高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件

1、高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用nam n nmmna質(zhì)量粒子數(shù)目v（氣體體積）vmvmcb（溶液）v（aq)v(aq)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大擴(kuò)大na倍倍物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比2na2h2o2naohh2222：12na2na2na：na：2mol2mol2mol：1mol：化化 學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 量量 數(shù)數(shù) 之之 比比物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之 比比=一、原一、原 理：理： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算微粒數(shù)之比：2個(gè) : 2個(gè) : 2個(gè)

2、: 1個(gè) 高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g zn6.5g zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：求： zn zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)hclhcl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生成生成h h2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。zn + 2hcl = zncl2 + h2解：解：12n (hcl)0.1moln(hcl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(hcl)=zn + 2hcl = zncl2 + h2m (hcl)6.5g65 236.5m(hcl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(hc

3、l)= 0.2 moln(zn) =m (zn)m (zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol解法解法1：解法解法2：高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用zn + 2hcl = zncl2 + h2解：解：12n (hcl)0.1moln(hcl)= 0.2 mol 1n (h2)n(h2)= 0.1 mol v(h2)= n(h2) vm = 0.1 mol 22.4 l/mol= 2.24 l（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找

4、出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(b)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。12 0.1 moln(hcl)= 二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： 11 0.1 moln(h2)=怎樣計(jì)算生成怎樣計(jì)算生成h2的體積？的體積？高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g zn6.5g zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：求： zn zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)hclhcl的物質(zhì)

5、的量；的物質(zhì)的量；生成生成h h2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。zn + 2hcl = zncl2 + h21mol22.4lv (h2)0.1molv(h2)= 2.24 l=0.1 mol 22.4 l/mol1mol1mol0.1mol=22.4lv (h2)單位應(yīng)單位應(yīng)上下一致上下一致解法解法2：高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用zn + 2hcl = zncl2 + h265g22.4lv (h2)6.5g2moln (hcl)=2moln(hcl)=22.4lv (h2)65g6.5g 注注 意：意：（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物）化學(xué)方程式所表示的是

6、實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致。）單位應(yīng)上下一致。高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用n(hno3)= 0.5 mol naoh + hno3 = nano3 + h2o1、完全中和、完全中和0 .5 mol naoh需多少摩爾的需多少摩爾的 hno3？其質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量是多少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molnaoh需需0.5mol hno3 其質(zhì)量為其質(zhì)量為31.5g。11 0.5 moln(hno3)=11n (hno3 )0.5 molhno3摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為63 g/molm(hno3)= 0.5 mol63 g/mo

7、l=31.5 g因?yàn)橐驗(yàn)樗运浴揪殹揪?習(xí)】習(xí)】 高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2molc(naoh) =2 mol 0.4 mol2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2n(naoh) n(naoh) v液液= 0.8 mol/l322.4 lv (h2)v(h2) = 13.44 ln(naoh) = 0.4mol=2moln(naoh)=322.4lv (h2)2mol0.4mol 答：答： al的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4mol，溶，溶液的物質(zhì)的量濃度是液的物質(zhì)的量濃度是0.8mo

8、l/l，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積是的體積是13.44 l。n( al) = m(al) m(al)= 0.4 mol2、向、向500mlnaoh溶液中投入溶液中投入10.8gal，二者恰，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：好完全反應(yīng)后，計(jì)算： al的物質(zhì)的量。參加的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積。的體積。解：解： 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5l=高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ：

9、 （1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(b)或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3弄清應(yīng)注意的問(wèn)題弄清應(yīng)注意的問(wèn)題 （1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系的關(guān)系。 （2）單位應(yīng)上下一致。）單位應(yīng)上下一致。1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的、化學(xué)方程式中各物

10、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比通過(guò)做以上例題、習(xí)題，大家有什么體會(huì)？ 高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用練 習(xí)1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( ) a.它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等 b.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等 c.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 d.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比db2、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（比是（ ）a1：1 b1：2 c 1：3 d 3：2 a3、0.16 g氫氧化鈉恰好與氫氧化鈉恰好與20 ml的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度