,錯(cuò)誤；C，硫化氫屬于弱酸，硫化鈉

3、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電力量弱，正確；D，AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Cl)不等于c(I)，錯(cuò)誤；選擇C。4以下試驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的選項(xiàng)是A解析：考察試驗(yàn)根本操作。A，由于Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，所以需隔絕空氣，正確；B，容量瓶不能用了溶解固體，錯(cuò)誤；C，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；D；試驗(yàn)室制乙烯需要170的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入液體內(nèi)，錯(cuò)誤；選擇A。5某化裝品的組分Z具有美白成效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反響制備：以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z

4、均能與NaHCO3溶液反響放出CO2CY既能發(fā)生取代反響，也能發(fā)生加成反響DY可作加聚反響單體，X可作縮聚反響單體B解析：考察有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。X、Y含有酚羥基，鄰對(duì)位有H，可以與溴水反響；Y有碳碳雙鍵，可以與溴水加成；X、Z均沒有羧基，不能與NaHCO3溶液反響放出CO2；Y中的苯環(huán)能夠發(fā)生取代，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成和加聚，X、Y含有酚羥基，鄰對(duì)位有H，能夠發(fā)生縮聚反響。選擇B。6黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1碳的燃燒熱H1= a kJ·

5、mol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1那么x為A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+abA解析：考察蓋斯定律。依據(jù)蓋斯定律，利用原子守恒原理，H=3H1+H2-H3，可得x=3a+bc，選擇A。7羰基硫(COS)可作為一種××熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和××的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并到達(dá)以下平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反響前CO的物質(zhì)的量為10

6、mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，以下說法正確的選項(xiàng)是A上升溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響B(tài)通入CO后，正反響速率漸漸增大C反響前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C解析：考察化學(xué)平衡學(xué)問。A.，上升溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，那么該反響是放熱反響，錯(cuò)誤；B，通入CO后，正反響速率瞬間增大，又漸漸減小，錯(cuò)誤；C.，依據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，CO的轉(zhuǎn)變量為2，設(shè)H2S的起始量為X，K=0.1，X=7；D，(CO)=×100%=20%.選擇C。815分某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4

7、、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹，從而起到保護(hù)作用。1NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 2Fe2O3是氧化劑，與Na反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為 該反響為置換反響).3KClO4是助氧化劑，反響過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。4NaHCO3是冷卻劑，吸取產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況。用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：以汽車平安氣囊涉及的物質(zhì)為背景考

8、察根本概念。氮?dú)夂械I，電子式為 ；依據(jù)置換反響，F(xiàn)e2O3是氧化劑，含復(fù)原產(chǎn)物是Fe；KClO4中含有K與ClO4的離子鍵，Cl與O的極性鍵；K原子的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、8、1；碳酸氫鈉的分解反響為2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O；堿石灰吸取的物質(zhì)有CO2 、H2O；依據(jù)2NaN33N2，(NaN3)=×100%=65%。參考答案：1 2881+192Fe 3離子鍵和共價(jià)鍵 42NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O5CO2 、H2O 65% 915分ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某愛好小組通過題9圖1裝置夾持裝置略對(duì)

9、其制備、吸取、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了爭辯。1儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的 。2翻開B的活塞，A中發(fā)生反響：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸取，滴加稀鹽酸的速度宜 填“快或“慢。3關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸取生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是 。4在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方程式為 ，在ClO2釋放試驗(yàn)中，翻開E的活塞，D中發(fā)生反響，那么裝置F的作用是 。5已吸取ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的

10、變化如題9圖3所示，假設(shè)將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，緣由是 。解析：考察試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸取氯氣的；D是用于吸取二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是用于驗(yàn)證二氧化氯的，F(xiàn)中的顏色不變，從而驗(yàn)證C的作用是吸取氯氣。1儀器D是錐形瓶；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反響，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，選b。2為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸取，滴加稀鹽酸的速度要慢。3F裝置中Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是吸取Cl2。4在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方

11、程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O; 在ClO2釋放試驗(yàn)中，翻開E的活塞，D中發(fā)生反響，那么裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成.5 穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑好。參考答案：1錐形瓶； b； 2慢 3吸取Cl2 44H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2 生成； 5穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度10(14分某“化學(xué)雞尾酒通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過以下反響路線合成局部反響條件略。1A的化學(xué)名稱是 ，AB新生成的官能團(tuán)是 ；2D的核磁共

12、振氫譜顯示峰的組數(shù)為 。3DE的化學(xué)方程式為 。4G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反響，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。5L可由B與H2發(fā)生加成反響而得，R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2，那么M得結(jié)構(gòu)簡式為 。6R3CCR4，那么T的結(jié)構(gòu)簡式為 。解析：考察有機(jī)合成。1A為丙烯；在光照條件下，丙烯與Br2發(fā)生取代反響，CH3CH2Br，新生成的官能團(tuán)是Br；2BD，是碳碳雙鍵與溴的加成反響，D分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2；3DE是鹵代烴的消去反響，CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O。4E水解變成HCCCH2OH，在肯

13、定條件下氧化變成HCCCHO，G是HCCCHO，與新制備氫氧化銅生成HCCCOONa。5GJ是HCCCOONa發(fā)生取代生成NaCCCOONa，依據(jù)M的分子式C6H8O，結(jié)合反響信息，L是CH3CH2CH2Br，M是CH3CH2CH2CCCHO；6再依據(jù)反響信息，T應(yīng)當(dāng)是反式CH3CH2CH2CH=CHCHO。參考答案：1丙烯； Br ； 2 2 3CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O 4HCCCOONa C=CHHCH3CH2CH2CHO5CH3CH2CH2CCCHO 61114分我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到

14、環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。1原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。2某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，那么該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為 。3爭辯覺察，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器外表大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A降低了反響的活化能 B增大了反響的速率C降低了反響的焓變 D增大了反響的平衡常數(shù)4接受“局部封閉法可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反響，該化學(xué)方程式為 。5題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是 填圖中字母“a或“b或“c；環(huán)境中的Cl-集中到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；假設(shè)生成4.29gCu2(OH)3Cl，那么理論上耗氧體積為 L標(biāo)準(zhǔn)狀況。 解析：以Cu及其化合物考察元素周期表、化學(xué)計(jì)算、平衡原理、反響原理和電化學(xué)腐蝕的學(xué)問。1Cu位于元素周期表第四周期；2依據(jù)Sn、Pb的相對(duì)原子質(zhì)量，N(Sn)：N(Pb)=：=10：1；3依據(jù)催化作用的本質(zhì)，催化劑可以降低了反響的活化能，增大了反響的速率，H不變，K不變，選擇AB；4Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反響：Ag2O +2CuC